6、在标准状况下① 6.72L CH₄　 ② 3.01×10²³个HCl分子 　③ 13.6g H₂S 　④ 0.2mol NH₃

下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

a．体积②＞③＞①＞④　　 　　　b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④　　 　　　d．氢原子个数①＞③＞④＞②

　　 　A．abc　　　　　　 B．bcd　　　　　　　 C．acd　　　　　 D．abcd

　　 A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。

　　　 小心放入装满水的烧杯中

　　 B．配制100mL的质量分数10%的H_­2O₂溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取

质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线

　　 C．检验某浅绿色溶液中含有Fe²⁺离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不

变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。

　　 D．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时

关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。

5、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　 A．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的分子总数为N_A

B．用含4molHC1的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积

为22.4L

　 C．0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，失去的电子数为0.1N_A

　　 D．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧时产生的二氧化碳分子数为N_A

4、下列离子在酸性溶液中能大量共存的是　　　　　　　　

　　 A．Na⁺、K⁺、C1O^－、I^－ B．C1^－、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺

 C．K⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－ D．Fe³⁺、NH₄⁺、Br^－、NO₃^－

3、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是　

　　 A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

　　 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

　　 C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

　　 D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后溶液的红色褪去，说明BaC1₂溶液具有酸性

2、只能在溶液中导电的电解质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．KOH B．NaC1　　 C．SO₂　　 D．CH₃COOH

1、下列表达方式错误的是

A．氯化氢分子的电子式：H⁺ [:　 :]^－　　B。 S^2－的结构示意图：

C．O－18的原子符号：18　 8O　　　　 　　D。CO₂分子的结构式：O＝C＝O

20、(10分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：

　 (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

　 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；

　 (3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题：

(1)一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　 　，不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　 ；

(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

离子符号　　　　　　　　 　，浓度　　　　　　　　　 　　　

离子符号　　　　　　　　 　，浓度　　　　　　　　　 　　　

离子符号　　　　　　　　 　，浓度　　　　　　　　　 　　　

　(3)试确定K⁺是否存在　　　　　 　(填“是”或“否”)，判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

19、(14分)在一定条件下，工业合成氨的反应如下：

N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)　　　　 请回答下列问题：

⑴已知：N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)　　　　　　　　 DH₁＝180.5 kJ·mol^－1

　　　　 4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)　　 DH₂＝－905 kJ·mol^－1

　　　　 2HHGG₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　　　　　　　 DH₃＝－483.6 kJ·mol^－1

则反应N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)的DH＝　　　　　　　　　　 　　　　。

⑵在一定温度下，将1.5 mol N­₂和6 mol H_­2通入体积为1 L的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则平衡混合气中NH₃的体积分数为　　　　　　　　 。若改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是　　　　　　　　　　 (选填顺序编号)。

①增大压强　　 ②增大反应物的浓度　　 ③使用催化剂　　　 ④降低温度

(3)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会产生白烟(成份为氯化铵)，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)①某化工厂生产的氨水的物质的量浓度为20 mol·L^－1，实验室若需用80 mL浓度为5 mol·L^－1的氨水时，需量取20 mol·L^－1的氨水　　　 　　　　　mL；配制该溶液时，除用到100 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②常温下，设该氨水的pH＝a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH

　　　　　　　　 (14-a)(填“大于”“小于”或“等于”)。

18、(4分)有甲、乙两份等体积的浓度均为的氨水，pH为11．

(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则的电离平衡将向________(填“促进”或“抑

制”)电离的方向移动，溶液的pH将为________(填序号)．

　　　 A．9-11之间　　 B．11　　C．12-13之间　　　 D．13

(2)乙用的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_________(填“甲大”、“乙大”、“相等”)，其原因是_______________________

______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(12分)X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：

(1)推断X、Y、Z的元素：X　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　 (写元素符号)。

(2)Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y₆₀，它可能最易发生的反应是　　　　 。

　 A．消去反应　　 B．取代反应　　 　C．加成反应　　 D．聚合反应

(3)最近科学家们合成了由Z元素形成的Z₅ⁿ⁺，电子式为则n值为　　　　 　　　　。

(4)Z与X可形成多种化合物，其中ZX₃的结构式　　　 　　　，Z₂X₄的电子式　　　　　　 。(用判断出的X，Y，Z的元素符号表示)

(5)Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。

　 ①甲的浓溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 　　　。

　 ②丙对水的电离起　　　　　　 作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>0，达

到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图

中曲线的是　　　　　　　 (选填字母)

a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量

b．当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量

c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体

　(6)若X的单质的燃烧热为M kJ·mol^－1，试写出其单质在空气中燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 　 四、(本题包括2小题，共18分)