5．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体

　　　 B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液

　　　 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

　　　 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

4．某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是(　　 )

　　　 A．C1^-、Mg²⁺、Zn²⁺、SO₄^2- B．Na⁺、Ba²⁺、N₃^－、SO₄^2－

 C．MnO₄^－、K⁺、C1^－、SO₄^2－ D．K⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

3．在一个固定容积的容器中，有可逆反应

(Ⅰ)2A(g)+B(g)　　 2C(g)；△H=+Q­₁kJ·mol^-1

(Ⅱ)3A(g)　　　 D(g)+E(g)；△H=－Q­₂kJ·mol^-1

下列条件均能使反应(Ⅰ)、(Ⅱ)中的A的转化率增大的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①增大压强　　　　　　　　　 ②升高温度　　　　　　　 ③增加A的浓度

　　　 A．仅①　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　 C．①②③　　　　　　　 D．都不能

2．随着人们生活节奏的加快，方便的小装食品已被广泛接受。为延长食品的保质期，防止

　 食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．无水硫酸铜、蔗糖　　　　　　　　　　　　　　 B．硅胶、硫酸亚铁

　　　 C．食盐、硫酸亚铁　　　　　　　　　　　　　　　　 D．生石灰、食盐

1．为迎“绿色奥运”某同不提出了下列环保建意义，其中你认为可以采纳的是　　 (　　 )

　　　 ①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源

　　　 ②开发生产无汞电池

　　　 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

　　　 ④分类回收垃圾

　　　 ⑤开发无磷洗涤剂

　　　 ⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用

　　　 A．①②③④　　　　　　 B．②③④⑤　　　　　　 C．①②④⑤⑥　　　　 D．全部

35、(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　 。根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　 　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　 　　　　　　　

a　 氢气的浓度减少　　　　 b　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　 甲醇的物质的量增加　　 d　 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。

36(12分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

(1) 硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为

________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　 _______。

(2) 用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应

方程式(忽略氧的氧化还原)为　　　　　　　　 ___________________________________；该方法的优点是____________________________________。

(3) 一定温度下，1 mol NH₄HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①当反应达平衡时p(NH₃)×p(H₂S) = a(Pa²)，则容器中的总压为_____________Pa；

②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t₂时增大氨气的浓度且在\t₃时反应再次达到平衡，请在图上画出t₂时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

34、(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为　　　　　 　　　　

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为　　　 　　　　mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝　　　　　 　　　　　　。

33、(8分)“碘钟”实验中，3I^- + S₂O₈^2- = I­₃^- + 2SO­₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

　 回答下列问题：

(1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)显色时间t₂=　　　　　 .

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　　 (填字母)

　　 A、<22.0s　　　　 B、22.0~44.0s　　　　 C、>44.0s　　 D、数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32、(12分)某兴趣小组设计右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，

以探究化学实验的绿色化。 (1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是　　　　　　　　　　　　　 　 . (2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　。

再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是　　　　　　　　　　　　 　。 (3)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

操作步骤为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ，实验现象为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；但此实验的不足之处是　　　 　　。

31、(12分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 　　　　　　

(1)从上图a、b、c中选择制取气体的合适装置：氮气　　　　 、氢气　　　　 　

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有　　　　 、　　　　　　　 (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，　　　　(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：　　　　　　　　　　　　 ，锥形瓶中还可观察到的现象是：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (5)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^－、　　 　　　　　　 、　　　　　 　　　 离子。