24．(12分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。

[查阅部分资料：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃；pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1)

试根据上述过程及信息填空：

(1)步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是　 　　　　　　　　　　　。

(2)写出检验Ca²⁺的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式　　　　　　　　　 　　　　　。

(5)步骤⑨的作用是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，猜测步骤⑩的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O 　　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃ 　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 (填字母标号)。

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的

方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　 　　　　；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　 　　　　(填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从　 　　　管通入　　　 　气体，再从　 　　管中通入　　　　 气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　 　　　　　　　　　；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　 　　　　　　　　　　　　。

22．(8分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。

⑴ 合成氨反应的热化学方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。为了提高NH₃的产率，应如何选择反应条件　 　　　　　；

⑵ 在一密闭容器中以体积比1∶3通入氮氢混合气体，使N₂的物质的量浓度为amol/L。在一定条件下发生反应，经ts后达到化学平衡，混合气体中NH₃的体积分数为b。则从反应开始至达到化学平衡时H₂的平均反应速率为　　 　　　　，该条件下反应的平衡常数K＝　 　　　　　(用含a、b的函数式表示，不必化简)。

⑶ 液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：

2NH₃ NH₄⁺+ NH₂ˉ(某温度下其离子积常数为10^－30)。液氨中的pNH₄与水中的pH类似，则该温度下液氨的pNH₄＝　 　　　　。

21.(8分)工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是　　　 ；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是　　　 ；

⑶ 操作a的目的是　　　 ；

⑷ 在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是　 　　 。

20、镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是

Cd+2OH^－-2e^－===Cd(OH)₂，2NiO(OH)+2H₂O+2e^－===2Ni(OH)₂+2OH^－ 下列说法不正确的是

A．电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H₂O　　　　　 2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

B．电池充电时，镉元素被还原

C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断减小

D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接

第Ⅱ卷(共80分)

19、下列变化为放热反应的是

A．H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)＝H₂(g)+I₂(g) △H＝+14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

18、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：防止铁钉生锈　　　　　　　　 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯　　　　　 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

17、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

16、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	苯的同系物	芳香烃	芳香族化合物
B	胶体	分散系	混合物
C	电解质	离子化合物	化合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

15、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝ c(CH₃COO^－)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na⁺)－c(F^－)]< [c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]