第II卷(非选择题 共66分)
15(10)验室要配置100mL1mol./L的KOH溶液，试回答
(1)用不到的仪器是
A 烧杯 B 250mL容量瓶 C天平 D胶头滴管 E玻璃棒 F 100mL容量瓶 G漏斗
(2) 配置时要称取KOH的质量为
(3)从下面选出正确的操作并写出正确的顺序 (填序号)。
A洗涤 B干燥 C量取 D称量 E 定容 F转移溶液 G稀释 H溶解 I冷却 J摇匀
(4)实验中出现下列情况要如何处理？
A 加蒸馏水时不小心加过了刻度线 ；
B 加蒸馏水到离刻度线1~2cm处时应 。
16(14)化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划线部分不必填写)：
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序号 |
实验内容 |
实验现象 |
离子方程式 |
实验结论 |
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① |
在FeCl2溶液中滴入适量氯水 |
溶液由浅绿色变为棕黄色 |
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Fe2+具有还原性 |
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② |
在FeCl2溶液中加入锌片 |
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Zn+Fe2+＝Zn2++Fe |
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③ |
在FeCl3溶液中加入足量铁粉 |
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Fe+2Fe3+＝3 Fe2+ |
Fe3+具有氧化性 |
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④ |
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Fe3+具有氧化性 |
实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。
(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。(填序号)
A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl－ E．SO2 F．NO2
(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该 防止亚铁盐被氧化。
17(10)Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系
(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：
(1)W的电子式是 。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是
。
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 (从上图选择必要的装置，填写编号)。
18(7)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：
(1)写出物质的化学式：
A：_______ C：________ I：________
(2)写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式
H→I的化学方程式
19(6)某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
(1)该反应的氧化剂是 (2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是 ②在上面的化学反应式上标出电子转移的方向和数目。
20(10)周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。
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请回答下列问题：
(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式 。
(2)若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。
。
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
。
(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学
为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变
为红棕色，则你得出的结论是 。
21(9)(电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解 液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞
试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是 。
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式是 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是
②Y电极的材料是 ，电极反应式是
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重 克。
22(12)(1)定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉10克充分反应后过滤，烘干，得干燥的固体物质仍为10克。
则参加反应的铁的质量为 g
(2)14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 g
(3)有氯化亚铁、氯化铜混合液400Ml，经测定其中氯离子浓度是amol/L，投入过量锌粉bg，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g，则原混合液中
FeCl2的浓度为 mol/L。
