25．(10分)向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的

混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH

的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加

入溶液B的体积关系如右图所示：

　 (1)当加入B溶液110 mL时，溶液中的

沉淀是______________(填化学式)。

　 (2)溶液B中Na₂SO₄与NaOH的物质的

量浓度之比____________；从90 mL至

100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生

的离子反应方程式是_________　　　　 。

　 (3)将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
浓度

24．(5分)一定质量的氧化镁和氧化钙的混合物刚好与10倍质量的盐酸完全反应，试求盐酸中溶质的质量分数。

23．(10分)已知单质铁溶于-定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：

aFe+bNO₃^-+cH⁺＝dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O(化学计量数a-k均为正整数)。

回答下列问题：

　 (1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得C．g、h的关系式是(用-个代数式表示。下同)　　　　 　　　　　　　　　。

　 (2)根据反应中离子的电荷守恒，可得B．C．D．f的关系式是　　　　　　　　　 　　　。

　 (3)根据反应中电子转移的总数相等，可得D．f、g、h的关系式是　　　　　　 　　　　　。

　 (4)若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是　　　　　　　　 　　　；

c的取值范围是　　　　　　　　　　　 。

22．(12分)(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：

　　 H₂O₂+4Fe²⁺+2H⁺　　 2Fe³⁺+2H₂O　 H₂O₂+2Fe³⁺　 2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

　　 在以上反应中Fe²⁺实际上起着　　　　　　 作用，总反应为　　　　　　　　　　　 。

　 (2)I₂与Fe²⁺一样也能发生上述类似反应，类比(1)写出合适的化学反应方程式：

　　　　 H₂O₂+I₂　 2HIO，　　　　　　　　 ，总反应为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，

并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^－　 I₂+O₂↑+2H⁺，这个方程式正确吗？　　　　　　　　 。若正确，理由是(若认为不正确，该步不必作答)　　　　　　　　 。若不正确，写出正确的化学反应方程式(若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式)：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(8分)某校化学课外活动小组组装了下列仪器，如图所示。欲经过简单连接，制备中学化学中几种常见气体。

　　 请填写下列表格中的空白：

20．(7分)位于短周期的四种主族元素A．B．C．D原子序数依次增大，已知A．C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B．D的最外层电子数相等，且B．D的原子序数之和为A．C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：

　 (1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式

　　　 　　　，　　　 　　　　，　　 　　　　，　　　　　 　。

　 (2)C与D形成D的最低价化合物的电子式：______　　 　　　　　　　　

　 (3)仅由B．C．D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)可用于分离或提纯物质的方法有：

　　　 A．分馏　 B．盐析　 C．过滤　 D．重结晶　 E、升华　 F、渗析　 G、电解　

　　　 H、加热分解　 I、蒸馏　 J、灼热氧化。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上

　　　 述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (1)从石油中分离出汽油和煤油等成分　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠　　　　　　　 　　　　　

　 (4)除去粗铜中锌、银等金属　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)除去水中的Na⁺、SO、Cl^－等杂质　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　 (6)除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

18．有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的电离)，其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为(还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-)(　　 )

　　 A．7∶1 　　　　　　　　 B．7∶2 　　　　　　　　 C．7∶3 　　　　　　　　 D．7∶4

17．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．FeCl₃、NaNO₃、Na₂CO₃、NaCl　　　　　 B．NaOH、MgSO₄、Na₂CO₃、NaHSO₄

　　　 C．AgNO₃、KNO₃、KCl、NaI　　　　　　　　 D．HCl、BaCl₂、NaOH、CuSO₄

16．20⁰C时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^－3，物质的量浓度为4.0mol·L^－1，则下列说法不正确的是 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．25⁰C时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^－1

　 　　 B．此溶液中KCl的质量分数为

　 　　 C．20⁰C时，密度小于1.174g·cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液

　 　　 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20⁰C时，溶液密度一定大于1.174g·cm^－3