（5分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置     ，    ，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：          。
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是           （填分子式）。
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH      7（填“>”“<”或“=”），原因是                                                 。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

(1)F元素在周期表中的位置          ，

(2)写出阴离子B₂^2-的电子式(用B对应元素的元素符号来表示)                            。

(3)常温下，X、Y的水溶液pH均为4，设X、Y水溶液中由水电离出的OH^-浓度分别为

a、b，则a与b之比为             。

(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与

足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                     。

 (5)将铝片和镁片用导线连接，插入由A、D、E三种元素组成的化合物的稀溶液中构成

原电池，则负极的电极反应式为                 。

 (6)A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等

体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                     。