4．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

　 　　 A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O == 4Na^l8OH + O₂↑

　　 B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑+ 8H₂O

　　 C．NH₄Cl + ²H₂O 　NH₃·²H₂O + HCl

　　 D．K³⁷ClO₃ + 6HCl == K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

3．表示下列变化的化学用语正确的是

　　 A．NaHCO₃的水解：HCO₃^－+H₂ O 　H₃O⁺+CO₃^2－

　　 B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH^－ == A1O₂^－+H₂↑

　　 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH^－ －4e^－ == O₂↑+2H₂O

　　 D．1 L0. 5 mol·L^－1稀硫酸与1 L 1 mol·L^－1氢氧化钠溶液反应放出57. 3kJ的热量：

　　 H₂SO₄ (aq) + 2NaOH(aq) == Na₂SO₄ (aq) + 2H₂O(1)；△H＝－114．6 kJ／mol

2．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C === 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是

A．在氮化铝合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B． 氮化铝晶体属于分子晶体

C． 氮化铝中氮元素化合价为-3

D．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

1．近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是

　　 A．硫化氢分子很稳定，受热难分解

　　 B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构

　　 C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色

D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H₂S＝2H⁺+S ^2－

34、该题请直接做到在答题卷上(9分)

33、(11分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

① X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

请回答：

(1)　　　 Z₂Y的化学式是　　　　　　　　　　　　

(2)　　　 Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C(Ⅰ)的电极名称是　　　　　　　　　　　 (填写正极或负极)；

C(Ⅱ)的电极反应式是　　　　　　　 　　　　。

(3)　　　 铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入

X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式

是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32．(12分)在25℃，101kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中

　　 V(CO)＝　　　　 　L， V(H₂)＝　　　　 　L。

(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中

　　 V(CO)︰V(H₂)＝　　　　 。

(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是　　　　 。

31．(8分)周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1 ：4。

(1)写出元素符号：B_________、D___________、E_________。

(2)A和C能以原子数1 ：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：_________。

30、已知短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A、原子半径　 B＞A＞C＞D　　　　　　 B、原子序数　 d＞c＞b＞a

C、离子半径　 D＞C＞B＞A　　　　　　 D、单质的还原性　 A＞B＞D＞C

29、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A²⁺与M^-的电子数之差为8，下列说法错误的是

　 A、A和M的原子序数之差可能为5；　　 B、A和M原子的最外层电子数之和可能为9；

　 C、A和M原子最外层电子数之差为7；　 D、A和M原子的电子总数之和可能为13。