22、(12分)(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：

　 H₂O₂+4Fe²⁺+2H⁺　　 2Fe³⁺+2H₂O　 H₂O₂+2Fe³⁺　 2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

　 在以上反应中Fe²⁺实际上起着　　　　　　 作用，总反应为　　　　　　　　　　　 。

　(2)I₂与Fe²⁺一样也能发生上述类似反应，类比(1)写出合适的化学反应方程式：

　 H₂O₂+I₂　 2HIO，　　　　　　　　　 ，总反应为　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，

并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^－　 I₂+O₂↑+2H⁺，

这个方程式正确吗？　　　　　　　　 。若正确，理由是(若认为不正确，该步不必作答)　　　　 　　　　。若不正确，写出正确的化学反应方程式(若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21、(8分)某校化学课外活动小组组装了下列仪器，如图所示。欲经过简单连接，制备中学化学中几种常见气体。

　 　 请填写下列表格中的空白：

20、(7分)位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：

　 (1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式　　　 　　　，　　　 　　　　，　　 　　　　，　　　　　 　。

　 (2)C与D形成D的最低价化合物的电子式：______　　　　　　　　　 　

　 (3)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、(6分)可用于分离或提纯物质的方法有：

　　　 A、分馏　 B、盐析　 C、过滤　 D、重结晶　 E、升华　 F、渗析　 G、电解　

　　　 H、加热分解　 I、蒸馏　 J、灼热氧化。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上

　　　 述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (1)从石油中分离出汽油和煤油等成分　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠　　　　　　　 　　　　　

　 (4)除去粗铜中锌、银等金属　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)除去水中的Na⁺、SO、Cl^－等杂质　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　 (6)除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

18、有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的电离)，其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为(还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-)　　　　　　　

A、7∶1　　　　　　　 B、7∶2　　　　　　　 C、7∶3　　　　　 D、7∶4

17、下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．FeCl₃、NaNO₃、Na₂CO₃、NaCl　　　　　　 B．NaOH、MgSO₄、Na₂CO₃、NaHSO₄

　　 C．AgNO₃、KNO₃、KCl、NaI　　　　　　　　　　 D．HCl、BaCl₂、NaOH、CuSO₄

16、20⁰C时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^－3，物质的量浓度为4.0mol·L^－1，则下列说法不正确的是

　 A、25⁰C时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^－1

　 B、此溶液中KCl的质量分数为

　 C、20⁰C时，密度小于1.174g·cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液

　 D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20⁰C时，溶液密度一定大于1.174g·cm^－3

15、下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　 　　　　

A、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B、溶液中NH₄HSO₃与NaOH等物质的量混合：

NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=SO₃^2-+NH₃·H₂O+H₂O

C、过量的CO₂通入NaAlO₂溶液中：

CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

D、硫化钠溶于水中：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-

14、质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为　　　　　　　　　　

A．等于2c mol/L　　　　　　　　 B．大于2c mol/L

C．小于2c mol/L　　　　　　　　 D．在c mol/L∽2c mol/L之间

13、下列各项实验操作中，正确的是

A．为使制取H₂的速率加快，可向H₂SO₄中加少量CuSO₄溶液

B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水

C．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用水洗涤后再用所配溶液洗涤

D．为除去试管内壁上的“银镜”，可用氨水洗涤