6.B7C8.B9D10B11A12B13D

26．(14分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX₄⁺ + WX^－= ZX₃ + X₂W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M⁺相等；③Z₂与YW分子中质子数相等。回答下列问题：

(1)M单质的蒸气中存在着少量的双原子分子，其电子式为　　　　　　　 ；实验室中MWX溶液的保存方法是　　　　　　　　　　　　 。

(2)由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7:2:1:2，则A为　　　　 (写名称)，A的水溶液pH约等于7，其可能原因是　　　　　　 。

(3)化学式为X₅Y₂ZW₂的化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，且在一定条件下可形成高分子化合物，则B的结构简式为　　　　　　　　　 　　。

(4)M₂W₂与FeSO₄按物质的量之比为1：2混合溶于水中，反应的离子方程式为

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)与M同族的元素N和N₂W共n g 投入到足量的X₂W中完全反应，生成物蒸干后得1.25 n g化合物NWX，M′是　　　　 (填元素名称)。

1．合成氨的反应在一定条件下已达到平衡状态：N₂+3H₂　　　 2NH₃+Q。

(1)用氢气表示正反速率，氨气表示逆反应速率，两者的关系式为　　　　　　　　　 。

　 (2)若降低温度，V_正　　　　　　 (填增若生成每摩尔氨气的反应热是46.2千焦，则上述反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)若增加氢气的浓度，氮气的转化率　　　 ；

若将氨分离出来，平衡向　　　 移动，

(4)请在右图定性表示H₂的逆反应速率变化与时

间的关系图象，相应的变化特点为：t₁达平衡、t₂

降温、t₃又达平衡、t₄增压、t₅再次达平衡。

　 2．图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

(1)D的化学名称　 　　　；(2)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 ；

(3)B的结构简式是　　　 ，A的结构简式是　　　 ，反应③的反应类型是　 　　　；

(4)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途　　　　　　 。

　 3．下面是有名的Diels-Alder反应的一个实例：

请利用已知反应方程式，回答下列问题：

(1)写出下列反应产物的结构简式：H₂C=CH-CH=CH-CH_­3+H₂C=CH-CHO→　　 。

　(2)以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下(图中Mr表示相对分子质量)

①指出反应类型B→C：　　　　　　　　 ，F→G　　　　　　　　 。

②写出下列物质的结构简式：A：　　　　 　　　　　， F：　　　　　　　　　　 。

③写出下列反应式的化学方程式：

B→C：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

D→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④写出G与氢氧化钠溶液反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29.(16分)将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体。

(1)当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂

的体积为224mL。

①　　 在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m(g)

与通入CO₂的体积V(mL)的关系图象。

②图示坐标系中，生成沉淀的最大质量

是　　　　　　　　　　 　，沉淀

恰好全部溶解时消耗CO₂体积为　　　　　　　　　　　 mL。

③原混合物中KOH的质量为　　　　　　　　　 g。

(2)若KOH和Ca(OH)₂以任意比例混合，总质量仍然保持1.3g不变，则消耗CO₂总体积V的取值范围为(取整数)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

附加题

28. (16分)现有物质B-I的转化关系如下图：

若B的分子式为C₈H₈O，其苯环上的一元取代物只有两种；G为高分子化合物。请回答下列问题：

(1)反应②的反应类型是　　　　　　 。

(2)写出有关物质的结构简式：F　　　　　　　　 ，I　　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的化学方程式：

B→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

C+D→H　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)C的同素分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6种，以下已有三种，请写出另三种同分异构体的结构简式：

　 　　、　　　　 ；　　　　

27．(16分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气体)，　 Y+Z→B(气体)。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z、均为气体，A和B化合时有白烟产生，且A是某些豆科植物自然固氮的产物，则：

　①A分子的空间构型为　　　　　　　　 ；工业上合成A的条件是　　　　　　 。

②A与氧气反应生成C和D，是化工生产上的重要反应，写出该反应的化学方程式

　 　　　　　　　　　，C是大气污染物，将C与A混合，在一定条件下可转化为无毒的X和D，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为　　　　　　 。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是　　　　　　　　　 ；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③将Y与(1)中Z单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(12分)由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合物G。

(1)化合物G的相对分子质量为140，G中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E(含两种元素)与NH₃反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：G和E的化学式分别为　　　　　　 、　　　　　　 。

(2)粉末状G能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G与氧气反应的化学方程式　　　　　　　　 。

　 (3)常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结可制制成一种高强度、超硬义、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si_6－XAl_XO_XY_8－X。在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：赛伦中以下元素的化合价：Si　　　　 Y　　　　 ，塞伦的晶体类型　　　　 。

13. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中　 含的较少的H⁺和OH^－)Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-。取200mL该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是

A.该溶液中可能含有Na⁺　　　 B.该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

C.该溶液中一定不含NO₃^-　　　 D.该溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0.1 mol/L

12．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：H⁺、NH⁺₄、Al³⁺、Fe³⁺、Na⁺、K⁺、NO^－₃、Cl^－、OH^－、S^2－、MnO^－₄、AlO^－₂、CO^2－₃、SO^2－₄。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．OH^－、S^2－、CO^2－₃ B．MnO^－₄、SO^2－₄、NO^－₃

 C．Cl^－、NO^－₃、SO^2－₄ D．AlO^－₂、MnO^－₄、SO^2－₄

11. 可逆反应：I₂(g)+H₂(g)　　 2HI(g)在一定条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是：①I₂(g)浓度减小；②混合气体颜色加深；③I₂(g)转化率增大；④HI(g)的含量增大；⑤正反应速率增大

A.③④　　 B.①②⑤　　 C.②③④　　　 D.①③⑤