5、下列叙述正确的是

　 A. 48gO₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

　 B. 常温常压下，46gNO₂气体含有6.02×10²³个NO₂分子

　 C. 1L　 0.5mol·L^-1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

　 D. 标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

4、下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是　　　　　　　

①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱③两种盐反应一定生成另外两种盐　 ④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应

A．只有②　　　　　 B．只有③　　　　 C．只有①④　 D．①②③④　

3、据报道，N₅是破坏力极强的炸药之一，¹⁸O₂是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是

A．N₅和N₂互为同位素　　　　　 　　　　　　　B．¹⁸O₂的摩尔质量为36

C．原子半径：N<¹⁸O　　　　　　　　 　　　　　D．2N₅ = 5N₂是化学变化

2、2004年化学元素家族又添新成员：113号元素Uut和115号元素Uup。已知113号元素的一种核素为Uut，下列说法中正确的是

A．113号元素的相对原子质量为278　　　　　　 B．115号元素可显+3和+5价

C．Uut的中子数与电子数之差为165　　　　　 D．两种元素均位于周期表第八周期

1、门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是

A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源　 　　　B．立即打开门和窗，关闭煤气源

C．立即打开电灯，寻找泄漏处　　　　　　　 　　　D．上述三者可同时进行

24．(8分)现有一种碱金属的碳酸盐(M₂CO₃)和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末(反应为：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂)，结果过氧化钠粉末增重0.336g。

⑴通过计算确定M₂CO₃的M为何种元素。

⑵有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？

　　　 　　命　 题：朱时来　　　　　　 审　 核：顾建新　　　　　　 校 对：顾建新

23．(7分)2007年3月8日媒体报道了陕西肯德基连锁店在煎炸油中添加滤油粉的情况，经卫生部门检测滤油粉实质为食品级三硅酸镁。三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应。某化学兴趣小组测定三硅酸镁的化学式(可用Mg_xSi₃O_y·mH₂O表示)。实验步骤如下：

步骤一：取16.6 g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体13.0 g。

步骤二：另取16.6g三硅酸镁搅拌中加足量4 mol/L盐酸100 mL，充分反应后，过滤，洗涤，烘干得固体9.0 g。该固体为空间网状结构且熔沸点很高。有关部门规定三硅酸镁样品中含水量12.2 %为优良级。

则：(1)计算确定Mg_xSi₃O_y·mH₂O的化学式。

(2)该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？

(3)写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式。

22．(12分)2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

⑴某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是　　　　　　　　　　　 。

⑵在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。

　①写出CO与NO反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应作氧化剂的物质是_________。

②用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)　　 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)　　 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH₂

若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂＝　　　　　 。

⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe₂O₃十C 4FeO十CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为　　　　　 g。

21．(4分)不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′_n (n = 1，3，5，7；且非金属性X′＞X)。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：

(1)卤素互化物中，沸点最低的应是　　　 　　(写分子式，下同)。

(2)若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为　　　 　　。

(3)某卤素互化物与水的反应为 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂ + HF，若ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5，则n的值为　　　 　　。

20．(12分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

⑴化合物A中含有的两种元素是　　　　　　 。

⑵F的化学式　　　　　　　 ；G的水溶液中，最多的阳离子是　　　　　　 。

⑶写出K与H反应的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

G与H反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。