26．(14分)U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。

请回答下列问题：

　 (1)Z元素在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　 。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是　　　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

　 (2)U与X形成的18电子化合物的电子式是　　　　　　　 。

　 (3)ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)你认为U、W、X元素形成的化合物之间　　　　 (填“能”或“不能”)发生如下反应：WX + WU₃→UWX₂ + U₂X，得出此结论的理由是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　 ，

将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a L(标准状况)，则Y单质的质量是　　　　　　 g(用含a的代数式表示)。

25．(16分)芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。

　 (1)A的分子式是　　　　　 。

已知：各有机物间存在如下转化关系

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。

　 (2)E中所含官能团的名称是　　　　　 。完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列　　　 的耗氧量相同(填字母代号)。

a．C₃H₆O₃　　　　 b．C₃H₈O　　　 　c．C₂H₄　　　　 d．C₂H₆O₂

　 (3)B的结构简式是_______________________。水杨酸与小苏打反应的化学方程式是________________________________。C与F反应的化学方程式是　　　　　 　　，反应类型是____________。

　 (4)同时符合下列要求的同分异构体有_____种。

①与A互为同分异构体

②可以水解

③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。

　 (5)1 mol上述(4)中的一种有机物X ，能与4 mol NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：

m A(s)+ n B(g) p C(g)+ q D(g) 达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2 mol/L。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(ф)与温度(T)时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是　　　　 　　　　　 (　　 )

　　　 A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动

　　　 B．化学方程式中 n＞p + q

　　　 C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

　　　 D．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率

第Ⅱ卷(非选择题)

11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

	已知	类推
A	将Fe加入到CuSO4溶液中 Fe+Cu2+ =Cu+Fe2+	将Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
B	氢氧燃料电池的负极反应(稀硫酸作电解质溶液)2H2 – 4e－ == 4H+	氢氧燃料电池的负极反应(氢氧化钾溶液作电解质溶液)2H2 – 4e－ + 4OH－== 4H2O
C	用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu2+ +2H2O4H+ +O2↑+ 2Cu	用惰性电极电解CuCl2溶液 2Cu2+ + 2H2O4H+ +O2↑+ 2Cu
D	将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中 CaCO3　 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑	将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3　 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

10．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH＝4的混合溶液：c(K⁺)＝ c(NO₃^－)

　　　 B．1.0 mol/L K₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

　　　 C．浓度均为0.1 mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CO₃^2-)+ c(OH^－) + c(HCO₃^－)

　　　 D．向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液：

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

9．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为

CO(g)+O₂(g) ₌₌₌ CO₂ (g)；△H＝-283.0 kJ/mol

　　　 B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为

H₂SO₄(l)+ KOH(l)=K₂SO₄(l)+H₂O(l)；△H=-57.3 kJ/mol

　　　 C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

　　　 D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

8．已知NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体　 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是　 (　　 )

　　　 A．反应中硫酸作氧化剂

　　　 B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

　　　 C．刺激性气味的气体是氨气

　　　 D．1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

7.下列除杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用过量的碱液除去CO₂中混有的少量HCl气体

　　　 B．用渗析(透析)的方法除去肾病患者血液中的毒素物质

　　　 C．用铁粉除去FeCl₃溶液中少量的CuCl₂

　　　 D．用过量的氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH₃的产率

　　　 B．硫酸工业中，为了提高SO₃的吸收效率，在吸收塔内用稀H₂SO₄作吸收剂

　　　 C．测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液

　　　 D．为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量

5．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物　 ②煤和石油都是可再生能源　 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质　 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金　 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物　 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②④　　　　　　　 B．①⑤⑥ 　　　　　　　 C．①③④⑥ 　　　　　 D．②③④⑤