30．(13分)[化学--有机化学基础]

　　　 聚三溴代苯乙烯()是性能优良的阻燃剂，其两种合成工艺如下图所示。

(1)D是高分子化合物，写出D的结构简式 ______________；

(2)写出A可能的结构简式___________；

(3)写出B→C的化学方程式__________________________________。

(4)设计反应①、③的目的是______________。

29．(13分)[化学--物质结构与性质]

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

(1)写出元素T的离子结构示意图　　　　 　　　；写出元素X的气态氢化物的电子式　　　　 　；写出Z元素原子的核外电子排布式：　　　　　　 ；元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。

(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是　　　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　

　　　　　　 a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深

　　　　　　 b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

　　　　　　 c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

　　　　　　 d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

25．(14分)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

(1)称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ；

②该样品中的A1N的质量分数为　　　　　 。

③常温下，NaAlO₂溶液的pH 　　　7(填＞、＜或==＝，其原因是　　　　　　 (用离子方程式解释)。

(2)另取10.00g样品置于反应器中，通入2．016L(标准状况)O₂，在高温下充分反应后测得生成气体的摩尔质量为30g/mol。(AIN不跟O₂反应)。该样品中含杂质炭　　g。

(3)合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：

CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)该反应的平衡常数表达式为 　　　 。

选考部分

第29题、30题为化学题，考生从两道化学题中各任选一题作答若第29、30题都作答，则按第30题计分；

24．(17分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

(1)请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录(划斜线部分不必填写)：

实验结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　

(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：　　　　 　。(填序号)

A．Cl₂　 　　　　　 　　　　　B．Na 　　　　　　C．Na⁺

D．Cl^－　 　　　　　　　　E．SO₂　 　　　　　F．NO₂

(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(14分)为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

(1)下列说法正确的是　　　　　　

A．高温会导致碘的损失　　　　　　　 B．碘酸钾可氧化氯化钠

C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾　 D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

(2)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，

　 　　　　　KIO₃+　　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O

该反应的氧化剂为　　　　 　。

(3)要检验食盐中是否含有IO₃^－，可以在食盐溶液中加入淀粉碘化钾溶液和稀硫酸，如果溶液变蓝色即可证明。该反应的离子方程式是　 　　　　　　　　　　，若要确认食盐中还含有K⁺，方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H₂OKIO₃ + 3H₂↑。则阳极电极反应式　　　 　。

12．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

　　　 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

　　　 C．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

　　　 D．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

第Ⅱ卷(必考部分)

11．白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O dkJ·mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是　　 　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1

　　　 B．(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

　　　 C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1

　　　 D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　

10．LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄　 负极 Li－e^－== Li⁺下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

　　　 B．放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

　　　 C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

　　　 D．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

9．下列离子方程式正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－ + Ba²⁺=BaSO₄↓

　　　 B．NaHSO₃溶液显酸性的原因：HSO₃^－= SO₃^2－+ H⁺

　　　 C．等物质的量KHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－= BaCO₃↓+H₂O

　　　 D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2－+2H₂O⇌H₂S↑+2OH^－

8．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．苯(硝基苯)：加少量水振荡，待分层后分液

　　　 B．乙醇(水)：加新制生石灰，蒸馏

　　　 C．CO₂(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管

　　　 D．乙烷(乙烯)：催化加氢