7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺要

使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液　 　B．升高温度　 　C．加少量冰醋酸　 D．使用催化剂

6．下列离子方程式书写正确的是

A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH^- = AlO₂^-+H₂↑

B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．CO₂气体通入次氯酸钙溶液中：CO₂ + 2ClO^- + H₂O = CO₃^2- + 2 HClO

D．氯化铁溶液呈酸性：Fe³⁺ +　 3H₂O 　Fe(OH)₃ +3 H⁺

5．下列各条件下可能共存的离子组是

A．某无色溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、MnO₄^-

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

C．在c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

4．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　

A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N_A

B．1mol C₈H₁₈中含有的共价键为26 N_A

C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 N_A

D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A

3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．将FeCl₃溶液加热蒸干最终得不到FeCl₃固体

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

2．下列实验方法正确的是

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂

C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较

D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量

1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化　 　B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小　　 　　D．金属晶体：晶体是否能够导电

31．(6分)氨是一种重要的化工产品，可用于制取硝酸、炸药、化肥等。

(1)在工业合成氨的反应中，若反应后气体的总体积减少了5040 m³(标准状况)，则生成氨气的质量为　　　　　 kg。

(2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO₂气体，工业上可用氨气进行治理，使其转化为无毒的氮气。有关反应的化学方程式为：　

6NO + 4 NH₃ 5N₂ + 6H₂O　　　　

6NO₂ + 8 NH₃ 7N₂ + 12H₂O

现有NO和NO₂的混合气体60 L，用氨气进行处理，恰好消耗同温同压下的NH₃ 68 L。则原混合气体中NO与NO₂的物质的量之比为　　　　　　 。

高三化学上学期期中质量检测试题

30．(6分)Fe和Al是两种重要的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

(1)取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为n L；若加入足量的稀硫酸，生成的气体在标准状况下体积为m L。则原混合物中Fe的物质的量为　　　　　　　 　mol(用含n、m的代数式表示)。

(2)取一定质量的该混合物，在纯氧中充分燃烧。向所得产物中加入过量的NaOH溶液，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、干燥后称量，测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰好相等。则原混合物中Fe与Al的质量比为　　　　　 。

29．(5分)主族元素R的单质可被足量稀硝酸氧化成R³⁺，R³⁺离子最外层有2个电子，在氢氧化钠溶液中，R³⁺可被氯气氧化成RO₃^－，回答下列问题：

①　　　 R元素在元素周期表中位于＿＿＿＿＿＿族。

②　　　 R元素可能是＿＿＿＿＿＿(填金属或非金属)。

③　　　 实验配制和保存RCl₃溶液时，是否需要加入R单质　　　 (填是或否)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　＿。