5．下列有关物质类别判别的依据正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子晶体：晶体的熔点是否很高 　　　 B．电解质：水溶液是否导电

　　　 C．离子化合物：是否含有离子键　 　　 D．共价化合物：是否含有共价键

4．下列有关物质分类的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．O₂和O₃、H₂和D₂、HO和HO都互为同素异形体

　　　 B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质

　　　 C．煤、石油和天然气都属于化石能源

　　　 D．CH₂Cl₂、CH₄O、C₂H₄O₂一定是纯净物

3．下列化学用语表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．丙烷的分子结构模型示意图：　　　　　

　　　 B．Na₂S的电子式：

　　　 C．丙烯的结构简式：CH₃CH₂CH₂

　　　 D．氢硫酸的电离方程式：H₂S+H₂O=H₃O⁺+HS^-

2．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2O₃(g)＝3O₂(g)　 △H＜0　　　　　 　

　　　 B．2CO(g)＝2C(s)+O₂(g)　 △H＞0

　　　 C．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g) △H＜0　　

　　　 D．CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)　 △H＞0

1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO₂　　　　 　　　 B．N₂O　　　　 　 C．CH₄　　　 　　　　 D．N₂

23．(8分)现有一种碱金属的碳酸盐(M₂CO₃)和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末(反应为：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂)，结果过氧化钠粉末增重0.336g。

⑴通过计算确定M₂CO₃的M为何种元素。

⑵有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？

22．(8分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三种含氯元素的离子，其中C1O^-、C1O₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。

　 ⑴t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为_____________________________________________。

⑵该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是_______ mol。

⑶ 据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后　　　 2(填“>”、“<”或“=”)；

若，则n(C1^-)=　　　 mol(用含a的代数式来表示)。

21．(12分)2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

⑴某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是　　　　　　　　　　　 。

⑵在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。

　①写出CO与NO反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应作氧化剂的物质是_________。

②用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)　　 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)　　 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH₂

若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂＝　　　　　 。

⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe₂O₃十C 4FeO十CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为　　　　　 g。

20．(12分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

⑴化合物A中含有的两种元素是　　　　　　 。

⑵F的化学式　 　　　　　　　；G的水溶液中，最多的阳离子是　　　　　　 。

⑶写出K与H反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G与H反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(10分)在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)； △H=-41.2kJ/mol。容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下(在850℃其化学平衡常数K=1.0)。

⑴下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是　　　　 。

　 a．容器内压强不变　　　　　　　　　 b．v_正(H₂) = v_逆(CO)

c．混合气体中CO₂的浓度不变　　　　 d．c(CO₂) = c(CO)

⑵若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g)，K值　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若升高反应体系的温度，K值　　　 。

⑶上表中：c₁ =　　　 mol/L，H₂O (g)的转化率为　　　　 。