31．Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体中可能含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出。(Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O)

(1)测得有关实验数据如下(标准状况)：

(摩尔质量：Na₂S₂O₃·5H₂O 　248g/mol ；Na₂SO₃ 　126g/mol；Na₂SO₄　 142 g/mol)

计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。

(2)分析以上实验数据，该样品中(填写选项字母)　　　　　　　 。

A　 仅含有Na₂S₂O₃·5H₂O

B　 含有和Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃，无Na₂SO₄

C　 含有Na₂S₂O₃·5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄

(3)若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积(aL)在不同取值范围时，生成的SO₂体积(bL)的值(可用含a的关系式表示)。

30．取3.40g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L(所有体积均在标准状况下测定)。

(1) 3.40g醇中，C 、H、 O物质的量分别为：

C 　　mol，H _____mol，O　 　mol；该醇中C、H、O的原子数之比为　　　　　 。

(2)由以上比值能否确定该醇的分子式，其原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)　　　 如果将该多元醇的任意一个羟基换成卤素原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出

该饱和多元醇的结构简式：　　　　　　　　　　　　　 。

29、 生产工程塑料PBT( 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　)的重要原料G(1，4－丁二醇)，可以通过下图三种不同的合成路线制备。又知B的所有原子处于同一平面。

请你结合下列所给有关信息，回答问题。

Ⅰ．CH₂=CH-CH=CH₂与Br₂的CCl₄溶液发生1∶1加成可得到BrCH₂-CH=CH-CH₂Br和BrCH₂-CHBr-CH=CH₂二种产物。

Ⅱ．2R－Cl+2Na　　　　　 R－R+2NaCl

Ⅲ．

Ⅳ．

⑴写出E和F的结构简式：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

⑵写出反应⑤的化学反应方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑶请你设计出由B→C…→D的反应流程图(有机物用结构简式表示，必须注明反应条件)。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

　 　　B 　　　　　　C　　　　　 　…… 　　　　　　G

28．(1)烷烃分子中的基团可能有四种:一CH₃、一CH₂、一CH、一C一,其数目分别用a、b、c、d表示,对烷烃(除甲烷外)中存在的关系作讨论：

　　 　①下列说法正确的是:　　　　　　　　

　　　　 A. a的数目与b的数目没有因果联系。　　　 B. c增加1,a就会增加3

C. d增加1,a就会增加2　　　　　　　　 　　D. b增加1, a就会增加2　

　②若某烷烃分子中, b=c=d=1,则满足此条件的该分子的结构可能有　　 种,写出其中一种的名称　　　　　　　　 _________________________________　　　　 。

(2) 某烃的组成为C₁₅H₂₄，分子结构非常对称。有关实验证实该烃中仅存在三种基团：乙烯基(-CH=CH₂)、亚甲基(-CH₂-)、次甲基(-CH-)，并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连，相同基团之间不相连。

试填写：

①　　 该烃分子中无环，则含乙烯基__________个，

该烃的结构简式为__________　　　 。

②若该烃分子中有一个环，则其结构简式为___________。

27．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯

已知：

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是__________。

②试管C置于冰水浴中的目的是___________________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

A　 KMnO₄溶液　　 B　 稀H₂SO₄　 　C　 Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是(　　 )

A　 蒸馏时从70℃开始收集产品　　　　 B　 环己醇实际用量多了

C　 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A　 用酸性高锰酸钾溶液　　 B　 用金属钠　　 C　 测定沸点

25．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

回答下列问题：

(1)以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是________(填化学式)；

(2)由a、c、d三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是________(填其中一种物质的化学式)，能抑制水电离的是_________(填其中一种物质的化学式)。

(3)e元素位于周期表中第____周期____族。b、c、d、e、h元素的氢化物中，热稳定性最大的是_____(填氢化物的化学式)。

(4)f、g元素的单质共5．0 g在100 mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式：

①　　　 ____　　　　 ___　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　 　　　　　

所得溶液的物质的最大浓度为　　　　 mol/L。(液体的体积变化忽略不汁)

24．工业合成氨时将N₂和H₂按体积比为1 ：3通入合成塔中，在不同条件下达到平衡时，混合物中NH₃的含量(体积分数)如下表：

(1)根据表中数据并应用化学平衡移动原理，分析为提高平衡混合物中NH₃的含量，可采取的措施是　　　　　 (多选或选错均不给分)

　 　　A.增大压强　　　　 B.减小压强　　　　 C.提高温度　　　　 D.降低温度

(2)根据表中数据，画出在30MPa下，

NH₃的百分含量随温度的变化曲线图。　

在实际生产中，控制温度在500℃左右，其原因是　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在500℃、30 MPa条件下反应达到平衡时H₂的转化率为　　　　　　 ；若在某条件下平衡混合物中NH₃的百分含量为a%，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比__________(用含a的代数式表示)。

23．在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：

Ⅰ：2KClO₃+2MnO₂→2A+B↑+C↑　 Ⅱ：2A→D+MnO₂+C↑

Ⅲ：B+D→2KCl+MnO₂+O₂↑

根据催化剂定义，反应前后化学性质和质量不变。回答下列问题：

(1)　　 B气体化学式为___________，A固体化学式为________________。

(2)　　 I式反应被氧化的元素为___________________。

(3)　　 反应Ⅲ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　　 按照上述反应过程，若生成1.5molO₂，总共有　　 mol电子发生转移。

22．环己醇、丙酮(CH₃COCH₃)和戊醛(CH₃CH₂CH₂CH₂CHO)的混合物2.000g完全燃烧后，所得气体通过P₂O₅吸收瓶，吸收瓶增重1.998g，则混合物的平均分子量为　

A．74.75　 　　B．86.00　 　　C．71.75　 　　D．81.33

第II卷(共66分)