9．已知酸性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 综合考虑反应物的转化率和原

料成本等因素，将　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　的最佳方法是

A．与稀H₂SO₄ 共热后，加人足量的NaOH 溶液 B．与稀H₂SO₄ 共热后，加人足量的NaHCO₃ 溶液 C．与足量的NaOH 溶液共热后，再通人足量CO₂ D．与足量的NaOH 溶液共热后，再加人适量H₂SO₄

8．氟气是氧化性最强的非金属单质。等物质的量的F₂与NaOH 在稀溶液中反应生成NaF、H₂O 和一种气体，该气体是

A．HF 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．OF₂

C．H₂ D．O₂

7．科学家已获得了极具理论研究意义的N₄ 分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mo1N 一N 键吸收193kJ 热量，断裂1 molN≡N 键吸收94IkJ 热量，则

A．N₄ 的熔点比P₄ 高

B．1 molN₄气体转化为N₂时要吸收748kJ 能量 C．N₄是N₂的同系物

D．1 mol N₄ 气体转化为N _：时要放出724kJ 能量

6．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC 保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是

A．PE、PVC 都属于链状高分子化合物，受热易熔化 B．PE、PVC 的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色 C．焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体HCl

D．废弃的PE 和PVC 均可回收利用以减少白色污染

29. ( 19 分)为测定 Na₂CO₃ 与 Na₂SO₃ 混合物中各组分的含量，取样品 23.2g 按下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

(l)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________________。

(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是_________________________；仪器 F 的作用是_____________________________________________________________。

(3)已知仪器 C 中装有品红溶液，其作用是_________________________________。

(4)实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 e．氢氧化钠溶液 f．无水硫酸铜 g．碱石灰 h．五氧化二磷　 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格： B 中_______, D 中________, E 中_______。

实验过程中，当仪器 A 内的固体反应完全后，需打开活塞 K ，向 A 中通入大量的空气。这样做的目的是________________________________________________________。所通空气应先经过_______________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起 Na₂SO₃ 含量的测量结果比实际值_______________(填“偏高”“偏低”或“没影响”)。

( 5 )若仪器 E 在实验完成时增重 4.4 g ，则 Na₂CO₃与 Na₂SO₃ 的物质的量之比为__________________________。

自贡市普高 2008 级第三次诊断性考试(理综)

28．( 14 分)A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素： D 元素和 E 元素在周期表中相邻， G、 H、l、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体， H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

( l )元素 A 在元素周期表中的位置为__________(周期)__________(族)。

( 2 )写出 K 的电子式_______________________________________。

( 3 )写出 H 和 D 反应的化学方程式_______________________________。

( 4 ) D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：

_____________________________________________。

( 5 )写出 A 与 G 反应的化学方程式____________________________________。

( 6 ) K 与 E 反应时产生的现象有_________________________________________，

该反应的化学方程式为_______________________________________________。

27．(16 分)己知 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(注：R , R^/ 为烃基)。 A 为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物；其中的一种 B 可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品， A 可能发生如图所示的变化。

试回答：

( l )写出符合下述条件的 A 的同分异构体的结构简式(各任写一种)：

a．具有酸性__________________________________________________________；

b．能发生水解反应____________________________________________________。

( 2 ) A 分子中官能团的名称是________________，D 的结构简式是_______________。

( 3 ) C→D 的反应类型是___________________________。

( 4 )写出化学方程式： A→B______________________________________________。

( 5 )写出 E 生成高聚物的化学方程式：____________________________________。

( 6 ) C 的同分异体C₁与 C 有相同的官能团，两分子 C₁脱去两分子水形成含有六元环的 C₂ ，写出C₂的结构简式：________________________________________________。

26．( 11 分)

( l )右边曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号(a、b、c、d )填入相应的空格中：

① IIA 族元素的价电子数___________

② 第3 周期元素的最高化合价______

③ F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径＿

　 ______________________________。

( 2 )元素 X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。己知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 : 4 ; M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4 : 3 ; N^－、Z⁺、X⁺半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体。据此回答：

① N 的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________。

② 化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素的原子数目比均为 1 : 1 : 1 , A 溶液中水的电离程度比 B 溶液中水的电离程度小，则化合物 A 中的化学键类型为__________________________，B 的化学式为_________________________________。

③ 工业上制取单质 M 的化学方程式为______________________________________。

2、答题前将密封线内的各项填写清楚．

13．某化学科研小组针对反应： A₂ ( g ) + 3 B₂ (g)2AB₃ (g) , 研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中 T 表示温度， n 表示物质的量)。根据如图得出的判断结论正确的是

A．正反应一定是放热反应

B．达到平衡时 A₂ 的转化率大小为： b > a > c

C．正反应一定是吸热反应，且 T₂ > T_l

D． a、b、c 三点比较， b 点平衡体系中 A、B 原子数之比接近 1 : 3

自贡市普高 2008 级第三次诊断性考试

理科综合能力检测化学卷

第 II 卷(非选择题 174 分)