（19分)A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A，B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族。请回答：

(1)C元素的名称        。

(2)A、B、D可组成化学式为D₄B₂A₃的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)                       。

    (3)B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与D₂A的电离相似)，电离产生

的阴离子的电子式为               。

    (4)在一定温度下1L的固定容器中，通入一定量的BA₂后，存在2BA₂B₂A₄的平衡体系，当达到平衡时，测知其中含有2mol的BA₂和1mol的B₂A₄，则此时该可逆反应的化学平衡常数为       ，BA₂的转化率为       。

①若余下mL气体为       ，原混合气体中BA₂的体积为          mL，A₂的体积为          mL。

②若余下mL气体为       ，原混合气体中BA₂的体积为          mL，A₂的体积为          mL。

（本题共12分）
Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为          ；
(2) NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为                           ；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g) = N₂O₄(l)         ΔH₁=-19.5kJ?mol^－1
②N₂H₄(l) + O₂ (g)=N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂ ="-534.2" kJ·mol^－1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式                                     ；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为             。
Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为:===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:
(1)反应前的体积是          。   (2)化合物的摩尔质量是           。
(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为   和    (写元素符号)。

(14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定

（1）配制100 mL 0.1000mol·L^-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 

（2）用                量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：

该NaOH溶液的浓度约为____________________

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛     　　　　　　　　　______

（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有   _____

A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度      B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗

D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；

E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 [来源:]

F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线

（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- +S₄O₆^2- 可以用碘水滴定Na₂S₂O₃溶液，应选_作指示剂；据反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂+2MnSO₄+8H₂O可以用酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液，KMnO₄溶液应装在_______滴定管中。

（本题共12分）

Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为           ；

(2) NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为                            ；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g) = N₂O₄(l)         ΔH₁=-19.5kJ∙mol^－1

②N₂H₄(l) + O₂ (g)=N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂ =-534.2 kJ·mol^－1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式                                      ；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为              。

Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为: ===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:

(1)反应前的体积是           。   (2)化合物的摩尔质量是            。

(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为    和     (写元素符号)。