D．在溶液中钡离子可氧化金属锌28 (10分) 已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸(产率45~50%)，另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：
C6H5CHO + (CH3CO)2O → C6H5CH=CHCOOH + A
苯甲醛 肉桂酸
(1)Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1 :1。产物A的名称是 。
(2)一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为
(不要求标出反应条件)
(3)取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
|
取代苯甲醛 |
 |
|
|
|
|
产率(%) |
15 |
23 |
33 |
0 |
|
取代苯甲醛 |
 |
|
|
|
|
产率(%) |
71 |
63 |
52 |
82 |
可见，取代基对Perkin反应的影响有(写出3条即可)：
①
②
③
(4)溴苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为
(不要求标出反应条件)
(5)Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显 (填字母)的物质
A、弱酸性 B、弱碱性 C、中性 D、强酸性
29 (10分)
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1) Ge的原子核外电子排布式为
(2) C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
(3) 按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 (写出2条即可)
(4) CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为
(5) 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 (填字母)
A、强 B、弱 C、相等 D、无法判断
高三第一次模拟考试化学试题
A
B24 (8分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%)；
 转化
压强/MPa 率/%温度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
|
400℃ |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
99.9 |
|
500℃ |
93.5 |
96.9 |
97.8 |
99.3 |
|
600℃ |
73.7 |
85.8 |
89.5 |
96.4 |
(1) 已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
；
(2)在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？ (填“是”或“否”)；
(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；
25 (8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
|
元素编号 |
元素性质或原子结构 |
|
T |
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
|
X |
L层p电子数比s电子数多2个 |
|
Y |
第三周期元素的简单离子中半径最小 |
|
Z |
L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X的离子结构示意图 。
写出元素Z的气态氢化物的电子式 (用元素符号表示)
(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是
a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。
26 (10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： (用化学方程式表示)。
21 (8分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8-9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。
⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑶当步骤2中的溶液pH=8-9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。
22 (12分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
|
产品标准 |
GB5461 |
|
产品等级 |
一级 |
|
配
料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
|
碘含量(以I计) |
20~50mg/kg |
|
分装时期 |
|
|
分装企业 |
|
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
KIO3+ KI+ H2SO4＝ K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
(3)已知：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
mg/kg。
23 (17分)为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A、冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。
E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。
F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
就此实验操作完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序(用编号字母填写) → A → →
→ → → 。
(2)用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。
(3)滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光应注视 ；判断滴定恰好完成的依据是
；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。
(4)某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏 。
(5)该浓硫酸样品的浓度计算式为 。
(6)若用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L的CH3COOH溶液，跟踪测试和记录的滴定过程中溶液PH的结果如下，请根据下表数据绘制PH随加入NaOH溶液的滴定曲线。
|
滴入HCl的体积 |
0.00 |
18.00 |
19.80 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
20.20 |
40.00 |
|
|
PH |
2.88 |
5.70 |
6.74 |
7.75 |
8.73 |
9.70 |
10.70 |
12.52 |
|
依据上表数据或滴定曲线可得出：①CH3COOH是 (填“强”、“弱”或“非” )电解质。②在接近滴定终点(PH为7)时，一滴(约0.04mL)NaOH溶液就引起了溶液PH从 到 的突变，此种情况下选用 作为指示剂效果好。
2Z(g)；ΔH＜0在不同温度、不同压强(P1＞P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ(Z)随温度变化的曲线应为 ( ) 
H3O++PO43－
下列说法不正确的是 1 据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：
|
|
下列说法不正确的是
A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物
B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C．叶绿素是光合作用的催化剂
D．增加植被，保护环境是人类生存的需要
2 下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是
A．四氯化碳 B．石墨 C．金刚石 D．水晶
3 下列叙述正确的是
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：CaSiO3
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．Ar原子的结构示意图为
4 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是：
A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
5 三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3
3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂
6 下列说法正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
7 下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
8 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
9 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1
10 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
22．(9分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。
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请回答下列问题：
(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式 。
(2)若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。
。
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
。
(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学
为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变
为红棕色，则你得出的结论是 。
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为-57.07kJ, 1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的焓变为-46kJ，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式 。