16、(11分)一般测定样品中成分含量的实验应重复2-3次。为了测定某氢氧化钠固

　　 体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：

Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：

　 (1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进

行　　　　　　　　　　 次。

　 (2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是　　　　　　　　 (填序号)。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；

B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；

C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；

D．加入稀硫酸的量不足

Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的

B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。

(1)选择最简装置的连接顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 　 (2)产生的气体从装置⑤的　　　　　　　　　 端进入。

Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体ng。

　 (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全。乙同学能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？　　　　　　　 　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15、(7分)(1)对下列仪器回答下列问题：

A、容量瓶　B、蒸馏烧瓶　C、滴定管　D、量筒　E、烧杯　F、蒸发皿　 G、分液漏斗

　①标有“0”刻度的有　　　　　　　　　 (填序号)；

②使用时必须检查是否漏水的有　　　　　　　 (填序号)；

③对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有　　　　　　 (填序号)；

(2)下列有关实验操作说法中，正确的有　　　　　　　　　 　　(填序号)；

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②除去KCl溶液中的少量MgCl₂，加入适量NaOH溶液，过滤

③仅用蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液

④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　　

⑤用碱式滴定管量取25.00mL溴水

⑥用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

⑦在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

⑧实验中多取的试剂都不得放回原试剂瓶

(3)现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定未知物质的量浓度的NaOH溶液V mL，请填写下列空白：

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是　　　　　　；

②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c(NaOH)＝　　　　　　　　　　　　；

③若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏　　　　 。

14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

　　　 B．0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

　　　 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

　　　 D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＝c(NO₃^－)

化　　 学 　　　　　　

第Ⅱ卷　 (非选择题，共58分)

13. 根据相关化学原理，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a － b

　　　 B．若A₂+2D^－　　 2A^－+D₂，则氧化性：D₂>A₂　　

　　　 C．若R^2- 和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

　　　 D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

12．下列变化为放热反应的是

A．H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)＝H₂(g)+I₂(g) △H＝+14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

11．下列说法中，正确的是

A．K_w随温度、浓度的改变而改变

B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变

D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

10．下列叙述中正确的是

A．中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面

B．用干燥的pH试纸检测某溶液的酸碱性

C．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl₂，红色消失，说明HClO具有漂白性

9．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是

　A．干燥Cl₂　　 B．检验K₂CO₃中的K⁺　 C．石油的蒸馏　　　 D．吸收NH₃

8.右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z

③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A．只有③　 　　 　B．①②　 　C．①②③　　　　 D．①②③④　　　

7．一定温度下，在2L的密闭容器中加入4 mol A和6 mol B，发生如下反应：2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，反应10 min后达到平衡，此时D的浓度是0.5 mol·L^-1。下列说法正确的是　

A．反应达平衡时c(B)=1.5 mol·L^-1

B．前10 min内反应的平均速率v(C)=0.1 mol·(L·min)^-1

C．恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时D的浓度小于1 mol·L^-1

D．10 min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率一定大于50%