5．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是　　　　　　　　　　　　　

　　 A．SF₆易燃烧生成二氧化硫 　　　　　　　　　　

　　 B．SF₆中各原子均达到八电子稳定结构

　　 C．高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF　　

　　 D．SF₆是极性分子

4．将氯气通入含有下列物质的溶液中，恰好完全反应时，溶液的pH几乎不变的是

　　 A．Na₂S　　　　　　　　　　　 B．HI　　　　　　　　　　　 C．Na₂SO₃ D．NaHCO₃

3．在下列实验中，不能达到目的的是

A．用饱和NaHSO₃溶液除去SO₂气体中混有的HCl

B．用石墨作电极，电解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C．进行H₂O和H₂S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

D．测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

2．下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．SO₂气体缓慢地通过Na₂O₂粉末：2 Na₂O₂+2 SO₂＝2 Na ₂SO₃+ O₂↑

B．酸雨放置过程中其pH变小：2H₂SO₃+O₂＝2H₂SO₄

C．SO₂气体通入次氯酸钙溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-＝CaSO₃↓+2HClO

D．亚硫酸氢钙溶液与澄清石灰水混合：Ca²⁺+HSO₃^-+OH^-＝ CaSO₃↓+H₂O

1．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LSO₂与22.4LSO₃含分子数均为N_A

B．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气反应后，转移电子数为0.2N_A

C．20g重水(D₂O)中含有的核外电子数为10N_A

D．100mL 2.0mol·L^－1的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2N_A

29．(10分)以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：

CH₄(g)+H₂O(g)　　　 CO(g)+3H₂(g)；△H>0

请根据题目要求回答下列问题：

　 (1)在一定条件下，将0.05molCH₄和0.10molH₂O气放入容积2L的密闭容器中，20s时有0.01molCO生成，则H₂的化学反应速率为　　　　　　　　　　 。

　 (2)在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率　　　　　　 (填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率　　　　　　 。

　 (3)在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是　　　　　　 (填序号)。

A．升高温度　　　　　　　 B．降低温度　　　　　　　 C．增大压强

D．减小压强　　　　　　　 E．加入催化剂　　　　　　 F．移出水蒸气

　 (4)在一定温度下，将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共4.0mol，则CH₄的转化率为　　　　　　 ；若其它条件不变，起始时加入amolCH₄ 、bmolH₂O(g)、c mol CO和d molH₂达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则a、b和c满足的关系为　　　　　　　　　　　　 (用字母表示)。

25．(11分)某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题：

(1)请写出实验室制Cl₂所发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

(2)装置②的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

(3)装置③中所盛试剂可能是(只填一种)　　　　　　　　 　　　 　　　。

(4)甲同学认为该实验有缺陷，不能证明最终与AgNO₃溶液反应的气体只有一种，提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤在　　　　　　 　　　 之间(填装置序号)，瓶中可以放入　　　　　　　　　　 　 来判断是否只有一种气体与AgNO₃溶液反应。

(5)乙同学认为只要将装置④中的AgNO₃溶液换成石蕊溶液就可以判断进入④中的气体是否有Cl₂，试说明他的判断根据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

　 26．(7分)某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。

请回答下列问题：

　 (1)通电一段时间后，可观察到　　　　　　 电极

(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，

该电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

　 (2)该溶液电解反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式

　 为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)若用H₂和O₂为反应物，以KOH为电解质溶液，

可构成新型燃料电池(如图)，两个电极均由多

孔性炭制成，通入气体由孔隙中逸出，并在电极

表面放电。其中a是　　　 极(填“正”或“负”)。

b极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 五、(本题包括2小题，共14分)

24．(3分)中和热的测定实验(如图)。

①量取反应物时，取50mL0.50mol·L^-1的盐酸，

还应加入的试剂是　　　　　　 (填序号)。

A．50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固体

②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有　　　　　　 (填序号)。

A．盐酸的浓度　　 　　　　　　　 　　B．盐酸的温度　　

C．氢氧化钠溶液的浓度　　　　 D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容 　　　　　　　　　　 　　F．反应后混合溶液的终止温度

③若用50mL0.5mol·L^-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据　　　　 。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

25．(9分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

　 (1)Z的原子结构示意图为　　　　　 　　　；化合物BA₄的电子式为　　　　　　　 。

　 (2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有　　　　　　　 (填序号)。

A．离子键　　　 B．极性共价键　　　 C．非极性共价键　　　 D．氢键

　 (3)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是　　　　　 (填化学式)，其主要原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX₂气体和2.7g的A₂X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

24．(7分)常温下有浓度均为0.5mol·L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

　 (1)上述溶液中，可发生水解反应的是　　　　　　　 (填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是　　　　　　　 。

　 (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是　　　　 。

　 (3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值

　　　　 (填“增大”或“减小”或“不变”)

　 (4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=　　　 　。