2．对于氨盐，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．均易溶于水　　　　　　 　　　　　　　　　 B．均可与苛性碱反应

C．均为含离子键的共价化合物　　　　　　　 D．受热分解有的发生氧化还原反应

1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是

A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放

B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系

D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率

29．(10分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

a
b			c	d	e	f
g		h

(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号：　　　 　、　　　 。

(2)d元素名称为　　 　，其基态原子的电子排布式为　　　　　　 。

(3)上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表　　　　　 (填化学式)，是　　　　　　 晶体。

(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(上右图)，序列“5”的氢化物的名称是　　　　　　 ，空间构型为　　　　　　 ；序列“2”的氢化物的结构式为　　　　　　 ，其中心原子的杂化轨道类型是　　　　　　 杂化。

28． (10分)一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵是按如下路线合成的：

已知G的分子式为C₁₀H₂₂O₃,试回答：

(1)写出B、E结构简式：_________ 、________；

(2)上述反应中属于取代反应的是___________(填序号)；

(3)写出反应方程式：

I．反应②　　　　　　　　　　　　　；

Ⅱ．F与银氨溶液反应：　　　　　　　　　　　。

27．(9分)为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：

①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH₂O和8.8gCO₂。

②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46。

③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L。

请回答：

(1)有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是　　，A的分子式是　　，A的结构简式为　　　。

(2)化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C。A转化为B的化学反应方程式为　　　　　　，反应类型为　　　　　。

(3)化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香。在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为　　　　，反应类型为　　　　。

(4)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27^oC)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为　　　　，反应类型为　　　　。

26．(12分)金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO₃•MgCO₃)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应热

△H　　　 0(填“<”“>”“=”)理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下

真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：

①　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO₃)、白云石和光卤石(KCl•MgCl₂• 6H₂O)，其中

KCl•MgCl₂• 6H₂O属于　　　　　 。

A．复盐　　　　　 B．混合物　　　　 C．配合物

(4)写出煅烧白云石的反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(10分)三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

(2)写出该反应的化学方程式

__________________________________________________________________。

(3)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是________________________________________________________。

(4)一旦NF₃泄漏，可以用　　　　　 溶液喷淋的方法减少污染。

24．(10分)从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：

(1)电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液，写出电解方程式： 阳极：　　　　　　　　　　　　　 ，阴极：　　　　　　　　　　　　　　 　；

若工作一段时间后测得导线上通过了3.01×10²⁴个e^－，则阴极有　　g铜析出。

(2)步骤(4)中SO₂被氧化成H₂SO₄，试写出该步骤的离子反应方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO₃(浓)　　Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(12分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题：

(1)写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式______________________；

(2)由滤液A制AlCl₃溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为哪种途径比较合理，说明理由_________________________________________。

(3)从滤液E中得到绿矾的实验操作是_______________________________________。

(4)按环保要求，写出用滤渣F制备胆矾的各步反应的化学方程式________________。

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是________________________________。

(6)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，那么100mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸　　g。

22．(11分)新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成：

(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O₂，请设计实验证明有O₂生成。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

(3)平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

H₂CO₃　　　　 HCO₃^－+ H⁺　　　　　　 K_a1(H₂CO₃)=4.45×10^-7

HCO₃^－　　　　 CO₃^2－+H⁺　　　　　　　 K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11

HClO　　　　 H⁺+ClO^－　　　　　　 　　　K_a(HClO)=2.95×10^－8

请依据以上电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中；

②氯气和碳酸钠按照1:1的比例恰好反应；

③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中。

　　　　　　　　　　　　　　　　　。