31．某天然碱(纯净物)可看作由和反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生的体积(标准状况)见下表：

　 (1)由第I组数据中的体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生_________mL(标准状况)。

　 (2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时不分解)，产生112mL(标准状况)和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

　 (3)已知和的反应分下列两步进行：

　　　 由表3中第IV组数据可以确定所用的的浓度为_________mol/L。

　 (4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。(写出简要计算步骤)

30．黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：

　　　 在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^－和Fe的物质的量。试回答下列问题。

　 (1)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH₃·H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。(写出简要计算步骤)

　 (2)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。(写出简要计算步骤)

29．BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下：

　　　 已知：

Ⅰ．B分子中所有H原子的化学环境相同；

Ⅱ．BAD的结构为：

　 　 请回答下列问题：

　 (1)A的名称为　　　　　 。

　 (2)F的结构简式为　　　　　　 。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有　　 种。

　 (3)反应②的化学方程式为　　　 ________________________________________；

反应③在一定条件下能直接进行，其反应类型为　　　　　 。

　 (4)1molBAD与足量NaOH溶液作用，最多能消耗________molNaOH。

　 (5)G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式两种 ______　　　　　　　　　　 ,__________________________　　

28．(1)已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：

CH₃ -CH=CH-CH₂-CH=CH₂ CH₃ CHO + OHC-CH₂CHO + HCHO

CH₃ -C≡C-C≡CH CH₃ COOH + HOOC-COOH + HCOOH

①化学式为C₁₀H₁₀的某烃，在臭氧作用下发生反应为：

　 　　C₁₀H₁₀ CH₃ COOH + 3HOOC-CHO + CH₃CHO

　　　 则此C₁₀H₁₀的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ②有人尝试合成C₁₀H₁₀的饱和烃，你估计若能成功的话，其结构如何？试用线条表示分子中“碳架”的空间构型(不必写出C、H符号)

　 (2)催化剂的研究使得许多物质出现新的化学反应。例如 2分子烯烃A在苯中用一特殊催化剂处理时生成两种新的烯烃B和C。

2A B + C

　　　 填空或回答下列问题：

①若A为RCH=CHR’，B为RCH=CHR，写出上述化学方程式：

　　　　　　　 ②对上述反应提出两种反应机理(竖线表示断键位置)

机理a是

则机理b是

　　　 ③根据课本学过的知识回答：采用何种方法能证明反应机理是a或b？

　　　 答：

27．磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe₂O₃)，它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO₄的废液)为原料来制备磁材氧化铁。

　　　 已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO₃ → FeO + CO₂↑，4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃

　 (1)用98%的浓H₂SO₄配制500mL20%的H₂SO₄，所需玻璃仪器除胶头滴管、一定规格量筒外，还需要的仪器是 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A、玻璃棒　　　　　 B、烧杯　　　　　 C、漏斗　　　　　　　　 D、250mL容量瓶

　　　 E、500mL容量瓶　　　　

　 (2)浓缩结晶后得到的晶体是　　　　 　　　　(填化学式)，A中溶质是　　　　　　 ；

此溶液中各离子的浓度比较大小为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)20%H₂SO₄和铁皮的作用分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)检验滤液中含有NH₄⁺的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

　　　 试填空：

　 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12 mol·L^－1)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是：　　　 ______；发生装置B应选择以下三种装置中的_____(选填序号)。

　 (2)D装置中主要反应的离子方程式为___________________　　　　　　 ________。

　 (3)为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液

④ 苯酚溶液　 ⑤ 品红溶液　 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液

若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　　 (选填一个序号)试剂的试管内，再加入　　　 _______(选填一个序号)试剂，发生的现象是：　　　　　 _；

若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　　 (选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是：　　　　　　 ______________。

25．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也分别用A、B、C、D表示)，原子序数按A、B、C、D顺序依次增大，A原子核外只有一种运动状态的电子，B原子核外有3个未成对电子，B、C元素在周期表中是同周期的相邻元素，D与B、C处于不同周期。

甲、乙、丙、丁、戊是以上四种元素组成的化合物，其中甲由A、C组成，乙由A、D组成，丁由A、B组成，乙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得单质D。它们有如下的变化关系：

　　　 回答下列问题：

　 (1)元素D在周期表的位置是　　　　　　　　 ，它的原子核外共有 　　　　种不同能量的电子；

　 (2)上述化合物中，10电子的分子有　　　　　　　　 (写化学式)；

　 (3)乙和丁反应后生成的物质中存在的化学键有　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)写出单质C与甲、戊反应的总化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

24．甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

　　　 CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)+Q

Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。

　 (1)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是　 _______(填字母)。

　　　 A．升高温度　　　 B．增大压强　　　 C．通入CO　　　 D．通入H₂　

　 (2)在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________(填字母)。

　　　 A．向正反应方向移动　　　 B．向逆反应方向移动　　　 C．不移动　　 　　　

作出此判断的理由是_____________________________________________________

　　　 ________________________________________________________________________

Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

(3)由上表数据可得出多个结论。

结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。

结论二：______________________________________________________________

______________________________________________________________。

23．金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：

　 (1)用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO₂)₂SO₄溶液。写出该反应的化学方程式

　　　　 ___________________________________________________________________；

　　　　 该反应______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应。

　 (2)用已知浓度的硫酸酸化的H₂C₂O₄(H₂C₂O₄中C为+3价)溶液，滴定(VO₂)₂SO₄溶液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。

VO₂⁺ + 　H₂C₂O₄ + 　　_____→ 　VO²⁺　 +　 　CO₂　 + 　　________

反应中做氧化剂的是__________，被还原的元素是_______________。

欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是__________________________相对大小。

22．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

　　　 则下列说法正确的是

　　　 A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

　　　 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L^―1

　　　 C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

　　　 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol

第二卷(共84分)