28．(10分)部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：

物质转化关系：R－CH₂OH　　　 RCHO　　　 RCOOH

相对分子质量：　 M　　　　　 M－2　　　 M+14

已知：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为104。A与其他物质之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

⑴F中含有的官能团有　　　　　　　 ；G的结构简式　　　　　　　　　　 。

⑵一定条件下B发生银镜反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶由C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应各种异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．咖啡酸(下式中的A)是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl₃溶液反应显紫色。

　 (1)咖啡酸中含氧官能团的名称为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)咖啡酸可以发生的反应是　　　　　　　　　　　　　　　　 (填写序号)。

　　　　　　　 ①氧化反应　 ②加成反应　 ③酯化反应　 ④加聚反应　 ⑤消去反应

　 (3)咖啡酸可看作1，3，4一三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取

代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体(标准状况)　　　　　　　 mL。

　 (5)蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C­₁₂H_16­O₄，该物质在一定条件下

可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡跟该芳

香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

26．(10分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，△H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

回答下列问题：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝　　　　　　　　　　　　　　　 。随着温度的升高，K值　　　　　　　　　　 (填增大、减小、不变)。

(2)平衡常数K值越大，表明　　　　　　　　　　　　　　　　 (填序号)。

　 A．N₂的转化率越高　　　　 　　　　B．NH₃的产率越大

　 C．原料中N₂的含量越高　　　　　　 D．化学反应速率越快

(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到　　　　　　　 使　　　　　　　 分离出来；继续循环的气体是　　　　　　　　　　　　　 。

25．(10分)有资料报道：铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，

在反应中被还原为Fe³⁺离子，使用该物质可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃。

(1)用废铁屑制Fe₂O₃ 。向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸，至铁屑全部溶解。再通过系列化学过程得到Fe₂O₃ 。写出向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸过程中的离子反应方程式。__________________________________________________。

(2)制备铁酸钠。氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得铁酸钠。

Fe₂O₃ +NaNO₃ +NaOH → Na₂FeO₄+NaNO₂ +H₂O (未配平)

当反应物中含有1.4 mol Na⁺ ，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_______N_A。

(3) 制备铁酸钠后的废液中含NaNO₂溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中

①NaCl ②NH₄Cl ③KMnO₄ ④浓硫酸，能使NaNO₂转化为N₂(不引起二次污染的)的是______(选填试剂编号)，离子反应方程式_______________________________。

24． (10分)硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^-1NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：

(1)和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO₃对应还原产物为_{------------------------}(填化学式)。

(2)完成下列过程中的离子反应方程式：

O→C_______________________________________________________；

D→E_______________________________________________________；

E→F________________________________________________________；

(3)B值是多少mol？写出计算过程。

23．(10分) ⑴ 实验室制备纯碱(Na₂CO₃)的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表 (g/100g水)

　 　①．反应控制在30-35℃，是因为高于35℃NH₄HCO₃会分解，低于30℃则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为　　　　　　　　　　 ；

②．加料完毕，保温30分钟，目的________________________　　　　　　 ；

③．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因__________________________　　　 ；

④过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl 、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入适当试剂并作进一步处理，使　　　 _________(填化学式)循环使用，回收得到NH₄Cl晶体。

⑵我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为： 　 ⑤ 沉淀池中反应的化学方程式：　　　 _______-_______　 __　　 　　　　 ；

⑥　 检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： 　　　　　　　　　 。

⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为　　　　　　 。

22．(10分)KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质

MnO(OH)₂，因此精确配制KMnO₄标准溶液的操作是：

(1)称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；

(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；

(3)过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：

(4)利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度。

回答下列问题：

(1)为什么要称取稍多于所需的KMnO₄固体?___________________________

(2)为什么不用普通滤纸过滤器过滤?__________________________________

(3)如何保证在70℃-80℃条件下进行滴定操作：_______________________

(4)下列物质中，可以用于测定KMnO₄溶液浓度的基准试剂是_____________

　　　 　A．H₂C₂O₄·2H₂O　　　 B．FeSO₄·7H₂O　 　 C．浓盐酸 　　　 D．Na₂SO₃

(5)若准确称取W g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。

6H⁺+2MnO₄^－+5H₂C₂O₄·2H₂O====2Mn²⁺+10CO₂↑+18H₂O，问：

①滴定时，高锰酸钾溶液应装在________________；

②滴定终点标志是__________________；

③KMnO₄溶液的物质的量浓度为__________________：

④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________(填“偏高”或偏低)

21.　(10分)　为了探究“二氧化碳是否在

水存在时才能和过氧化钠反应”。课题研究小

组的同学们设计了如右图的实验装置，分别

进行甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应:

在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂ ，在通入CO₂ 之前，关闭K₁ 和K₂ 。在试管Ⅰ内

装入试剂X后，打开K₁ 和K₂ ，通入CO₂ ，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应:

在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄

色变为白色。试回答下列问题：

(1)在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是________。

(2)在实验甲中，试剂X是________，其作用是________。

在实验乙中，试剂Y是________．

(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是___________________。

(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________。

(5)为了确保实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用________

A．大理石　 B．小苏打　 C．烧碱　 D．盐酸　 E．稀硫酸　 F．稀硝酸

20．将AlCl₃和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原AlCl₃溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是

A．1：3　 B．1：4　　 C．2：3　　　　 D．2：7

第Ⅱ卷(共80分)

19．已知Cu(NO₃)₂受热分解的化学反应方程式为： Cu(NO₃)₂==2CuO+4NO₂+O₂ ,某人将少量的Cu(NO₃)₂固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是() A、NO₂能支持燃烧 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　B、NO₂不能支持燃烧 C、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 D、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果