8．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．含有大量ClO^-的溶液：SO₄^2-、NH₄⁺、Na⁺、H⁺

　 　　 B．c(H⁺)＞c(OH^-)的溶液：K⁺、AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺、

　　　 C．含有大量SO₄^2-的溶液：C₆H₅O^-、OH^-、NO₃^-、K⁺

　 　　 D．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SCN^-

7．下列叙述正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数值)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．1 mol C₆₀F₆₀分子中碳原子之间共用电子对数为90N_A

　 　　 B．2.1 g DTO分子中所含中子数为N_A

　 　　 C．等质量的O₂与O₃所占体积之比一定为3：2

　 　　 D．某纯净物Mg完全溶解在Ng水中，所得溶液的溶质质量分数一定为

6．下列选项的两个量中，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．F₂和Br₂的沸点

　 　　 B．耐火材料CaO和MgO的熔点

　 　　 C．25℃时，等体积、pH均等于3的盐酸和A1C1₃溶液中，已电离的水分子数

　 　　 D．H^-和H⁺的离子半径

29．(16分)某有机化合物A能发生如下图所示转化：

已知：

且E分子中没有支链。

请回答：

　 (1)A的分子式为：　　　　　　 ；C和E中含有的官能团的名称分别为：　　　　　　 。

(2)F的结构简式为：　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应E+C→F的反应类型为：　　　　 ；在A→B的反应中，Cu的作用为：　　　　 。

(4)反应A→D的方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应E→G的方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(14分)硫酸亚铁铵又名摩尔盐是一种复盐，常以水合物[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]形式存在，为浅蓝绿色晶体，在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常用的还原剂。

实验室可用如下方法来制备硫酸亚铁铵：

①称取12.4g(NH₄)₂SO₄加入到FeSO₄溶液中，加热蒸发浓缩；

②称取5.6g废铁屑投入到20mL5%的Na₂CO₃溶液中，煮沸几分钟后过滤并用蒸馏水洗净；

③把洗净的铁粉加入到60mL 2mol/L的H₂SO₄溶液中，小火加热温度控制在50℃~60℃之间，并不断补充蒸馏水以保持原体积，直至不再有气泡放出；

④趁热过滤，滤液转移到蒸发皿中；

⑤冷却至室温过滤得产品；

已知：FeSO₄·7H₂O在冷水中溶解度很小。

试回答下列问题：

　 (1)正确的实验步骤为　　　　　　　　　　　 ；

(2)步骤②中用Na₂CO₃溶液煮沸几分钟的目的是：　　　　　　　　　　　　　　 ；

步骤③为何不利用大火加热来提高反应速率？　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤④为什么要趁热过滤？　　　　　　　　　　　　　 。

(4)摩尔盐品质的高低主要决定于Fe²⁺及Fe³⁺的含量，用上述方法制备的硫酸亚铁铵中往往含有Fe³⁺，若要检验其中是否含有Fe³⁺，可以使用哪种试剂： 　　　　　　　　　

A．NaOH溶液　　　 B．KSCN溶液　　　 C．苯酚溶液　　 D．石蕊试液

(5)取3.92g硫酸亚铁铵晶体配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入锥形瓶中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为8.00mL。

①配平下列反应式：

　　 Fe²⁺+　　 MnO₄^－+　　 H⁺ -　　 Mn²⁺+　　 Fe³⁺+　　 H₂O

②用　　　　　　　　 (酸式或碱式)滴定管盛装高锰酸钾溶液

③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　 。

27．(15分)铬元素及其化合物在现代工业中用途十分广泛。某科研小组在探究铬及其化合物性质时得到如下的资料信息：

Ⅰ 铬元素在自然界中主要以铬铁矿(FeO•Cr₂O₃)形式存在

Ⅱ Cr的常见化合价：+2，+3，+6

Ⅲ 这种元素以不同化合物的形式存在时颜色不同(见下表)，故被称为“多彩的元素”

Ⅳ 工业上冶炼铬的流程如下：

Ⅴ 铬酸钠及硫酸钠的溶解度曲线如图：

(I：Na₂Cr₂O₇•2H₂O II：Na₂SO₄•10H₂O III：Na₂SO₄)

完成下列各题：

　 (1)由Cr₂O₃→Cr可用铝热法，反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)向BaCrO₄浊液中滴加Ag⁺试剂，混合物的颜色逐渐转化为砖红色，说明Ag₂CrO₄ 的溶解度　　　　　　　 ( 填“大于”或“小于”)BaCrO₄的溶解度。

　 (3)依据以上信息分析，下列说法正确的是　　　　　　　　 。

A．操作B过程中一定加入还原剂

B．铬的化合物可以做某种指示剂

C．若晶体甲为Na₂SO₄，则操作A是继续蒸发结晶，趁热过滤

D．若晶体甲为Na₂SO₄•10H₂O，则操作A是继续蒸发结晶，趁热过滤

　 (4)Cr(OH)₃的性质与Al(OH)₃的性质相似，完成Cr(OH)₃在水中的电离方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

若向Cr(OH)₃的浊液中逐滴滴加NaOH溶液，观察到的实验现象是：　　　　 。

若继续向所得的溶液中滴加H₂O₂，溶液逐渐变成黄色，该变化的离子反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)铬晶体基本结构单元如图(铬原子分布在立方体的顶点和体心)：若金属铬的密度为ρg/cm³，铬的相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞的边长a为：　　　　 。

26．(15分)

　 (1)由第一、第二周期元素组成的几种物质，其组成分别如下：

A：H₂O₂　 　　　　　　　　B：NH₂OH(羟胺)　 　　　　C：HO-CN(氰酸)

D：H₂N-NH₂(肼) 　　　E：H₂N-CN(氰胺)

　　　 回答下列问题：

①具有18电子的分子有：　 　　　　　　　　　　(用字母表示)

②从结构上看，羟胺是氨分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，羟胺的电子式为：

　　　　　　　　　　　　　　 。

③H₂在空气中燃烧控制适当的条件可以生成H₂O₂，且H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)；ΔH=kJ/mol。若H₂的燃烧热是285.8kJ/mol，完成H₂O(l)生成H₂O₂(l)的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)将8mol H₂和2molN₂充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH₂。则用N₂表示的反应速率为　　　　 。

当其他条件不变，将容器体积变为1L达到新平衡时，N₂的浓度　 　　　　(填“＞”、“=”、“＜”“＝”原平衡时N₂的浓度。

(3)用两支惰性电极插入500mL pH为6.0的AgNO₃溶液中，通电电解，当电极上析出固体质量大约为54mg时，电解液的pH约为　　　　　　 (设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，阳极电板反应式为　 　　　　　。

13．室温时，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，C(H⁺) = C(OH^-) + C(A^-)

　　　 B．向原溶液中滴入少量的0.1 mol·L^－1的NaOH 溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH升高。

C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中C(Na⁺) = C(A^-)，且溶液呈中性。

D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：C(Na⁺)＞C(A^-)＞C(OH^-)＞C(H⁺)

第Ⅱ卷(174分)

12．由一个氧原子，一个氮原子，7个氢原子和若干个碳原子组成的有机物分子，其碳原子的个数最少为 　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

A．1　　　　　　　　　　　　 B．2　　　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　　 D．4

11．下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的

B．和的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同

C．实验室中用棕色滴瓶存放溴水

D．雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1nm-100nm之间