11．对反应的下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．只是还原产物，只是氧化产物

　　　 B．只是氧化剂，是还原剂

　　　 C．反应中生成时共有电子转移

　　　 D．在反应中没有表现出酸性

10．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．硫酸工业、合成氨工业、玻璃工业中都涉及氧化还原反应

　　 B．因氨水对许多金属有腐蚀作用，所以氨水不能用金属容器盛装

　　 C．一般合金的硬度比各成分金属要高，多数合金的熔点也比成分金属要高

　　　 D．有氧气参加的任何发光、发热的剧烈的化学反应才能称之为燃烧

9．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．某钾盐的水溶液显碱性，其原因是：

　　　 B．在溶液中逐滴滴入溶液至恰好完全沉淀时

　　　 C．在溶液中滴入过量的苯酚水溶液

　　　 D．在的溶液中通入标准状况下的

8．下列实验操作中一定会造成误差的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在中和热的测定实验中用代替；代替

　　 B．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH

　　 C．酸碱中和滴定实验中达到滴定终点后立即读数

　　　 D．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了

7．下列有关阿佛加德罗常数的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．气体中一定含有个原子

　 　B．常温下80克中共含有个分子

　　 C．60克二氧化硅晶体中含有个二氧化硅分子

　　　 D．的溶液中共含有个

6．下列关于一些社会热点的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．奶制品中加入三聚氰胺能提高蛋白质的含量

　　 B．新能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生

　　 C．装饰材料中释放出来的甲醛因有杀菌消毒作用，故不是居室污染物

　　　 D．2008年末巴以战争中使用的白磷弹主要是利用了白磷的毒性

28．(14分)

　 (1)氨基酸是蛋白质的基石，氮基酸分子中的氨基(-NH₃)显碱性。氢基酸往往形成一种两性离子，在水溶液中存在如下平衡：

　　　　 方框内所表示的离子(Ⅰ)的结构简式是　　　　 。

　 (2)谷氨酸的一钠盐()是味精的主要成分。当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。

　　　　 ①淀粉发生水解反应的化学方程式是　　　　　　 。

　　　 　 ②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂是　　　　　 (填字母)。

　　　 　 a．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液　　 b．H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液

　　　 　 c．NaOH溶液、CuSO₄溶液　　　　　　　 d．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液

　 (3)“沙伦逊甲醛酶定法”用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。将一定质量味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反应为-NH₂+HCHO→-N+CH₂+H₂O₄再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是　　　 　　　　　。

　 (4)味精中常含食盐，两同学分别设计甲、乙两种方案测定味精中NaCl的含量。

　　　　　 　 ①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、　　　 (填缺少的步骤)，称量沉淀质量，重复实验3次。

　　　　　 　 ②乙方案：已知AgSCN是难溶于水的沉淀a取m g味精溶于水，加入过量浓度为c₁ mol·L^-1的AgNO₃溶液，再加入少量　　　 (填可能的化学式)熔液作指示剂，用浓度为c₂ mol·L^-1的NHSCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。设测定过程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的体积分别为V₁mL和V₂mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是　　　　　　 。

27．(16分)固体粉末X由Fe₂O₄、CaO组成。某研究性学习小组选用下图中装置(夹持仪器已略去，实验前均已检查装置气密性)探究X与过量炭粉发生反应时，除生成CO₂外，是否还有其他气体产物。

　　　 请回答：

　 (1)若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则　　　　　 (填上图装置代号)装置中的仪器和试剂需称量。开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成CO₂的质量，可能的原因除产生了CO₂外的其他气体产物，还可能是　　　 。

　 (2)为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戌的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会儿气体M，停止加热后再通一会儿该气体。

　　　 　　 ①气体M可能是　　　 (填字母)。

　　　 　　 a．CO₂　　 b．H₂　　 c．N₂　 　　d．CO　 　e．O₂

　　　　 ②停止加热后再通一会儿气体M的原因是　　　　 。

　 (3)以上两套装置均存在同样的明显缺陷是　　　　 。

　 (4)该小组同学设计实验(如下图)将X进行转化(每一步均反应完全)：

　　　 　　 ①生成气体B的化学方程式是　　　　 。

　　　　 ②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液；写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：　　　　　 。

　　　　　 　 ③若已知固体X的质量为7.2g，反应中Al粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672mL，则固体D的质量是　　　　 g。

26．(16分)

　 (1)下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸(H₂S的水溶液)的是　　 (填字母)。

　　　　 a．亚硫酸受热时易分解

　　　　 b．相同条件下，亚硫酸的导电能力强于氩硫酸

　　　　 c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

　　　　 d．常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2：1和4：5

　 (2)工业上除去高压锅炉用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₄和N₃H₄(肼)。

　　　　　 　 ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氢气和液态水时，放热354.84kJ，该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　 。

　　　 　 ②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是　　 (填最简整数比)

　 (3)向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是　　　 。

　 (4)向Na₂SO₃溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液证明二者发生了氧化还原反应的方法是(写出操作、试剂、现象、结论)　　　 。

　 (5)已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称量25.2g纯净的Na₂SO₃·7H₂O(摩尔质量252g·mol^-1)晶体在高温下隔绝空气加热至恒温，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

　　　 　　 ①测得溶液的pH大于0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液的pH，原因(结合离子方程式说明)

　　　　 　　　　。

　　　 　　 ②Na₂SO₃高温分解的化学方程式是　　　　 。

25．(14分)

　 (1)某芳族化物A由碳、氢、氧三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的69倍，已知0.1 molA在氧气中完全燃烧得30.8gCO₂和0.3mol H₂O，则A的分子式是　　　 。已知A分子中苯环上有两个邻位的取代基，且A可以与NaHCO₃溶液反应。则A中氧官能团的名称是　　　　 。

　 (2)A可以与反应制得有机物B(分子式为C₉H₉O₄，遇FeCl₃溶液不能显色)，该反应的化学方程式是　　　　　　 。

　 (3)已知：

；

　　　　 则很难被氧化(R、R^/ 、R^//表示甲基)。

　　　 分子式为C₃H₄的烃可以发生如下图转化：

其中E、F均呈酸性。F可以与有机物B和乙二醇共同发生反应得到有机物G，由G通过加聚反应可以进一步合成分子式为(C₁₅H­₁₅O₆)₂的药物H。请回答：

　　　 　　 ①写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：　　　　　　 。

　　　　 a．属于链状酯类　　　　　　　　　　　　　　　 b．分子中每个碳原子上都连有氢原子

　　　 　　 ②C→D的化学方程式是　　　　　　 。

　　　　 ③H的结构简式是　　　　　　　 。