21．(16分)(1)(4分)

①________________　　　 ；②_______________；

③________________　　　 ；④_______________________________；

(2)(12分)

①______ ____ ，____________。②_____________。

③____________________________________________ 。

④_____　 　　　　　　　　，　　　　　　　　　 。

20．(8分) 　⑴ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ⑵ 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

　⑶ 　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

19．(18分)

⑴．氯化铜　　　　　　　　　　　 　　　醋酸　　　　　　　　　　　　

⑵．①　　 　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　 　　　．　　　　　　　　　　　　　　 　　　．

⑶．　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，　　　　　　　　 　　　　　　　　　

⑷．　　　 　　，　　 　　　； 　　　　　　　　　；　　　　　　　 。

22．(16分)取等物质的浓度NaOH溶液两份A和B，每份20ml，向其中各通入一定量的CO₂，然后分别将其稀释为100ml ,分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸的关系如下图所示

(1)曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)　　　　　　　　　 ，加入盐酸后产生CO₂体积的最大值　　　　　　　　 ml，滴入盐酸的过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)曲线B 表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)　　　　　 ，两溶质物质的量之比为　　　　　　　　　　　 　　　　；加入盐酸后产生CO₂体积的最大值为　　　　　　　　　　　　　 　ml。

(3)求原NaOH溶液物质的量的浓度　　　　　　　　　　 mol· L^-1

徐水一中高三月考　　 化学答卷纸

　Ⅱ卷(共56分)

21．(16分)(1)(4分)　进行下面的实验，必须用到下述何种仪器，将正确的仪器名称填入空白处

　①欲干燥需使用仪器________________；

　②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用________________；

　③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用________________；

　④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用________________________________；

(2)(12分)实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol·L^-1的NaOH溶液。

①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_____________。

A烧杯　 B量筒　 C玻璃棒　 D1000mL容量瓶　 E漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器

是____________________________________________ (填仪器名称)。

④ⅰ如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液的物质的量浓度比要求的_____　　 (填“偏高”或“偏低” )；ⅱ有位同学在定容时不小心多加了水使液面高于刻度线，于是他用胶头滴管吸出过多的上层溶液。这样将会使配得的溶液的物质的量浓度　　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响” )。

20．(6分)某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

　(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

　(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

　(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

　根据上述实验回答下列问题：

　 　⑴ 溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　⑵ 一定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

　 　⑶ 判断沉淀乙成份的方法是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　。

19．(18分)按要求写出下列方程式

⑴．(2分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜　　　　　　　　　　　

醋酸　 　　　　　　　　　　　

⑵．(8分)写出下列反应的离子方程式

①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

②碳酸钠溶液与稀盐酸混合

③边微热边向铵明矾溶液中逐滴加入溶液至中性．此时发生反应的离子方程式为______________ ．

向以上所得中性溶液中继续滴加溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________．

⑶．(4分)写出符合离子方程式Ba²⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓的两个化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，　　　　　　　　 　　　　　　　　　

⑷．(4分)在反应KClO₃+6HCl==3Cl₂+KCl+3H₂O中，KClO₃被　　　 ，是　　 剂；Cl₂是 　　　产物 ，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为　　　　　　　 。

18．两种金属粉末的混合物2g，与足量稀硫酸反应，生成0.1gH₂，则这种混合物的可能组成是

A.Fe、Mg　　 B.Mg、Al　　 C.Fe、Zn　　　 D.Fe、Cu

Ⅱ卷(共56分)

17．同温同压下，某容器充满氧气时质量为116 g，若充满二氧化碳时质量为122g ,充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为

A、28　　　　　　 B、34　　　　 C、32　　　　　 D、44

16．在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各为1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为

A.0.1mol　　 B.0.5mol　　　 C.0.15mol　　　 D.0.25mol