1．2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体(或液体)在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是

A．氯化银在水中的溶解平衡　　　　　　 B．氢氧燃料电池中电极上的反应

C．铁在潮湿的空气中生锈　 　　　　　　D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合

23． 已知金属M是用途广泛的常见金属，且常将铝粉与M等金属氧化物的混合物称为“铝热剂”，因其在在一定条件下经引发反应放出大量的热，因此这类反应称为“铝热反应”。例如：

2Al+M₂O₃Al₂O₃+2M

“铝热反应”在金属冶炼等生产实践中应用广泛。

I．(1)若M是第四周期元素，且基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同，请写出M的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　 。试用原子结构理论解释M²⁺离子具有较强还原性(M²⁺→M³⁺)的原因：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)经查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、M、M₂O₃熔点、沸点数据如下：

因此某同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是M和少量铝的合金。理由是：　　　　　　　　　　　 。

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关

系如图所示。试回答下列问题：

(3)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应

的离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶

段发生反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　；

(5)B与A的差值为　　　　　　　 mol。

(6)B点对应的沉淀的物质的量为　　　　 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为　　　　 mL

22．中国的二氧化硫排放量居世界第一。因此国家环保总

局“2006年环境监测公报”指出，减少SO₂的排放和生活

废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。

请回答下列问题：

Ⅰ．SO₂的排放是造成酸雨的主要因素之一。某地区酸雨

的pH随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该

变化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

Ⅱ．(1)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，工业上采用了新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂，该技术的优点是　　　 　　　　　　　　。

(2)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂+2CO＝2CO₂+S_x、CO+S_x＝COS、

2COS+SO₂＝2CO₂+S_x。其中COS分子的空间构型为　　　　　 　　　。

21．(10分)1919年，Langmuir提出，电子数相同、原子数相同的分子，互称为等电子体。以后又发展成

具有相同价电子(最外层电子)数和相同原子数的分子和离子也称等电子体。已知X是短周期元素组成的一

种新型无机非金属材料，它与碳化硅(SiC)结构相似，物理性质相近，符合“等电子体原理”。X有如下转

化关系(图中部分反应条件及部分生产物中的水已略去)：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的

无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应呈黄色，G是空气的主要成分之一。

试回答下列问题：

(1)X属于　　　　　 晶体(填“分子”、“原子”或“离子”)；

(2)若仅根据“等电子体原理”，猜想X物质的化学式可能是　　　　　　 ；

(3)分子C的空间构型为　　　　　　　　　　 ；

(4)①写出X与A溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②写出C与G反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

20．(10分)虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试

一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F­₂。他提出的三步反应如下(反

应①、②里氟元素化合价不变)：

　　 ①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+　　　　 　+H₂O

②SbCl₅+HF→SbF₅+　　　　 　

③2K₂MnF₆+4SbF₅＝ 4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑

请根据以上反应回答问题：

　 (1)反应①中空格上应填物质的化学式为　　　　 ；为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；并配平反应①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)完成反应②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应③中的氧化剂为　　　　　　　　 ；被氧化的元素为　　　　　　 。

19．(10分)元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都

是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表(长式)中的相对位置如下图所示，B、

C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D

元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述五种元素中第一电离能最小的是　　　　　 ，电负性最大的是　　　　 。(填相关元素的元素

符号)

(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是　　　　 (填相关物质的分子式)；其原因是　　　　　　　　　 。

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，

阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为　 　　　　　　　　。

18．(12分)铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu₂O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。

Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu₂O+2H⁺＝Cu+Cu²⁺+H₂O)。

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g。分析数据，作出合理判断。

(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)方案3中，如果a、b、c的关系符合c=　　　　　　　 可确认红色粉末是Cu₂O。

Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示。

(3)简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验(操作、现象、结论)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：(选填序号)　 　　　　　　　　。

①通入氢气体积；②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管(含药品)的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管(含药品)的质量

(5)有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为　　　　 (选填“需要”或“不

需要”)，简述理由　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(8分)在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为是Br₂溶于水变成黄色溶液　 ； 乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色。

　 (2)现提供试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液　　　 　 B．氢氧化钠溶液　 C．四氯化碳　　 　 D．硫氰化钾溶液

请判断　　　 (填“甲”或“乙”)的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

(3)若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?(填“可行”或“不可行”)：　　　 ；理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

16．将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是　　

A．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体　　　 B．最终得到7.8g的沉淀

　C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L　　 　D．最终得到的溶液中c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

第Ⅱ卷(共72分)

15．已知：X、Y是同周期的主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是：

A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX