3．下列有关物质类别判别的依据正确的是

A．原子晶体：晶体的熔点是否很高　　 　B．电解质：水溶液是否导电

C．离子化合物：是否含有离子键　 　　　D．共价化合物：是否含有共价键

2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．Bi和Bi都含有83个中子

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C．SiH₄、PH₃、HCl的稳定性逐渐增强

D．Ca²⁺的结构示意图为　　　　　　　 NH₄Cl的电子式为

1.瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔(Gerhard Ert1)，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列有关说法正确的是

A．汽车尾气中CO可在固体催化剂表面转为C0₂

B．合成氨中N₂和H₂以物质的量之比3：l在催化剂表面进行

C．氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应

D．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关

23．(10分)钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体-过氧化钠。课本在生成物过氧化钠旁注明，指的“是反应的主要产物，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。

[猜想]钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。

[查阅资料]氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。

[实验]①取11.5 g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；

②将燃烧产物投入水中，得到0.224 L(折算成标准状态)气体和1000 mL溶液；

③经检验，该气体为纯净的氧气；

④从1000 mL溶液中取出25.00mL溶液，滴加2滴酚酞试液，加入1.00 mol·L^－1HCl溶液至13.50 mL时恰好红色褪去。

[结论](1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。

(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。

22．(10分) 下列有机化合物有如下图转化关系：

(1)有机化合物C的结构简式为_____________。

(2)反应②的条件是________________。

(3)已知如下信息：

请设计以苯、丙醛为原料合成Z的合理方案(用反应流程图表示，并注明反应条件，合成过程中无机试剂任选)。

合成反应流程图表示方法示例如下： 　

____________________________________________。

21．(8分) M₅纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命。下面是M₅纤维的合成路线(部分反应未注明条件)：

根据上述合成M₅纤维的过程，回答下列问题：

(1) 合成M₅的单体F的结构简式为_____________。

(2) 在①-⑦的反应中，属于取代反应的是_____________。

(3)写出反应④的化学反应方程式________________。

(4)由四种元素组成的D有多种同分异构体，与D含有相同官能团，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的同分异构体共有______________种。

20．(12分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

⑴化合物A中含有的两种元素是　　　　　　 。

⑵F的化学式　　　　　　　 ；G的水溶液中，最多的阳离子是　　　　 　　。

⑶写出K与H反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G与H反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

19．(10分) 现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

(1)写出元素T的原子结构示意图　　　　　　　 。

(2) 元素Y与元素Z相比，金属性较强的是　　　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　 (填序号)。

a.Y单质的熔点比Z单质低

b. Y的化合价比Z低

c. Y单质与水反应比Z单质剧烈

d. Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3) T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式__________。

(4)元素T和与氢元素以原子个数1:1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数1:2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_________________。

18．各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm³表示)分为8个等级。目前，测定空气中SO₂含量时主要用一些氧化还原反应。

已知：SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，SO₂被氧化为SO₄^2-。

现有药品：0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。

完成下列各题：

(1)配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液需用的仪器有　　　　　　 、　　　　　 、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是引流和　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在测定SO₂和可吸入颗粒时，首先应测定　　　　　　 ，原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

若气体的流速为a cm³/min，当t min时，200mL0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (g/cm³)。

(4)若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

甲：①把CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的Cu。

乙：①锌与稀H₂SO₄反应制H₂；②将H₂通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu。

回答下列问题：

(1)若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量是：甲　　 　　　乙(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善。你　　　　　　　　　 (填“是”或“否”)赞同丙同学的看法。

理由①(对甲同学实验而言)　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，

②(对乙同学实验而言)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)请你分别对甲、乙两同学的实验加以完善：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。