6．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被　　 80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　 )

(A)Na₂O　　　　 (B)Na₂O₂ (C)Na₂O和Na₂O₂　 　　(D)Na₂O₂和NaO₂

Al₂O₃ + N₂ + 3 C === 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是(　　　 )

A．在氮化铝合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．氮化铝晶体属于分子晶体　　 C．氮化铝中氮元素化合价为-3　

　　 D．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

5．某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述正确的是：　　　 (　　　　　 )

①　　 原溶液中的Br^-一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺

④若取少量所得溶液，加入CCl₄，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^－、Fe²⁺、Br^－均被完全氧化

A．①②③　B．②③④　C．①③④　　D．①②③④

4．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

(A)氯、溴、碘　　 (B)钠、镁、铝　　 (C)烧碱、氢气　　 (D)食盐、淡水

3．下列说法正确的是　　　 (　　　　 )

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物　 B．共价化合物中只含有极性键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物　 D．非极性键只存在于单质分子中

2．通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断砹(原子序数为85)及其化合物的叙述正确的是　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A.由KAt的水溶液制备At的化学方程式为2KAt + Cl₂ == 2KCl +At₂

　　 B．相同条件下，HAt比HI难分解

C．AgAt是一种易溶于水的固体　　

　 D．At在第五周期VIIA族

1、若发现位于元素周期表第七横行. 第十七纵行列的元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内的中子数为　　 (　　　　 )

A，163　　　　　 B，164　　　　　 C，165　　　　　 D，166

27．(8分)在NaOH、Na₂CO₃混合液中加入盐酸，若NaOH、Na₂CO₃、HCl物质的量分别是x、y、z。　

(1)计算反应后溶液中NaCl物质的量(A)。　

(2)已知Na₂CO₃跟HCl按下式反应：　

Na₂CO₃+HClNaHCO₃+NaCl　

NaHCO₃+HClNaCl+H₂CO₃　

计算反应后溶液中CO的物质的量?(B)?。　

26．(8分)化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为3Cl₂+8NH₃====6NH₄Cl+N₂。当有160．5 g NH₄Cl产生时，求被氧化的氨气是多少克？

25．(10分)无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。　

　(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞，将浓盐酸注入烧瓶内，其理由是　　　　　　　　　　　　 。

(2)A装置发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。　

(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，原因是　　　　　　　　　。　

(4)若无B、C装置，使A产生的气体直接进入D，实验产生的不良后果是　　　 。

(5)F装置的作用是　　　　　　　　　　 。

24．(6分)用37%，密度为1．19 g·cm^－3的浓盐酸配制0．1 mol·L^－1的稀盐酸500 mL，请回答：　

(1)所需浓盐酸的体积为　　　　 mL；　

(2)此实验配制稀盐酸，除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需的仪器有　　　 、__________和　　　。　

(3)如果在配制时，第一次加水量太少，搅拌时间较长，对配制溶液的浓度有什么影响？

　　 (“偏高”“偏低”或“无影响“)