17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．正反应一定是放热反应

B．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3

　　　 C．达到平衡时的转化率大小为：

　　　 D．正反应一定是吸热反应，且

16．如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开，闭合一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开，闭合，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是　　　 　　　 (　　 )

A．断开，闭合一段时间，溶液的要变大

　　　 B．断开，闭合时，b极上的电极反应式为：

　　　 C．断开，闭合时，a极上的电极反应式为：

　　　 D．断开，闭合时，向b极移动

15．常温下，将溶液、和三种溶液混合，所得混合溶液中下列关系一定成立的是　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．

　　　 B．

　　　 C．

　　　 D．

14．用催化还原可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①；

②；

下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等物质的量的在反应①、②中转移电子数相同

　　 B．若用标准状况下把还原为(生成的水为气态)，放出热量173.4kJ

　　　 C．由反应①可推知：；

　　　 D．若用标准状况下4.48L把还原为，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

13．下列叙述合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．直径介于之间的微粒被称为胶体

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成和

　　　 C．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是

　　　 D．麻黄碱可用于治疗支气管哮喘

31．[化学--有机化学基础](13分)

有机物A的结构简式如图所示，基团X与一H组成化合物B，基团Y与一H组成化合物C。

　 (1)化合物B能发生的化学反应有___________(填编号)

①取代反应　　 ②加成反应　 ③氧化反应　 ④加聚反应　　 ⑤消去反应

　 (2)写出化合物B与溴水发生反应的化学方程式___________。

　 (3)C的分子式为C₃H₆，该物质能使酸性KMnO₄溶液褪色。回答下列问题

①C中含有的官能团的名称为___________。

②C的结构可能有___________种。

③1molA与浓溴水反应时最多消耗B为4mol，写出A可能结构中的一种结构简式___________。

30．[化学--物质结构与性质](13分)

氮、磷、砷是同主族元素，该主族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题：

　 (1)氮原子核外电子运动状态共有_________种，L层的P电子比S电子多________个。

　 (2)砷原子核外电子排布式为___________。

　 (3)K₃[Fe(CN)₆]晶体中存在的化学键有___________(填编号)

①金属键　　　 ②离子键　　　 ③氢键　　 ④配位键　　　 ⑤极性键　　　 ⑥非极性键

(4)分析表中四种物质的相关数据，请回答：

①CH₄和SiH₄比较，沸点高低的原因是___________。

②NH₃和PH₅比较，分解温度高低的原因是___________。

③结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化

　 (5)氮化碳结构如下图，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

①写出氮化碳的化学式___________。

　　　　 ②指出氮化碳的晶体类型___________。

25．(15分)氧化铜是实验室的常用试剂。某课外活动小组利用氧化铜进行下列实验。

I．实验室有CuO和Cu粉的混合物，某学生想通过实验证明该混合物中含有氧化铜并求得铜的质量分数，设计如下方案：

回答下列问题：

　 (1)试剂W的名称是　　　　　　 ，反应方程式是　　　　　　 。

Ⅱ．为探究氢气的还原性，设计下图所示装置，将干燥的氨气缓缓通过灼热的氧化铜时间后停止加热，黑色的固体粉末变为红色，并收集到氮气。

回答下列问题：

　 (1)写出试剂名称：A　　　　　　 　B　　　　　　 。

　 (2)写出氨气与灼热的氧化铜反应的化学方程式　　　　　　 。

　 (3)能说明氨气具有还原性的实验事实是　　　　　　　　　 。

　 (4)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5小题．共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题考生从前两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。

24．(15分)某天然碱的化学组成为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c为正整数)，下面是利用天然碱制备小苏打和烧碱的流程图。

回答下列问题：

　 (1)向X的溶液中滴入酚酞试液后溶液显　　　　　　 色，原因是(写离子方程式)

　　　　　　 。向上述溶液中滴入过量的CaCl₂溶液，观察到的现象是　　　　 。

　 (2)上述由X制备小苏打和烧碱的化学方程式：　　　　　　 。

　 (3)若取3 32g天然碱样品充分加热收集到0.112L(标况)CO₂和0.45g H₂O，将所得固体于足量稀盐酸中又收集到0.56L(标况)CO₂气体，试推算该天然碱的化学组成　　　　　　 。

23．(15分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

　 (1)写出由A、C两元素组成的化合物的分子式　　　　　　　　 。

　 (2)E是金属元素，能与D的最高价氧化物的水化物发生反应，其离子方程式为　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)一定条件下，A的气体单质与B的气体单质充分反应生成6.8gBA₃气体．可放出18.44kJ热量．则该反应的热化学方程式为　　　　　　 。

　 (4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成电池，写出该电池正极的反应式

　 (5)在10L的密闭容器中，通入2mol的FC₂气体和3mol的C气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.2lmol/L，则平衡时FC₂的转化率为　　　　　　 ，平衡常数表达式为　　　　　　 。