27．铬元素及其化合物在现代工业中用途十分广泛.某科研小组在探究铬及其化合物性质时得到如下的资料信息: Ⅰ 铬元素在自然界中主要以铬铁矿(FeO•Cr2O3)形式存在 Ⅱ Cr的常见化——青夏教育精英家教网—

摘要：27．铬元素及其化合物在现代工业中用途十分广泛.某科研小组在探究铬及其化合物性质时得到如下的资料信息: Ⅰ 铬元素在自然界中主要以铬铁矿(FeO•Cr2O3)形式存在 Ⅱ Cr的常见化合价:+2.+3.+6 Ⅲ 这种元素以不同化合物的形式存在时颜色不同.故被称为“多彩的元素微粒 Cr(OH)3 CrO2- Na2CrO4 Cr3+ Ag2CrO4 Cr2O72- BaCrO4 颜色灰绿色绿色黄色紫色砖红色橙色柠橙黄色 Ⅳ 工业上冶炼铬的流程如下: Ⅴ 铬酸钠及硫酸钠的溶解度曲线如图: (I:Na2Cr2O7•2H2O II:Na2SO4•10H2O III:Na2SO4) 完成下列各题: (1)由Cr2O3→Cr可用铝热法.反应的方程式为 . (2)向BaCrO4浊液中滴加Ag+试剂.混合物的颜色逐渐转化为砖红色.说明Ag2CrO4 的溶解度 BaCrO4的溶解度. (3)依据以上信息分析.下列说法正确的是 . A．操作B过程中一定加入还原剂 B．铬的化合物可以做某种指示剂 C．若晶体甲为Na2SO4.则操作A是继续蒸发结晶.趁热过滤 D．若晶体甲为Na2SO4•10H2O.则操作A是继续蒸发结晶.趁热过滤 3的性质与Al(OH)3的性质相似.完成Cr(OH)3在水中的电离方程式: . 若向Cr(OH)3的浊液中逐滴滴加NaOH溶液.观察到的实验现象是: . 若继续向所得的溶液中滴加H2O2.溶液逐渐变成黄色.该变化的离子反应方程式: . (5)铬晶体基本结构单元如图(铬原子分布在立方体的顶点和体心):若金属铬的密度为ρg/cm3.铬的相对原子质量为M.NA代表阿伏加德罗常数.则晶胞的边长a为: .

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铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。

Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³^＋、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4 mol·L^－¹的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－¹的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少答一点）。

（3）调节溶液的pH=8是为了除去离子。钠离子交换树脂的原理为：

Mⁿ^＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交换的的杂质离子是。

（4）Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)

常温下，Cr(OH)的溶度积K_sp= c(Cr³⁺)• c³(OH^－)=10^－³²，要使c(Cr³⁺)降至10^－⁵mol/L，溶液的pH应调至。

（5）还原过程发生以下反应（请配平）： Na₂Cr₂O₇＋ SO₂＋

= Cr(OH) (H₂O)₅SO₄＋ Na₂SO₄；

Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。

其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇²^－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。用Fe做电极的原因为

在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。

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现代高速发展的工农业生产中，氮元素及其化合物在某些领域有着重要的作用．请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为

（2）氮气化学性质相对稳定，是由于分子中氮原子之间存在着

个σ键和

π键
（3）在周期表中，磷与氧和氮元素相邻，试比较：
氮原子的第一电离能

（填大于、小于或等于）氧原子的第一电离能，原因是

（4）工业生产中，以液态形式储存氮的氢化物，其原因是：

（5）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（

）．
列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是

．
A．所有碳原子采用sp²杂化，所有氮原子采用sp³杂化
B．一个分子中共含有15个σ键
C．属于极性分子，故极易溶于水
D．形成的晶体熔点较高．

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元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

Ⅰ.铬化学丰富多彩.

（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性?????? （填“强”或“弱”）；

⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是?????????????????????????? ；

⑶工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为??????????? mol/L。