22．(8分)已知①两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

② 羟基与烯碳原子相连时，它的结构也是不稳定的，易发生下列转化：

现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，可在一定条件下发生下述一系列反应：

请回答下列问题：

⑴G→H的反应类型是　　 ▲ 　　。

⑵M的结构简式为　　 ▲ 　　　；N的结构简式为　　 ▲ 　　　。

⑶写出下列反应的化学方程式：

①A→ B的化学方程式　　 ▲ 　　　；

②H→I的化学方程式　　 ▲ 　　。

21．(10分)石油资源紧张曾是制约我国轿车业发展，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据2001年5月28日某媒体报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。

(1)汽油是由石油分馏和裂化所得的低沸点烃，其分子中的碳原子数一般在5~11的范围内。如戊烷，其分子式为C₅H₁₂，试写出它的一氯代物只有一种结构的某同分异构体的结构简式　　 ▲ 　　。

(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。请写出乙醇不完全燃烧生成CO₂、CO、H₂O(其中生成的CO₂与CO的质量比为11∶14)的化学反应方程式　　 ▲ 　　。

(3)某种天然高分子化合物X在酶的作用下可生成一种化合物Y，Y在另一种酶的作用下可生成乙醇，试写出Y的结构简式　　 ▲ 　　，并根据Y的结构特点指出它可能发生的化学反应　　 ▲ 　　(填反应类型)。

(4)工业上还可以用石油裂解的重要产品--乙烯来制取乙醇，请写出由乙烯制乙醇的化学反应方程式　　 ▲ 　　。

(5)车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是　　 ▲ 　　。

20．(6分)不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′_n (n = 1，3，5，7；且非金属性X′＞X)。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：

(1)卤素互化物中，沸点最低的应是　　 ▲ 　　(写分子式，下同)。

(2)若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为　　 ▲ 　　。

(3)某卤素互化物与水的反应为 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂ + HF，若ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5，则n的值为　　 ▲ 　　。

19．(10分)在周期表中同一主族元素的化学性质相似，但也发现有些元素的化学性质和它在周期表里的左上方或右下方的另一主族元素相似，被称为对角线法则，示意图如下：

请据图回答下列问题：

(1)B的原子结构示意图为　　 ▲　　　 ，B元素

位于元素周期表的 ▲　 周期　　 ▲ 　　族。

(2)铍的最高价氧化物的水化物是　　 ▲　　　 化合物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，证明这一结论的有关离子方程式是　　 ▲　　 。

(3)根据周期律知识，硼酸的酸性比碳酸　　 ▲　　　 ，理由　　 ▲　　　 　。

(4)根据Mg在空气中的燃烧情况，Li 在空气中燃烧生成产物为　　 ▲　　　 (用化学式表示)。

18.(8分)已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水-乙醇-环己烷三元共沸物的共沸点为62.1℃(即在此温度下水、乙醇和环己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸汽逸出)。请回答就下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题：

(1) ①在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石；②再向烧瓶中加入环己烷，装上分水器和回流冷凝管，这一步的实验目的是　　 ▲　　　 。

(2) 缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热；放出分水器中液体，水器中液体的三种主要成分是　　 ▲　　　 ；继续加热，使多余的乙醇、环己烷蒸至分水器中；至分水器液体不再增加，停止加热。

(3) 将圆底烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用　　 ▲　　　 溶液中和至弱碱性；分液，分出粗产品；水层用乙醚　　 ▲　　　 (填实验操作名称)，醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶。

(4) 加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行　　 ▲　　　 (填实验操作名称)，先蒸出　　 ▲　　　 ，后蒸出苯甲酸乙酯。

17.(10分)我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的检验方法和步骤(As在中草药中主要以As₂O₃的形式存在)：

①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H₃AsO₃；

②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；

③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I₂溶液，其中发生反应：

H₃AsO₃+ I₂+ H₂O→H₃AsO₄+　 I^－+ H⁺(未配平)

试回答下列问题：

(1)简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？

　　 ▲　　　

(2)配平离子反应方程式：__H₃AsO₃+__I₂+__H₂O- __H₃AsO₄+__I^－+__H⁺

(3)0.2%的淀粉溶液的作用是　　 ▲　　　 ，如何判断滴定到达终点？　　 ▲　　　 。

(4)题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO₃、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000 mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程　　 ▲　　　 。

(5)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？(不需计算过程)计算可知该样品砷含量约为　　 ▲　　　 mg/kg，故该草药样品　　 ▲　　　 (填“合格”或“不合格”)。

16、将相等物质的量的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是

　　　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

第Ⅱ卷(非选择题　 共64分)

15．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　

A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7

Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O

B．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中　 SO₂+2ClO^－+H₂O＝SO₃^2－+2HClO

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ =2 Fe³⁺ + 2H₂O

D．向NaHCO₃ 溶液中加入过量Ca(OH)₂ 溶液

2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2－

14．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-　　 Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法中，正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

　　　 B．Fe²⁺和S₂O都是还原剂

　　　 C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

　　　 D．x=2

13．鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用)，长期服用会成瘾。现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构如右：

1mol该化合物完全燃烧耗O₂的物质的量、与NaOH溶液作　

用消耗NaOH的物质的量、其苯环上的一溴代物的种数分别是

A．26 mol、4 mol、7　 　　　　 B．24 mol、4 mol、8

C．26 mol、5 mol、7　　　　　 D．24 mol、5 mol、8