19．(1)NaOH(aq1/2)+1/2H₂SO₄(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；＝－57.3kJ/mol　 2'

(2)环形玻璃搅拌棒 1'　 　偏大　 1'　　

(3)A、C、E　　 3'

(4)＝－51.8kJ/mol　　　　　　 2'

(5)不能 1'　 还发生了Ba²⁺和SO₄^2-的反应，也会有热效应　 1'

24．(12分)用石墨电极电解200mL0.5mol/L的NaCl溶液，阳极收集到2.24L(标准状况)气体时，停止通电。请回答以下问题：

(1)电解过程中阳极的电极反应分别为　　　　　　 　　　　　、　　　　　　　　　　　 ；

(2)阴极生成的气体体积为　　　　　　 L(标准状况)；

(3)若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，充分反应后，则所得溶液中离子的浓度由大到小依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)常温下，若将电解后的稀溶液稀释至1L，则溶液的pH约为　　　　　　　 ；

(5)若将电解后阳极所产生的气体全部通入1mol/L500mLNa₂SO₃的溶液中，使之充分反应(假设溶液的体积变化忽略不计)，则所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度最多为　　　　　 mol/L。

　　　　　　　　　　　　　　 参考答案及评分标准

23．(7分)将1 mol I₂(g)和2mol H₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g) + H₂(g) 2HI(g)；<0，并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图中曲线(Ⅱ)所示：

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为______mol · L ^{– 1}。

(2)若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(I)所示，则该条件可能是________(填入下列条件的序号)。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系为_________________(用一个含a、b、c的代数式表示)。

22．(11分)核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：

(2)这五种元素中，原子半径最大的是　　　　 (填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　 (用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)；

(3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

(4)写出由W所在主族元素形成的含有18e^－的四原子氢化物的电子式　 　　　　；

(5)由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9g该化合物燃烧生成XY₂和液态H₂Y时，放出140kJ的热。写出该化合物燃烧热的热化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(14分)有机物A能发生如下图所示的变化。其中，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。

填写下列空白：

(1)A分子中的含氧官能团的名称为　　　　　 ，C的结构简式是　　　　　　　 。

(2)C→D的反应类型是　　　　 (填标号)。

　　 a．氧化反应　　 b．还原反应　　 c．加成反应　　 d．取代反应

(3)D+E→F的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(4)与D分子式相同，其中能与金属钠反应且苯环上有一个取代基(包括D)的同分异构体有　　 种。

(5)A-F六种化合物中能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的是　　　　　 (填标号，下同)；燃烧时消耗的氧气和生成的CO₂、H₂O之间物质的量之比为11:9:5的是　　　　 。

19．(11分)分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的　 　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

A．反应前盐酸溶液的温度　　　　　　　 　　　 B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度　　　　 　　　 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度　　　　 　　　 F．反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热＝____________________；

(5)　　　 (填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4CuO======2Cu₂O+O₂　　　　　　 2SO₃　　　 2SO₂ + O₂

取一定量硫酸铜晶体(CuSO₄·XH₂O)置于已知质量的坩埚中称重，测得硫酸铜晶体的质量为ag。用酒精灯将坩埚充分加热，然后放入干燥器中冷却，再称重。经若干次加热、

班级　　　　 　姓名　　　　 　学号　　　　 　

冷却称重，直到质量基本不变，称得坩埚中剩余固体物质的质量为bg。

(1)在上述实验操作中，至少称量　　 次。

(2)该晶体中x的实验值为____________­­­­­­­­­­­­­­­____________________­­­­­­­­­­­­­­­________。

(3)将实验值与根据化学式(CuSO₄·5H₂O)计算的结果比较，实验值大于计算值，造成误差的原因可能是____________­­­­­­­­­­­­­­­________。

　　　　 a．实验中部分固体溅出　　 b．加热温度过高　　

c．部分样品已风化　　　　 　d．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质　　

(4)另取25.0g胆矾(CuSO₄·5H₂O)，缓慢升温到1000℃，

①在加热过程中，当固体物质的质量为10.0g时，该固体可能的组成是(用化学式表示)___________________­­­­­­­­­­­­­­­________。

②在1000℃时，除水外，其余气态产物物质的量(n)的取值范围是(不考虑实　　　　　　　 验误差)­­­­­­­­­­___________________________________________。

18．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍(Be)的最高价氧化物的水化物可能具有两性；②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性很强；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H₂Se)是无色，有毒，比H₂S稳定的气体。

A．①②③④　　　 B．②④⑤　　　　 C．①③⑤　　　 D．②④⑥

班级　　　　 　姓名　　　　 　学号　　　　 　成绩　　　　

请将Ⅰ卷的答案填入下表中

第Ⅱ卷(非选择题，共64分)

17．t℃时，NaCl的溶解度为ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL，测得其密度为ρg/cm³，则下列表达式正确的是

　　　 A．w (NaCl)=　　　　　 B．n (NaCl)=

C．n (NaCl)= 　D．c (NaCl)=

16．两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO₂和O₂各1g，在B中充入SO₂和O₂各2g，加热到相同温度，发生如下反应：2SO_2(气)+O_2(气)2SO_3(气)，对此反应的下列说法不正确的是

　　 A．反应速率：B>A　　　　　 　B．SO₂的转化率B>A　　　　

C．平衡时各组分含量：B=A　　 D．平衡时容器内压强B>A 　

15．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

　　 　　　　　　　Mg_xMo₃S₄ x Mg + Mo₃S₄

在镁原电池放电时，下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　A．Mg²⁺向正极迁移　　　 　　　　B．正极反应为：Mo₃S₄ + 2xe^－ = Mo₃S₄^2x－

　　 　C．Mo₃S₄发生氧化反应　　　　　 D．负极反应为：xMg-2xe^－ = xMg²⁺