18．(1)已知下列反应在一定的条件下可以发

生：H₂O₂ +2Fe²⁺ +2 H⁺ ==2Fe³⁺ +2H₂O　　 H₂O₂ +2Fe³⁺== 2Fe²⁺ + O₂↑+ 2H⁺　 在以上反应中Fe²⁺实际上起着_________作用。

(2)I₂也是Fe²⁺一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H₂O₂ + I₂==2HIO，　 _________________________,

总反应式为____________________________。　

(3)在H₂SO₄ 和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色。并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂ +2 I^-== I₂+ O₂↑+ 2H⁺ ,这个方程式正确吗？____________。若正确，理由是(若认为不正确，该步不必作答)_______________________，若不正确，原因是(若认为正确，该步不做答)__________________。并写出正确的化学方程式为(若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学方程式)：_____________________ 、 　　　　　　　　　。

17．德国人哈件在18905年发明的合成氨反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)　 2NH₃(g)已知298K时：△H=－92.4kJ·mol^-1△S=－198.2J·K^-1·mol^-1

试回答下列问题：

(1)请根据正反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能否自发进行(保留一位小数) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；在298K时，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？　　　　　　　　　 。

　 (2)如图在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合

于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中

氨占25%，试回答：

①N₂的转化率α_A为　　　　　　 。

②在状态A时，平衡常数K_A=　　　　　　 (代入数值

的表达式，不要求得出具体数值)当温度由T₁变

化到T₂时，K_A　　　　　 K_B(填“>”、“<”或“=”)

(3)在实际工业合成氨生产中采取的措施是　　　　　　 (填序号)

A．采用较低压强　　 B．采用700K左右的高温C．用铁触媒作催化剂

　 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

(4)右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。

简述检验有氨气生成的方法　　　　　　　 　　　

　　　　 　　　　　　。在1998年然腊亚里斯多

德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性

的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温常压下高转

化率的电化学合成氨。其实验装置如图。

阴极的电极反应式　　　　　　　　　　　　 。

16．实验室中根据2SO₂+O₂2SO₃；ΔH=-393.2 kJ·mol^-1设计如下图所示实验装置来制备SO₃固体。请回答下列问题。

(1)实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写具体过程)　 　　　

(2)在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(3)小试管C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)广口瓶D内盛的试剂是　　　　　　　　 。装置D的三个作用是　　 ①　　　 　　　　②　　　　　　　　 　　 ③　　 　　　　　　　　　　

(5)实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(6)装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是　　　　　　　　　　　　　

(7)装置G的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(8)从G装置导出的尾气处理方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．下列有关物质分离提纯的方法正确的是　　　 　　　　(填序号)。

①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来；

②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；

③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离；

④由于氯化钠的溶解度随温度变化改变较小，所以可用冷却法从热的含有少量硝酸钾的氯化钠浓溶液中分离得到纯净的氯化钠晶体；

⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm-100nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出；

⑥用排饱和食盐水的方法收集氯气可除去氯气中混有的少量氯化氢气体；

⑦由于粗铜中混有Zn、Fe等比Cu活泼的金属，电解时也会溶解，所以不可用电解法提炼高纯度的铜；

⑧除去FeC1₃溶液中混有的少量FeC1₂：加入足量铁屑，充分反应后，过滤。

14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是　　　　　　　　

A．X的氢化物溶于水显酸性　　　　　　　　　　　

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质　　　

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

第二卷(非选择题　 共72分)

13．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　

　　 A．等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

B．氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C． 足量CO₂通入饱和碳酸钠溶液：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

D．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^- =CaCO₃↓+H₂O

12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是　　　　

A．盐酸中加入NaAlO₂溶液　　　 　　　　　 B．SO₂气体通入溴水中

C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释　　 　　　 D．氨气通入醋酸溶液中

11．Na₃N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是

A．二者中Na⁺半径都比阴离子大　　　　　　　　

B．与水反应时，水都作氧化剂　

C．与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红　

D．二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。

9．如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO₄)催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：

关于该化合物的下列说法中，不正确的是

A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅

B．该有机物可以与浓溴水反应

C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产　　　　　 　物中有醇类物质

D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应

　 10．向一定的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　 A．a：Cl^-；b：K⁺；c：CO₃^2-；d：HCO₃^-

　　　 B．a：K⁺；b：CO₃^2-；c：Cl^-；d：HCO₃^-

　　　 C．a：K⁺；b：CO₃^2-；c：HCO₃^-；d：Cl^-

　　　 D．a：K⁺；b：HCO₃^-；c：Cl^-；d： CO₃^2-

8．某学生为研究金属腐蚀的条件，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在右图示的三个装置中，放置一星期后观察现象，下列描述错误的是

A．装置Ⅰ的U形管铁钉一侧的液面一定会上升

B．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

C．比较U形管铁钉一侧的液面：装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

二：选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意)