12．钢铁发生腐蚀时，负极上发生的反应为[　　 ]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．Fe－3e^－=Fe³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe－2e^－= Fe²⁺　　

　　　 C．2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－　　　　　　　　　　　　　 D．4OH^－－4e^－=2 H₂O+O₂↑

　　　　　 H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H= －241.8kJ/mol

　　　 则氢气的燃烧热为[　　 ]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．241.8kJ/mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．－241.8kJ/mol 　　

C．285.8kJ/mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．571.6kJ/mol

11．下列有关工业生产的叙述正确的是[　　 ]　 (07年高考理综天津卷)

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

10．下列反应的离子方程式书写正确的是[　　 ]　 (07年高考理综四川卷)

　 A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

　 B．小苏打溶液中加入醋酸：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

　 C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O 　 D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合；2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是[　　 ]　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

　　　 B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

　　　 C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

　　　 D．氧与硫为同主族元素，氧化硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

8．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是[　　 ]　　

　　　 A．加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后的溶液中：K⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－

　　　 B．水电离产生的c(H⁺) = 10^－12mol·L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、ClO^－、I^－

　　　 C．的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、Br^－、CO₃^2－

　　　 D．在AlCl₃溶液中：Na⁺、SO、CO、AlO₂^－

7．已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C1₂→CO₂+N₂+KC1+H₂O(未配平)中，

　 如果有6molC1₂完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是[　 ]

　　　 A．2mol　　　　　　　　　 B．3mol　　　　　　　　　 C．4mol　　　　　　　　　 D．6mol

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是[　 ]

A．100mL1mol/L的FeCl₃溶液中，含有Fe³⁺的数目为0.1N_A

B．标准状况下，11.2L SO₃所含有的原子数为2N_A

C．15g甲基含有10 N_A个电子

D．1mol过氧化氢含有3 N_A个共价键

5．下列说法正确的是[　　 ]

　 　A．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

　 　B．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

　 　C．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

　 　D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

4．下列关于晶体的说法一定正确的是[　　 ]

　 　A．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺与12个O^2－相紧邻

　 　B．分子晶体中都存在共价键

　 　C．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

　 　D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

2．某些建筑材料中含有放射性元素氡(Rn)。下列有关氡的说法不正确的是[　　 ]　

　　　 A．²¹⁹Rn、²²⁰Rn、²²²Rn是氡元素的三种同位素

　　　 B．Rn 原子中的中子数与质子数之差为50

　　　 C．氡是双原子分子，在大气中有极少量存在

　　　 D．氡气因具有放射性而对人体有害

　　　 B．NaHCO₃的电离方程式 NaHCO₃= Na⁺ + H⁺ + CO

　　　 C．乙醛的结构简式为CH₃COH

　　　 D．氮气的结构式为N≡N