17、(6分)实验室需要配制0.5mol·L^-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，

　　 回答下列问题：

　 (1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃

　　　 仪器有：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为　　　　　　　　　　 g；

　 (3)配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是　　　　　 (填代号)。

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；

B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；

C．将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2-3次，并将洗涤液转移到容量

　　 瓶中。

　 (4)玻璃棒在该实验中的作用有：①　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

16、X、Y、Z三种短周期元素的原子具有相同的电子层，它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是HXO₃＜H₂YO₄＜HZO₄ ，则下列说法正确的是

A．原子序数 X ＞ Y ＞ Z

B．元素的非金属性 X ＜ Y ＜ Z

C．气态氢化物的稳定性 H₃X ＞ H₂Y ＞ HZ

D．原子半径 X ＜ Y ＜ Z

高三化学上学期复习班月考试题

　　　 　　化　　 学　 　　　　　

15、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是

①该元素一定被氧化 ②该元素一定被还原 ③该元素可能被氧化，也可能被还原　 ④元素化合价降为0 ⑤生成的单质为氧化产物 ⑥生成的单质为还原产物 ⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物 ⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现　 ⑨该反应不一定是放热反应　 ⑩该反应一定不是复分解反应

A.③⑦⑧⑨⑩　　　 　B.①⑤⑩　　 C、②④⑥⑩　　　 D、①②④⑤⑥

14、某液体分散系所表现出来的下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是

　 　A. 光线透过时，从侧面可观察到一条光亮的通路

　 　B. 加入适量稀H₂SO₄，产生沉淀

　 　C. 分散质微粒直径小于1nm

　 　D. 装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果袋外部有分散质微粒

13、下列离子方程式正确的是　　　　　

　　 A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^- + Ca²⁺ + OH^-－= CaCO₃↓ + H₂O

　　 B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH^- + NH₄⁺　H₂O + NH₃↑

　　 C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H⁺ + OH^- = H₂O

　　 D．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H⁺ + 2NO₃^- = Cu²⁺ + 2NO↑ + H₂O

12、下列物质：① Cl₂　 ② Na 　③ Na₂O₂ 　④ NO₂分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．①②　 　　 B．②③　 　　 C．①②③　 D．①②③④

11、在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　

　　 A．残余固体是铜和铁

　　 B．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

　　 C．将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生

　　 D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

10、某溶液含有① NO₃^－ ② HCO₃^－ 　③ SO₃^2－ ④ CO₃^2－ ⑤ SO₄^2－等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)

　　 　 A．①　　 B．①②④　　 C．①③⑤　　　 D．①③④⑤　　　

9、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为　　　

A．2mol·L^-1 B．2.5 mol·L^-1 C．5 mol·L^-1 D．7.5 mol·L^-1

8、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是　

　　 A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1^－存在

　　 B．加入Ba(NO₃)­₂溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有SO₄^2-存在

　　 C．通入C1₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I^－存在

　　 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2－