2.下列叙述正确的是

A 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

B 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C目前加碘食盐中主要添加的KIO₃

D在PH=1的含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺三种阳离子的溶液中，可能存在阴离子Cl^- \NO₃^- \SO₄^2- 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

　 　A、氯、溴、碘　　　　　　　　　　　 B、钠、镁、铝

　 　C、烧碱、氢气　　　　　　　　　　　 D、食盐、淡水

23．(12分)氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水后得到的 溶液称为氨水。

(1)将标准状况下11.2 L氨气溶于100 mL水中，得到密度为0.868 g/cm³的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。

(2)将上述30 mL氨水与70 ml 2 mol/L的A1C1₃溶液混合，生成的沉淀质量为n g，求n值。(3)若往上述(2)反应后未过滤的浊液中加入y mL 5 mol/L的NaOH溶液后，仍得到沉淀物的质量为n g，求所加氢氧化钠溶液的最大体积。

22. (8分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO₂、NO，反应后溶液中含H⁺为0.1mol。

　(1)此时溶液中所含NO₃^－为　　　　　　 mol

(2)求生成的气体中NO₂和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)

21．(6分)已知4ºC时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：

溶　　　　　 溶 　　 解　　　　 质 度 溶　 剂	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
H2O(液)	170g	9.2g	1.5×10-4g	33.3g
NH3(液)	86g	97.2g	0.8g	0g

上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程为________________________　　 　

在水中发生复分解反应的离子方程式为_______________________________________。

20．(13分)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

(1)G的化学式为　　　　 ；

(2)固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为 　　　　　　　；

(3)反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反应④的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(17分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O 　　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃ 　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 (填字母标号)。

a．碳酸氢钠难溶于水　　　 　　　b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　 　　　　；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　 　　　　(填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从　 　　　管通入　　　 　气体，再从　 　　管中通入　　　　 气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　 　　　　　　　　；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　 　　　　　　　　　　　　。

18．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L^－1的硝酸中恰好反应，产生NO气体，所得澄清溶液是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，反应中被还原的硝酸可能为

A．(a+b)×63g　　 B．(a+b)mol　 C．()mol　　 D．(V×c－3a-3b)×63g

卷II(58分)

17．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下　 实验：断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A．断开K₂，闭合K₁一段时间，溶液的pH要变大

B．断开K₁，闭合K₂时，b极上的电极反应式为：

　2H⁺+2e^－=== H₂↑

C．断开K₂，闭合K₁时，a极上的电极反应式为：

4OH^－―4e^－=== O₂↑十2H₂O

D．断开K₁，闭合K₂时，OH^－向b极移动

16．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出　

B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度

C．容量瓶使用前未干燥　　　　　　　　 D．定容时俯视容量瓶刻度线