25．(14分)

　 (1)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①蒸馏烧瓶

②普通漏斗

③圆底烧瓶

④锥形瓶

⑤分液漏斗

⑥酸式滴定管

⑦碱式滴定管

A___________ B_________　 C_________　 D_________(各1分)

　 (2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是__________(2分)，烧杯的实际质量为__________g．(2分)

　 (3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A_____________，B________________，C__________________(各2分)

13．某温度下，甲、乙两个烧杯分别盛有相同浓度的KCl溶液100g。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g H₂O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g H₂O，析出晶体10g。则原溶液中KCl的质量分数为　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 25%　　　　　　　　 B． 20%　　　　　　　　 C． 15%　　　　　　　　 D． 10%

第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)

12．下列反应的离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 稀硝酸与过量的铁屑反应：　 3Fe+8H⁺+2NO₃^－＝3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

B． 硫酸铝溶液与过量的氨水反应：

C． 苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O¯+CO₂+H₂O_→2C₆H₅OH+CO₃^2－

D． 醋酸钠的水解反应：CH₃COO^－+H₃O⁺＝CH₃COOH+H₂O

11．已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是　　　　　　　 (　　 )

A． 在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类相同　

B． 在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C． NaHA溶液PH一定大于7　　　　　　　

D． 在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)> c(OH^-)

9． 已知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)　 △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 降低温度和增大压强　　　　 　　　　　 B． 降低温度和减小压强

C． 升高温度和减小压强　　　　　 　　　 D．升高温度和增大压强

8．下列叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10g ZnSO₄·7H₂O溶解在90g水中

B．常温常压下，22.4L的NO₂气体含有1.81×10²⁴个原子

C．为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量即可

D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

7．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．它的分子式是

C．它可以在一定条件下与氢气发生加成反应

D．该物质是高分子化合物

29．(15分)煤的气化的液化不仅可以使煤变成清洁的能源，也是化工原料的重要来源之一，下图是由煤气化后的产物进行化学合成的一系列转化，其中，F分子中的碳原子数是E的3倍；E分子中含有两个相同的官能团，且两个官能团不边顺同一个碳原子上；M分子中含有4个碳原子。其它与本题无关的生物均已略去。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)写出下列物质的结构简式并回答问题：

A为___________；D为___________；A与H两物质相互关系是___________。

　 (2)写出下列反应的化学方程式并指出E→F的反应类型：CH₂COOH+E→F__________，反应类型____________；M与新制的氢氧化铜悬浊液共热_______。

　 (3)与H互为同分异构体且与H含有相同官能团，但在碳链不变的情况下不能催化氧化的化合物结构简式为______________。

28．(15分)利用Na₂O₂与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na₂O₂样品中Na₂O₂的质量分数。

　 (1)实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na₂O₂样品的质量最合适的是_______。

A．0.1~0.2g　　　 B．2.5~3.0g　 　　　　　 C．5.0~6.0g　 　　　　　 D．10~15g

　 (2)如图托盘天平称取样品，应选用下图中的_________(填①或②)。不选用另一装置的原因是_______________。

(3)因Na₂O₂与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温，应选用装置A、B中的________(填A或B)。如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na₂O₂的质量分数会________(填偏大或偏小)，原因是___________。

　 (4)如在实验中，气体摩尔体积为a L·mol^-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na₂O₂的质量分数为________________。

27．(15分)A~F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质。

　 (1)若B、C都是非金属单质，则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是_________。

　 (2)若B是金属单质，C是非金属单质，则E的分子式是________，反应②的化学方程式是_____________。

　 (3)若B、C都是化合物，则E的分子式是_________，反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是____________，反应离子方程式是_____________。