26、(B)课外活动中做测定CuO和Cu混合粉末中氧化铜质量分数的实验，三组同学设计了三种(混合物质量为m克)方法，第一种在实验中对混合物进行来加热，第二种制取了氢气，第三种将混合物与某种液体进行了反应。

实验可能用到的主要仪器：①托盘天平　 ②启普发生器　　 ③硬质玻璃管　　

④泥三角　　 ⑤ 烧杯　 ⑥坩埚　 ⑦酒精灯　 ⑧玻棒　　 ⑨漏斗　　 ⑩烘箱

实验可能用到的试剂：a．锌粒　　 b．稀硫酸　　 c．氯化钠溶液　　 d，浓硫酸

请你根据题意选择你认为合适的两种方法，按要求填写表格中的有关内容。

26、(A)以六水合氯化镁(MgCl₂·6H₂O)为原料制备无水氯化镁。已知：MgCl·6H₂O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl气流中加热能制得无水MgCl₂。

可选用药品：MgCl₂·6H₂O晶体、NaCl(固)、KClO₃(固)、MnO₂、浓H₂SO₄、浓HCl、稀NaOH溶液。　 仪器：见下图(装置可重复使用)

A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　 D　　　　 E

(1)实验室制取氯化氢气体的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)按氯化氢气流的方向，由上图中选择合理装置，按字母填入括号，按照选择的装置，从可选药品中选择合理药品填入表中，并在表中注明所选装置和药品的作用。

(3)如果要测定MgCl₂·6H₂O中的结晶水的数目，需要直接测量的有关物理量(用文字说明)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

25、在一定条件下，合成氨反应的化学方程式如下：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q(Q>0)

(1)　　　 写出该反应的平衡常数表达式

(2)升高温度该反应的K值 　　　　，正反应

速率　　　 ，逆反应速率 　　　,氢气的转化率

　　　 　。(填“增大“、“减小”、“不变”)。

(3)右图中处于平衡状态的时间有 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)据图判断，t₃时，平衡将向　　　　 移动，

t₅~t₆的曲线变化的原因是　　　　 　。

A、升高温度　　　　　 B、增加压强

C、加了NH₃　　　　　 D、加了H₂

24、某一反应体系中有反应物和生成物共五种：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是生成物之一。

(1)该反应中的氧化剂是 　　　　　　　。(2)该反应中的氧化产物是　　　　　　　 。

(3)由已知反应物和生成物，写出该反应的化学方程式，并配平:

　_______________________________________________________________

(4)若反应中转移了0.3摩尔电子，则生成水的质量是　　　　　　 　。

23、(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)写出A与水反应的化学方程式 　　　　　　______________________ 。

(2)元素A与元素D形成一种化合物AD，写出该化合物的电子式　　　　　　　　(用元素符号表示)

(3)元素B与元素C相比，非金属性较强的是　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 　　　　　　　　

A．常温下B的氢化物和C氢化物状态不同

B．原子半径B大于C

C．一定条件下B和C的单质能发生反应，C被氧化。

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　　　　 (用元素符号表示)，理由　　　　　　　　　　　　　　 　。

(B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)写出A与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)元素B和氢元素形成化合物H₄B，写出该化合物的电子式 　　　　　　。

(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是　　　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 　　　　　　　

A、常温下A单质的颜色比D单质的颜色深。

B、A的气态氢化物比D的气态氢化物稳定

C、离子半径，A大于D

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-。A、B、C、D四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　　　　(用元素符号表示)，理由　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　 　　　

A．K⁺一定存在 　　　　　　　　　B．100mL溶液中含0.02mol CO₃^2－

C．Cl^－一定存在 　　　　　　　　　D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第II卷(共84分)　　　　　　　

21、指示剂酚酞的结构简式如下图，下列说法正确的是　　　　　

A．能溶于水　　　　　　　

B、1摩尔酚酞能与4摩尔NaOH反应

C、不能发生加成反应　　 　　

D、能与浓溴水反应生成白色沉淀

20、常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7，设溶液混合过程中体积不发生变化，混合液的体积为V总，则反应后溶液的　　　　

A、c(A^-)=c(K⁺)　　 B、c(A^-)<c(K⁺)　　　 C、V_总≤20mL　　　 D、V_总≥20mL

19、设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A、46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

C、1 mol Cu与足量硫粉或Cl₂反应中，铜均失去2N_A个电子

D、0.1molOH^－含N_A个电子

18、下列关系正确的是　　 　　　　　　　

A、 热稳定性：PH₃>H₂S>HCl>HF　　 　B、熔点：石英>食盐>冰>干冰

C、结合能力：SO₄^2->SO₃^2->CO₃^2-　 D、离子半径：Cl^->F^->Na⁺>Al³