25．(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有

原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；

D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、

B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题：

　 (1)C和E两元素相比较，非金属性较强的是　　　　　　　 (填元素名称)，可以验证该结论的是　　　　　　 (填写编号)；

　　　　　　　 A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

　　　　　　　 B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

　　　　　　　 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

　　　　　　　 D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

　 (2)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物反应的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

　 (4)A与C和E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物(双原子分子)能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　　　　 。

　 (6)在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol.液态B₂A₄₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　　。

24．(11分)

Ⅰ．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列关于实验的叙述正确的是　　　　　 。

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B．在两支试管里分别加热NH₄Cl和NH₄HCO₃，现象完全相同

C．在铝热反应的实验中，用滤纸做的漏斗必须干燥

D．用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性

E．验证CO₂中混有SO₂时，可将混合气体通过品红溶液

Ⅱ．实验室可以通过三条途径按不同要求来制取氮气：

①加热条件下用NH₃还原CuO制得纯净的N₂和活性铜粉；

②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N₂；

③加热NaNO₂(一种致癌物质)与NH₄Cl的混合浓溶液制取N₂。

如图所示，给出了按上述途径制N₂的可供选择的几种实验仪器，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。

　 (1)按途径①制取N₂时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，最好要用上述仪器中的　　　　　 (填仪器代码，下同)作为氨气发生装置，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。要制取并收集纯净的N₂(允许含少量的水蒸气)，还应使用到上述仪器中的　　　　　 　　(按气流从左到右的顺序列出)。

　 (2)按途径②制取N₂，原料气空气是通过向　　　　　　 (填上述仪器代码)中加入

　　　　 　　　　　　　而送入反应器的。

　 (3)上述三种制取N₂的途径，①和②两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径③相比其优越性在于　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(5分)下列各组物质

　　　 ① O₂和O₃ ② H₂、D₂、T₂

　 ③ ¹²C和¹⁴C ④ CH₃CH₂CH₂CH₃ 和 (CH₃)₂CHCH₃

　 ⑤乙烷和丁烷

　 ⑥ CH₃CH₂CH₂CH(C₂H₅)CH₃ 和 CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)C₂H₅ ⑦

　 互为同系物的是_______　　　　 __， 互为同分异构体的是___ _　　　 __　　　　 __，

　 互为同位素的是____　　　　　　 ， 互为同素异形体的是_____　　　　　　　 ___，

　 是同一物质的是________　　　　 _。

22．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

　　 A．60 mL　　 　　　　 B．45 mL　　 　　　　 C．30 mL　　 　　　　 D．15 mL

21．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列正确的是　　　　　　　　 (　　 )　

A．X元素可能为铝　　

　　　 B．反应①和②互为可逆反应　　　　　　　　　　　　　　　

　　 C．X元素可能是金属，也可能是非金属　

　　 D．反应①和② 一定为氧化还原反应

20．由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是　　　　　　 　 (　　 )　　　　　　　　　　　　

　 　　 A．混合物中一定不含Na₂CO₃、NaCl　　

　　　 B．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃、Na₂O

　 　　 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO₃

 D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

19．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是　　　 　　　　　　　 (　　 )

	B12结构单元	SF6分子	S8分子	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1873K	/	易溶于CS2	/

　　 A．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

　　 B．SF₆是由极性键构成的非极性分子

　　 C．固态硫S₈属于原子晶体　　

　　 D．HCN的结构式为H－C≡N

18．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 (　　 )

　　 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

　　 B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

　　 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

　　 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

17．某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH₄)₂SO₄

　 B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2molNH₃

　 C．CO₂可被循环使用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．往甲中通CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成　　　　　　　　　　　　　

16．以下离子方程式书写正确的是　 (　　 )　　　　　　

　　　 A．Cl₂溶于水：Cl₂+H₂O == 2H⁺+Cl^－+ClO^－

　　　 B．氨气通入醋酸溶液中：CH₃COOH+NH₃＝CH₃COO^－+NH₄⁺

　　　 C．向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O = CaSO₃↓+2HClO

　　　 D．Al片投入稀硝酸中：2Al+6H⁺＝Al³⁺+3H₂↑