2009年普通高等学校招生全国统一考试模拟2（安徽卷）

理科综合能力测试

（考试时间150分钟  满分300分）

第Ⅰ卷  选择题

（本卷包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分）

14．在2008年的北京奥运会上，中国选手何雯娜取得女子蹦床比赛冠军．蹦床可简化为如图所示，完全相同的网绳构成正方形，O．a．b．c¼等为网绳的结点。当网水平张紧时，若质量为m的运动员从高处竖直落下，并恰好落在O点，当该处下凹至最低点时，网绳aOe．cOg均成120°向上的张角，此时O点受到的向下的作用力为F，则这时O点周围每根网绳的拉力的大小为

A．F/4                        B．F/2                        C．（F＋mg）/4           D．（F＋mg）/2

15．在2008年的北京奥运会上，俄罗斯著名撑杆跳运动员伊辛巴耶娃以5．05m的成绩第24次打破世界纪录。图为她在比赛中的几个画面。下列说法中正确的是

A．运动员过最高点时的速度为零

B．撑杆恢复形变时，弹性势能完全转化为运动员的动能

C．运动员在上升过程中，杆对运动员的力先大于运动员对杆的力，后小于运动员对杆的力

D．运动员在上升过程中对杆先做正功后做负功

16．从图像中获取信息是同学们必须掌握的能力之一。对下列各图蕴含的信息正确解读的是

A．图甲说明物体所受的重力加速度跟它的质量成正比

B．图乙表示物体做匀加速直线运动

C．图丙告诉我们小灯泡的电阻值是固定不变的

D．图丁警示我们一个多世纪以来人类能源消耗急剧增长

17．平抛运动可以分解为水平和竖直两个方向的直线运动，在同一坐标系中作出这两个分运动的v-t图线，如图所示，若平抛运动的时间大于2t₁，则下列说法中正确的是

A．图线2表示水平分运动的v-t图线

B．t₁时刻的速度方向与初速度方向夹角为30°

C．t₁时间内的竖直位移与水平位移之比为1:2

D．2t₁时刻的速度方向与初速度方向夹角为60°

18．如图所示，平行金属导轨与水平面成θ角，导轨与两相同的定值电阻R₁和R₂相连，匀强磁场垂直穿过导轨平面。有一导体棒ab质量为m，棒的电阻R＝0．5R₁，棒与导轨之间的动摩擦因数为μ。导体棒ab沿导轨向上滑动，当上滑的速度为v时，定值电阻R₂消耗的电功率为P，此时下列正确的是

①此装置因摩擦而产生的热功率为μmgvcosθ  

②此装置消耗的机械功率为 μmgvcosθ

③导体棒受到的安培力的大小为4P/v

④导体棒受到的安培力的大小为8P/v

A．①②                                                     B．①③   

C．①④                                                      D．③④

19．如图所示电路中，电源的内电阻为r，R₁．R₃．R₄均为定值电阻，电表均为理想电表。闭合电键S，当滑动变阻器R₂的滑动触头P向右滑动时，电表的示数都发生变化，电流表和电压表的示数变化量的大小分别为DI．DU，下列说法正确的是 

A．电压表示数变小           

B．电流表示数变大

C．ΔU/ΔI＞r                  

D．ΔU/ΔI＜r

20．2006年美国和俄罗斯的科学家利用回旋加速器，通过（钙48）轰击（锎249）发生核反应，成功合成了第118号元素，这是迄今为止门捷列夫元素周期表中原子序数最大的元素，实验表明，该元素的原子核先放出3个相同的粒子x，再连续经过3次α衰变后，变成质量为282的第112号元素的原子核，则上述过程中的粒子x是

A．中子                  B．质子                  C．电子                  D．α粒子

第Ⅱ卷

本卷共10题，共180分。

21．（18分）

（Ⅰ）（8分）某同学设计了一个测定油漆喷枪向外喷射油漆雾滴速度的实验。他采用图1所示的装置，该油漆喷枪能够向外喷射四种速度大小不同的油漆雾滴，设喷射速度大小为v₀。一个直径为D=40cm的纸带环, 安放在一个可以按照一定转速转动的固定转台上，纸带环上刻有一条狭缝A，在狭缝A的正对面画一条标志线。在转台开始转动达到稳定转速时，向侧面同样开有狭缝B的纸盒中喷射油漆雾滴，当狭缝A转至与狭缝B正对平行时，雾滴便通过狭缝A在纸带的内侧面留下痕迹。改变喷射速度重复实验，在纸带上留下一系列的痕迹a．b．c．d。将纸带从转台上取下来，展开平放在刻度尺旁边，如图所示。

已知，则：

（1）在上图中，速度最大的雾滴所留的痕迹是             点，该点到标志线的距离     为             cm。

（2）如果不计雾滴所受的空气阻力，转台转动的角速度为2．1rad/s，则该喷枪喷出的油漆雾滴速度的最大值为      m/s；考虑到空气阻力的影响，该测量值        真实值（选填“大于”．“小于”或“等于”）。

 （Ⅱ）（10分）如图（1）所示电路中，定值电阻R₀=10Ω，R为电阻箱，S₂为单刀双掷开关．闭合S₁，将S₂切换到a，调节电阻箱，读出其阻值为R₁，记录电压传感器测得的数据为U_l，然后保持电阻箱阻值不变，将S₂切换到b，记录电压传感器示数为U₂．

（1）试写出电阻R_x的表达式                            

（2）若求得电阻R_x＝2．5Ω，将S₂切换到a，多次调节电阻箱，读出多组电阻箱阻值R和记录对应的电压传感器数据U，对测得的数据进行处理，绘出如图（2）所示的图线．电源电动势E=        V，内阻r=          Ω

22．（15分）一辆电动自行车，蓄电池一次充足电后可向电动机提供E₀＝1．5×10⁶J的能量，电动机的额定输出功率为P=120w．已知电动车（含电池）的质量m＝40kg，最大载重（即骑车人和所载货物的最大总质量）M＝120kg．现有质量为m₀＝60kg的人骑此电动车在无风的平直公路行驶，所受阻力f是车辆总重力的0．03倍，设车电动机的效率是80％，则这辆车充足一次电后，

（1）不载货物时，在电力驱动下能行驶的最大路程是多少？

（2）不载货物时，在电力驱动下从静止开始以a＝0．2m/s²加速度匀加速前进的最长时间是多少？

（3）当车承载最大载重，并以电动机的额定功率由静止启动，经3．5s车速达到v=1．5m/s，此时车的加速度多大？车驶过的路程多大？

23．（17分）磁等离子动力推进器是一种新型空间发动机，它能给卫星轨道纠偏或调整姿态提供动力，还可以长期提供动力使飞行器抵达外太阳系。一般来说，磁等离子动力推进器由一个大圆筒形阳极和位于它内部的中心阴极构成。阴极与阳极之间的环形空间被泵入一种气体（通常是锂蒸汽），从阴极径向流向阳极的电流将这些气体电离。这种电流还会感生出一个环绕中心阴极的环形磁场，再与电流本身相互作用形成洛伦兹力，进而加速等离子体产生推力。这种发动机利用燃料的效率比普通化学燃料发动机高10倍，主要利用太阳能，因此在宇宙无重力状况下能够连续运转几年，而普通火箭发动机运转时，数以吨计的燃料几分钟即可用完。因此，欧空局把“电火箭”推进技术列为十大尖端技术之一。推进剂从图中1处注入，在2处电离出正离子，电源提供恒定电压，正离子进入3处的速度忽略不计，经加速后形成电流为I的离子束后喷出。已知推进器获得的推力为F，单位时间内喷出的锂离子质量为J, 为研究问题方便，假定离子推进器在太空中飞行时不受其他外力，忽略推进器运动速度。

（1）求电源提供的电压U;

（2） 这种设计具有性能参数可调的优点，请你就如何改变飞行器发动机的推力和喷气速度两个方面谈谈。

24．（18分）如图所示，磁感应强度大小B=0．15T，方向垂直纸面向里的匀强磁场分布在半径为R=0．10m的圆形区域内，圆的左端跟y轴相切于直角坐标系的原点O，右端边界MN相切于x轴的A点。MN右侧有方向平行于x轴负方向的匀强电场。置于原点O的粒子源，可沿x轴正方向射出速度v=3．0×10⁶m/s的带正电的粒子流，荷质比q/m=1．0×10⁸c/kg，粒子重力不计。右侧场强大小E=2．0×10⁵V/m。现以过O点并垂直于纸面的直线为轴，将圆形磁场区域按逆时针方向缓慢旋转90º。

（1）此过程中粒子经过磁场后，途经MN进入电场，求：粒子经过MN时离A点最远的位置B到A点的距离L₁；

（2）通过B点的粒子进入电场后，再次经过MN时距B点的距离L₂为多大？

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试卷类型：A

理综卷?河北省冀州中学08-09学年高二下学期期中考试A（2009-5）

可能用到的原子量：C：12  H：1   O：16

Ⅰ卷（126分）

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江苏省苏州市2009届高三教学调研测试

物理

2009．1

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分120 分，考试时间100 分钟．

第Ⅰ卷(选择题共31分)

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高三化学攻关三十六法之――结晶水合物的析出

溶液中晶体的析出是初中学习的内容，初中学习时要求低，不能满足于高考的需要，因此有必要深入学习。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

t℃时向a g饱和Na₂CO₃(aq)中加入1.06 g无水Na₂CO₃，搅拌后静置，冷却到原温度，结果溶液全部变为晶体(Na₂CO₃?10H₂O)。求：

(1)S(Na₂CO₃)与a的关系式，S=_____________(S代表溶解度)。

(2)a的取值范围。

●案例探究

[例题]已知某温度下，无水Na₂CO₃的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在该温度下，向足量的饱和Na₂CO₃(aq)中加入1.06 g无水Na₂CO₃，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。

命题意图：考查学生对析出结晶水合物的计算能力。

知识依托：溶解度的概念和计算。

错解分析：常见错解有三：一是忽略析出的碳酸钠晶体中含有结晶水，二是不知道析出的碳酸钠晶体中含多少结晶水，三是认为析出的碳酸钠晶体中只含有1.06 g碳酸钠和相应的结晶水。

解题思路：解答本题有两种方法，一是过程思维法，二是终态思维法。

方法1(过程思维法)：先求加入的1.06 g无水Na₂CO₃形成并析出晶体的质量m₁(Na₂CO₃?10H₂O)及溶液中由此减少的水的质量m₁(H₂O)

Na₂CO₃      ～    Na₂CO₃?10H₂O    ～    10H₂O

106 g                    286 g                    180 g

1.06 g            m₁(Na₂CO₃?10H₂O)    m₁(H₂O)

m₁(Na₂CO₃?10H₂O)=2.86 g                     m₁(H₂O)=1.80 g

再求溶解在1.80 g水中Na₂CO₃的质量m₂(Na₂CO₃)，及这些Na₂CO₃析出所形成晶体的质量m₂(Na₂CO₃?10H₂O)和溶液由此而减少水的质量m₂(H₂O)

m₂(Na₂CO₃)＝＝0.180 g

Na₂CO₃      ～    Na₂CO₃?10H₂O    ～    10H₂O

106 g                    286 g                    180 g

0.180 g          m₂(Na₂CO₃?10H₂O)    m₂(H₂O)

m₂(Na₂CO₃?10H₂O)=0.486 g             m₂(H₂O)=0.306 g

依次类推，求m₃(Na₂CO₃)及m₃(Na₂CO₃?10H₂O)和m₃(H₂O)，直至所得晶体质量m_i(Na₂CO₃?10H₂O)在(Na₂CO₃?10H₂O)的和中可以忽略为止。

m₃(Na₂CO₃)＝＝0.0306 g

Na₂CO₃      ～    Na₂CO₃?10H₂O    ～    10H₂O

106 g                    286 g                    180 g

0.0306 g         m₃(Na₂CO₃?10H₂O)    m₃(H₂O)

m₃(Na₂CO₃?10H₂O)=0.0826 g           m₃(H₂O)=0.0520 g

m₄(Na₂CO₃)==0.00520 g

m₄(Na₂CO₃?10H₂O)==0.0140 g

……(生成固体质量以0.170倍递减)

最后得出所得晶体质量m(Na₂CO₃?10H₂O)

m(Na₂CO₃?10H₂O)=(Na₂CO₃?10H₂O)

 =2.86 g＋0.486 g＋0.0826 g＋0.0140 g＋……

 =3.44 g

方法2(终态思维法)：设最终析出Na₂CO₃?10H₂O的质量为x，则其中含有Na₂CO₃和水的质量分别为：

m(Na₂CO₃)=   m(H₂O)=

这样，若将(－1.06 g) Na₂CO₃溶解在质量为的水中，在题设温度下，当形成饱和溶液，所以：

           x＝3.45 g。

答案：3.45 g

评注：二法相比，方法一不及方法二简捷、准确。方法一之答案较方法二之答案出现一定的误差，是有效运算和四舍五入的结果。若进行纯数字运算，则两种方法的计算结果应该是完全相同的。

●锦囊妙计

求析出结晶水合物的质量，常有两种思维：(1)过程思维：按晶体析出分过程计算的一种方法，思维朴素易接受，但计算量大；(2)终态思维：摒弃晶体析出过程，直接由最终结果计算的方法，优点是计算量相对较小。

●歼灭难点训练

1.(★★★)在一定温度下，向足量的饱和Na₂CO₃(aq)中加入1.06 g无水Na₂CO₃，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是(   )

A.等于1.06 g                                                  B.大于1.06 g而小于2.86 g

C.等于2.86 g                                                  D.大于2.86 g

2.(★★★)将例题中的“10.0 g”改为“50.0 g”，其他不变，试求之。

3.(★★★★)t℃时，向足量饱和Na₂CO₃(aq)中，加入1.06 g无水Na₂CO₃，搅拌后静置，并冷却至t℃，最终所得晶体质量为5.83 g，求该温度下Na₂CO₃的溶解度。

4.(★★★★★)硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃?5H₂O)俗名海波、大苏打。现向定量饱和Na₂S₂O₃(aq)中加入m g无水Na₂S₂O₃固体，搅拌后静置，得到一定质量的Na₂S₂O₃?5H₂O晶体，欲求所得晶体质量x(g)，还必须补充一个条件。则：

(1)所补充的条件是                                     (用字母表示，但要说明它的含义)；

(2)写出求所得晶体质量的计算式，x＝______。

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上海市黄浦区2009初三化学模拟考

（满分60分）              

相对原子质量（原子量）：H-1  O-16  F-19  Na-23  P-31  Cl-35.5

六、单项选择题: （本题共20分）

27.不属于化学研究范畴的是

A.研制新型的高能催化剂               B.设计开发新的电脑程序

C.生产无毒高效的新农药               D.制造符合环保的新材料

28.生活中的常见现象，属于化学变化的是

A．酒精挥发          B.石灰浆变硬     C.冰受热熔化    D．用木炭消除冰箱中的异味

29.人们常用的物质中属于纯净物的是

A．铝合金门窗        B．新鲜牛奶      C．医用酒精    D．体温计中的水银

30.关于元素符号书写正确的是

A.钡Ba              B.铝AL           C. 汞hg        D.硅SI

31.氢气是清洁的燃料，它由氢分子构成。能表示两个氢分子的化学符号是

A．2H₂                B．H₂                   C．2H          D．2H₂O

32．“民以食为天”，在这些可食用的物质中不属于有机物的是

A．食盐             B．酒精                    C．淀粉          D．葡萄糖       

33.几种物质的化学式、俗名和名称相对应的是

A．CO    水煤气   一氧化碳             B．CuSO₄?5H₂O    胆矾     硫酸铜

C．CaO   消石灰    氧化钙              D．NaOH         火碱    氢氧化钠

34.C1O₂是一种高效自来水消毒剂，关于C1O₂说法错误的是

A. 该物质由氯元素和氧元素组成             B．该物质读做氧化氯

C. 该物质是一种氧化物                     D．氯氧元素质量比是35.5:32

35.下列各组物质中，属于同素异形体的是

A.冰与干冰             B.汞与水银         C.石墨与碳60      D.氧气与液氧

36．MgFe₂O₄是一种磁信息材料的主要成份，广泛应用于电子计算机。其中铁元素的化合价是

A. ＋1                              B. ＋2                       C. ＋3                     D. ＋4

37.合理利用资源是当今世界所关注的话题。下列做法不合理的是

A. 设计雨水回收系统    B. 建风力发电站    C. 使用太阳能路灯    D. 深埋废弃金属

38. 实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是

39.在实验室药品橱柜里，存储有一些常见的药品和试剂（见下表）：

药品橱柜

甲

乙

丙

丁

常见药品

木炭粉、硫磺等

铜片、锌粒等

烧碱溶液、石灰水等

浓硫酸、盐酸等

现实验需用磷酸（H₃PO₄），能从下列橱柜中找到的是

A.橱柜甲                    B.橱柜乙             C.橱柜丙           D.橱柜丁

40．以下装置分别用于气体的发生和收集，现用该套装置可制取的气体是

A. O₂                         B. H₂                         C. CO₂                   D. 无法确定

41某同学要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，做了以下实验，你认为可以不必做的实验是

A.              B.             C.              D.

42.能把氢氧化钠溶液中含少量碳酸钠杂质除去的试剂是

A．稀盐酸           B．澄清石灰水         C．氯化钙溶液     D．氯化钠溶液

43.要使右图装置中的小气球鼓起来，应选用固体和液体是

A.Cu和稀HCl                   B.Fe₂O₃和HCl 

C.NaCl和H₂O                   D.MnO₂和H₂O₂

44.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，可采用的方法是

A.加入一定量的硝酸钾     B.恒温蒸发部分水    C.升温到60℃    D. 加入一定量的水

45.甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表：

温度

物质

0

30

60

90

甲

13.3

45.8

110

202

乙

35.5

36.0

37.1

38.1

丙

0.18

0.16

0.12

0.08

根据表中数据可推出的结论是

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙

B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙

C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液

D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法

46.能正确表示在一定量的稀盐酸中加入过量的铁粉反应的图像是

七、填空题（本题共22分）

47.用序号填空：①CH₄ ② H₂ ③ Na₂CO₃  ④ NaCl ⑤发出蓝紫色火焰 ⑥火星四射

(1)厨房中调味品之一食盐的化学式是_______(2)我国“西气东输”的气体是______。

(3)细铁丝在氧气中燃烧的现象是：______，生成一种黑色固体。

48.根据右图信息，按要求回答:

（1）A、B两瓶溶液溶质的化学式分别是__________；________，它们分别

属于_______、________类别。(填写“酸、碱、盐、氧化物或单质”）

（2）用铂丝蘸取少量A瓶中的溶液，放在酒精灯的火焰上，透过钴玻璃观察，

火焰颜色呈______色。

（3）B瓶溶液长期放置后浓度会变稀，这是因为该物质具有______性，若用量筒量取50mL密度为ρg/mL该硫酸溶液，则量筒内溶液的溶质质量为__________________克（只要求列式）。

49．某品牌牙膏中的主要活性成分是单氟磷酸钠（Na₂PO₃F）。它是由_______种元素组成。单氟磷酸钠（Na₂PO₃F）摩尔质量是____________，1mol Na₂PO₃F中含有_________个氧原子。

50．某同学在化学课外兴趣活动中得知：金属钾能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为：

2K + 2H₂O→2KOH + H₂↑，请分析：

(1)该反应属于___________反应类型。反应中_________作还原剂。

(2)反应后的溶液中加入硫酸铜溶液会出现________现象。

51．某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻化肥厂联合设计了制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程（如图所示）

已知：上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：

CO₂＋2NH₃＋CaSO₄＋H₂O→         ＋(NH₄)₂SO₄，

（1）根据质量守恒定律,，可以推测       内的物质是_________。

（2）根据实验室制取CO₂不能使用硫酸的原理，判断该厂得到的副产品CaSO₄固体溶于少量水中易形成_____液。（填“悬浊液、乳浊液或溶液”）。

（3）制得(NH₄)₂SO₄是一种常用化肥，请任意列举一种与这种物质具有相同肥效的物质­­­是________。

（4）通过操作a将沉淀池中反应产物进行分离，其中操作a的名称是____________。

（5）煅烧炉中发生的化学反应方程式为_________。该反应产生可循环使用的物质是_______。

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广东省珠海市2008～2009学年高三学生学业质量监测

物理

    说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页．满分l50分．考试用时l20分钟．所有的试题的答案都填写在答题卡的相应位置．

注意事项：

    1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“学生号”处填涂考生号，用黑色字迹的钢笔或签字笔将自

       己所在的市县／区、学校，以及自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上．用

       2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上：

    2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改

       动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案，答案不能答在试卷上。

    3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答．答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应

     位置上；如需改动．先划掉原来的答案．然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改

      液．不按以卜要求作答的答案无效。

    4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答．漏涂、错涂、

       多涂的，答案无效。

    5．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后．将试卷和答题卡一并交回。

第1卷(共48分)

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岳阳市一中2009上期高三第六次考试

文  科  综  合 

时量150分钟  分值：300分

命题人：赵友昆 郑志军 曾彩虹

第I卷（选择题  共140分）

1．答第一卷前考生务必将自己的姓名、准考证号（班号和学号）及考试科目涂写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡的对应题目的答案号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案号，不能答在试题卷上。

第Ⅰ卷（选择题，共35小题，每小题4分，共计140分）

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理科综合训练四（物理部分）

14．下列说法正确的是         

A．用三棱镜观察太阳光谱是利用光的干涉现象

B．用光导纤维束内传送图象是利用光的全反射现象

C．用标准平面检查工件表面的平整程度是利用光的偏振现象

D．用电子显微镜观察纳米结构是利用电子的德布罗意波的衍射现象

15．如图所示，物体A静止在光滑水平面上，其左端固定有轻质弹簧，与A质量相等的物体B以速度v正对着A运动并与压缩弹簧，在B与弹簧接触全过程中，A的加速度最大出现在    

A．A开始运动时            

B．A的速度等于v时

C．系统动能最大时          

D．A、B速度相等时

16．将阻值为5Ω的电阻接到内阻不计的交流电源上，该电源电动势e随时间t变化的规律如图所示，下列说法正确的是   

A．电路中交变电流的频率为0.25Hz 

B．通过电阻的电流为A

C．电阻消耗的电功率为2.5W       

D．电阻两端的电压是5V

17．嫦娥一号探月工程已取得圆满成功。设地球、月球的质量分别为m₁、m₂，半径分别为R₁、R₂，地球的第一宇宙速度为v，与其对应的环绕周期为T，则月球的第一宇宙速度和对应的环绕周期可分别表示为    

A．，       B．，

C．，       D．，

18．三个原子核X、Y、Z，X核放出一个正电子后变为Y核，Y核与质子发生核反应后生成Z核，并放出一个氦核（He），则下面说法正确的是  

A．X核比Z核多一个质子             

B．X核比Z核少一个中子

C．X核的质量数比Z核质量数大3     

D．Y核与Z核的中子数相同

19．下列说法正确的是  

A．若两分子间距离可取任意值，那么当系统的分子势能最小时，分子间作用力也最小

B．第二类永动机违背了能量守恒定律，因此不可能制成

C．热量不可能由低温物体转移到高温物体

D．布朗运动指的是液体分子的无规则运动

20．如图所示，实线是沿x轴传播的一列简谐横波在t=0时刻的波形图，虚线是这列波在t=0.2s时刻的波形图。已知该波的波速是0.8m/s，则下列说法正确的是   

A．这列波的波长是14cm

B．这列波的周期是0.125s

C．这列波可能是沿x轴正方向传播的

D．t=0时，x=4cm处的质点速度沿y轴负方向

21．高温超导限流器是一种有效的短路电流限制装置。该装置由超导部件和限流电阻并联组成，如图中虚线框内所示。超导部件的超导临界电流是I_C ，当干路电流I大于I_C时，超导部件将自动从超导态转变为正常态（此状态下可认为是纯电阻），从而限制了干路中的大电流。已知超导部件的正常态电阻值为R₁=3Ω，超导临界电流I_C=1.2A，限流电阻R₂=6Ω，小灯泡L标有“6V，6W”字样，电源的电动势E=8V，内阻r=2Ω。原来小灯泡正常发光。若小灯泡L突然发生短路，则短路前、后通过超导部件的电流依次是    

A．0.67A、1.33A      

B．0.33A、0.67A  

C．1A、0.67A         

D．1A、1.33A

22．（18分）⑴为测定木块与斜面间的动摩擦因数，某同学让木块从斜面上端自静止起做匀加速下滑运动，如图所示。他使用的器材仅限于固定的斜面、木块、秒表、米尺（当地重力加速度g已知）。①实验中已记录数据是：斜面高h和底边长d，还必需测量的物理量是____________________________          _____。

②计算动摩擦因数的公式是μ=____              __。

⑵测定待测电阻R_x（阻值约为200Ω）的阻值，除了待测电阻外，实验室提供了如下器材：

电池组E（电动势为3V，内阻不计）；

电流表A₁：量程为0~10mA，内阻r₁约50Ω；

电流表A₂：量程为0~500μA，内阻r₂约1000Ω；

滑动变阻器R₁（阻值范围为0~20Ω，额定电流2A）；

电阻箱R₂（阻值范围为0~9999Ω，额定电流1A）

开关S，导线若干。

  为了用伏安法尽可能准确地测量R_x的阻值，请你帮助该同学完成实验中的下述步骤：

①上述器材中缺少电压表，先需将电流表A₂改装成电压表V。请在左图方框中画出将该电流表改装成电压表的电路原理图，并在图中标明所用器材的代号。

②请在右图方框中画出用伏安法测量R_x阻值的电路图，并在图中标明各器材的代号。

③实验中，已将电流表A₂改装成量程为2.5V的电压表，并与标准电压表进行了校对。调节滑动变阻器R₁，使两表的示数如下图所示，可读出电流表A₁的示数是I=_______mA，电流表A₂的示数是_______μA，对应的电压测量值是U=_________V。

④根据以上实验数据和R_x=U/I，电阻R_x的测量值是_______Ω。（本空保留2位有效数字）

23．（16分）质量m=2.0×10^-4kg、电荷量q=1.0×10^-6C的带正电微粒静止在空间范围足够大的匀强电场中，电场强度大小为E₁。在t=0时刻，电场强度保持方向不变而大小突然增加到E₂=4.0×10³N/C，到t=0.20s时刻，再保持场强E₂的大小不变而把电场方向突然改为水平向右，并保持下去。不计空气阻力，取g=10m/s²。求：⑴最初电场强度E₁的大小和方向；⑵t=0.20s时刻带电微粒速度v₁的大小和方向；⑶t=0时刻起，带电微粒运动过程到达最高点时刻的动能E_k。

24．（18分）如图所示，一轻质弹簧竖直放置，自然长度l₀=0.50m，下端固定在地面上，上端连接质量m₁=1.0kg的物体A，静止时A距地面的高度h₁=0.40m，此时弹簧的弹性势能E_p=0.50J。在距A正上方高为h₂=0.45m处有一个质量m₂=1.0kg的物体B，从静止开始自由下落，与A碰撞并立即以相同的速度运动（两物体未粘连）。取g=10m/s²。求：⑴碰撞后瞬间两物体的共同速度大小v；⑵两物体一起运动过程中第一次具有竖直向上最大速度时弹簧的长度l；⑶两物体第一次分离时物体B的动能E_B。

25．（20分）磁悬浮列车是一种高速交通工具，它具有两个重要系统：一个是悬浮系统，另一个是驱动系统。驱动系统的简化模型如下：左图是实验车与轨道示意图，右图是固定在实验车底部的金属框与轨道间的运动磁场的示意图。水平地面上有两根很长的平行直导轨，导轨间有垂直于水平面的等间距的匀强磁场（每个磁场的宽度与金属框的宽度相同），磁感应强度B₁、B₂大小相同，相邻磁场的方向相反，所有磁场同时以恒定速度v₀沿导轨方向向右运动，这时实验车底部的金属框将会受到向右的磁场力，带动实验车沿导轨运动。

设金属框总电阻R=1.6Ω，垂直于导轨的边长L=0.20m，实验车与金属框的总质量m=2.0kg，磁感应强度B₁=B₂=B=1.0T，磁场运动速度v₀=10m/s。回答下列问题：

⑴设t=0时刻，实验车的速度为零，求此时金属框受到的磁场力的大小和方向；

⑵已知磁悬浮状态下，实验车运动时受到的阻力恒为f₁=0.20N，求实验车的最大速率v_m；

⑶若将该实验车A与另外一辆质量相等但没有驱动装置的磁悬浮实验车P挂接，设A与P挂接后共同运动所受阻力恒为f₂=0.50N。A与P挂接并经过足够长时间后已达到了最大速度，这时撤去驱动磁场，保留磁悬浮状态，A与P所受阻力f₂保持不变，那么撤去驱动磁场后A和P还能滑行多远？

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高三化学攻关三十六法之――较难离子方程式的书写

某些离子方程式因受规定条件的限制，也就给书写带来了一定的困难，有的甚至很难写出。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

1.将Al₂(SO₄)₃(aq)逐滴滴入Ba(OH)₂(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。

(1)__________________________________；

(2)__________________________________；

(3)__________________________________(可不写满，也可补充)。

●案例探究

[例题]已知Br₂水与FeCl₂(aq)发生如下反应：

3Br₂＋6FeCl₂====4FeCl₃＋2FeBr₃

现将112 mL(标准状况)Cl₂通入10.0 mL 1.0 mol?Ｌ^－1的FeBr₂(aq)中，写出发生反应的离子方程式__________________。

命题意图：考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强弱的能力。

知识依托：①物质氧化性(或还原性)强弱的比较。②Cl₂的氧化性。③离子方程式的书写。

错解分析：不进行定量分析，误写出下列离子方程式：

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂====2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

不进行还原性比较，误写出下列离子方程式：

2Br^－＋Cl₂====2Cl^－＋Br₂

解题思路：通过题给反应可比较出Fe^3＋与Br₂的氧化性强弱(Br₂强)，从而明确Cl₂通入FeBr₂(aq)中先与Fe^2＋反应，若Cl₂还有剩余再与Br^－发生反应。

n(Cl₂)＝＝5.00×10^－3 mol

n(FeBr₂)＝10.0×10^－3 L×1.0 mol?Ｌ^－1＝1.0×10^－2 mol

这样，Fe^2＋可失去1.0×10^－2 mol的电子，而Cl₂最多得1.0×10^－2 mol的电子，得失电子应守恒，故Br^－不失电子。

答案：2Fe^2＋＋Cl₂====2Fe^3＋＋2Cl^－

●锦囊妙计

较难离子方程式的书写要注意以下问题：

1.不是以自由移动离子参加反应的，不能写成离子的形式，包括难溶于水的强电解质、所有弱电解质和非电解质，都必须写成化学式的形式；这里特别需要指出的是某些易溶于水的强电解质，若没电离成自由移动的离子，也不能写成离子的形式，中学阶段常见的有：

①Cl₂通入石灰乳中；

②用NaCl(或萤石)和浓H₂SO₄制取HCl(或HF)；

③加热NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物制取NH₃。

2.离子方程式不仅遵循质量守恒定律，还遵循电荷守恒规律。水解相互促进离子方程式的配平，可先进行电荷守恒配平。

3.原电池和电解池两极上的电极反应式叠加不一定是电池总反应的离子方程式。

4.多离子溶液中，离子得失电子的能力也是应该注意的。如得电子能力：Br₂＞Fe^3＋＞I₂。

●歼灭难点训练

1.(★★★)完成下列反应的离子方程式。

(1)将NaAlO₂(aq)和AlCl₃(aq)混合：                 (水解相互促进，反应进行到底，下同)；

(2)将10.00 mL 0.10 mol?L^－1的NaHCO₃(aq)与5.00 mL 0.10 mol?L^－1的KAl(SO₄)₃(aq)混合：                  。

2.(★★★★)(1)向NaHSO₄(aq)中，逐滴加入Ba(OH)₂(aq)至中性，写出发生反应的离子方程式_______________。

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂(aq)，请写出此步反应的离子方程式_______________。

3.(★★★★)已知还原能力：I^－＞Fe^2＋＞Br^－，则：

(1)少量Cl₂通入FeI₂(aq)中，反应的离子方程式是                         ；

(2)过量Cl₂通入FeI₂(aq)中，反应的离子方程式是                         ；

(3)将1.2 mol Cl₂通入含有FeI₂ 1.0 mol的水溶液中：                      。

4.(★★★★★)铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH＋AlO＋H₂O====Al(OH)₃↓＋NH₃↑，写出先后发生反应的离子方程式：

(1)                                      ，

(2)                                      ，

(3)NH₃?H₂ONH₃↑＋H₂O，

(4)                                      。

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