16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A　 K⁺一定存在　　 B　 100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C　 Cl^－一定存在　　 D　 Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

15、下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　

A、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B、溶液中NH₄HSO₃与NaOH等物质的量混合：

NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=SO₃^2-+NH₃·H₂O+H₂O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ =2 Fe³⁺ + 2H₂O

D、硫化钠溶于水中：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-

14．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-　　 Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法中，正确的是　　　　　

　　 A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

　　 B．Fe²⁺和S₂O都是还原剂

　　 C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

　　 D．x=2

13、质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为　　　　　　　　　　

A．等于2c mol/L　　　　　　　　 B．大于2c mol/L

C．小于2c mol/L　　　　　　　　 D．在c mol/L∽2c mol/L之间

12、下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是

　 A．在碱性溶液中：CO₃^2-、K⁺、C1^-、Na⁺　

　 B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^-、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-

　 C．在c(H⁺)／c(OH^-)==1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺

D．在中性溶液中：Fe³⁺、S^2-、NO₃^-、A1³⁺

11、设N_A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N_A

B．将162.5g FeCl₃转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于6.02×10²³

C．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N_A

D．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

10．甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确的是

A．40℃时，100g水中最多溶解甲60g

B．t℃时，甲与丙的溶解度相等

C．分别将40℃时甲、丙的饱和溶液降温至t℃，

所得两溶液中溶质的质量分数相等

D．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲

9．在饱和NaOH溶液中加入一定量Na₂O₂，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．有晶体析出，原溶液质量不变　　　　　　 B．有晶体析出，原溶剂质量不变

　　　 C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大　　　　　　 D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变

8．下列说法正确的是(　 　　)

A．用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐

B．用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10ml

C．将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

D．浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；用镊子取出白磷并置于水中切割

7．先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量(　)

A．小于　　　　 B．等于　　　　　 　C．大于　　　　 　D．不能确定