25．(12分)当一定质量的铜粉加入到盛有200 mL某浓度的稀硝酸的容器中充分反应。

⑴当容器中剩有m₁克的铜粉时，收集到标准状况下448mL的NO气体。

①所得溶液中溶质的化学式是_______

②原硝酸的物质的量浓度为________mol/L　　

⑵向⑴所得固液混合物中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变红棕色，此时容器中有铜粉m₂克

③此时溶液中增加的溶质的化学式是______

④写出加入稀硫酸后所发生的离子反应方程式_________________________________

⑤m₁-m₂=_______ 　

高三化学周练试卷

24．(4分)向0.5升AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入a mol NaOH溶液时,产生的沉淀量可达到最大值;继续加入 NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的 NaOH总量达到b mol 时,沉淀不再减少,求原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度。

23、(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol／L　　　 (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是　　　　

　A．前者大　　 B．后者大　　 C．二者相等　　 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是　　　 酸(选填“强”或“弱”)。

　 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝　　　　　 mol／L

　写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

　 c(Na⁺)－c(A^-)＝　　　 mol／L　　　　 c(OH^-)－c(HA)＝　　　 mol／L

22、(10分)2005年的诺贝尔化学奖颁给了在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的3位化学家。烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。

如：2CH₂=CHCH₂CH₃ CH₂＝CH₂+CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃。

又已知：两个醛分子在一定条件下可以发生加成反应：

现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料F和K，以F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其化学组成为(C₁₂H₂₀O₄)_n。

回答下列问题：

⑴反应①的反应类型是：_________________。

⑵反应⑥、⑦中有一反应是与HCl加成，该反应是_____(填反应编号)，设计这一步反应的目的是_________________________。

⑶物质M的结构简式为：______________________________________。

⑷写出下列反应的化学方程式：

反应⑧：__________________________；　　　 反应⑩：________________。

21、(10分)有机化合物A广泛存在于水果肉中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。

已知：① A中碳和氢的质量分数之和为40.3%，其余为氧；其相对分子质量大于110，小于150。

② A与乙酸或丙醇在浓硫酸、加热的条件下生成有香味的产物；

③ 1molA与足量的钠最多能产生1.5 mol气体；

④ A在一定温度下脱水得到产物B(不是环状化合物)，B可以和溴水发生加成反应。

试回答：(1)A的分子式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)对A的结构可作出的判断是 　　　　　　　(多选扣分)。

(a)肯定有碳碳双键　　　　　　 (b)有两个羧基

(c)肯定有羟基　　　　　　　　 (d)有一COOR官能团

(3)有机物A的结构简式(不含一CH₃)为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)A在一定温度下的消去产物为B，则B和溴水反应的化学方程式：　　　　　　 。

20．(10分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

(1)A是　　　 ，C是　　　 。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)E与F反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　。

19、(10分)在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆等；与之相似的氮元素的氢化物除NH₃外，还有N₂H₄等。

(1)碳原子间可以形成链状结构，氮原子间也可形成链状结构，假设氮、氢原子间只以N－N键或N－H键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为(用含m的式子表达)　　　　　　 。

(2)该系列中的N₂H₄是“神六”发射时火箭用的液态燃料，N₂O₄是液态氧化剂。此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知8gN₂H₄在上述反应中放出142KJ的热量(产物都为气态)，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

(3)该系列中的NH₃对农业、化学和国防工业具有重要意义。其合成原理是：

N₂(g)+3 H₂(g)　　 　2NH₃；△H＝－92KJ/mol。

①在一定温度下，将1molN₂和4molH₂通入到一个固定容积的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内的压强为起始时的80%。此时反应放出的热量为　　　 。

②保持温度不变，在相同的容器中，将起始时刻物质的量设为amolN₂、bmolH₂和cmolNH₃，欲使平衡时NH₃的物质的量分数为25%，则

I、达到平衡时，①与②放出的热量　　　　　 (填字母)

A、一定相等　　　　　　　　　　　　　 B、前者一定小于后者　

C、前者等于或小于后者　　　　　　　　 D、前者等于或大于后者

II、若该反应起始时正向进行，则a的取值范围是　　　　　　　　　　　 。

18、(12分)某校为了改进碳与浓硝酸反应的实验，设计了如图所示的装置，实验步骤：先预热盛有无水氯化钙的烧瓶，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓向炭块上滴加浓硝酸(最好用发烟硝酸)，反应即可连续发生。请完成下列空白：

(1)红热的炭块投入烧瓶中后先是由红变暗，滴入浓硝酸后又由暗变红，原因是_____________________，反应的化学方程式为__________________________________。

(2)烧瓶中的现象是_______________________________________________________；试管中的现象是____________________________________________________________。

(3)无水氯化钙的作用是______________________，水湿棉花的作用是____________，气球的作用是________________________。

(4)若在反应结束后，在试管中得到20g沉淀(假设各步反应均进行完全)，若要使气球中所得气体完全被水吸收(4NO十3O₂十2H₂O=4HNO₃)，则需要再通入O₂的体积为__________L(标准状况，装置中的空气在此处计算时，可忽略)。

17、(6分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　(填序号)。

①为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液

②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

③使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下

④为了获得胆矾晶体，可将CuSO₄溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止

⑤金属钠、钾不慎燃烧立即用沙子覆盖

⑥用石英坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物

⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

⑧用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO₃，点在pH试纸中部以测定此浓HNO₃的pH

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)