11．在一个固定容积的密闭容器中，加入m molA、n molB发生下列反应：2A(g)+B(g)

　　　　 3C(g)，平衡时C的百分含量为W%。若维持容器体积和温度不变，起始时放入amolA、bmolB、cmolC，要使平衡后C的百分含量仍为W%，则下列有关a、b、c的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①a:b=m:n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②a:b=m:n 3a/2+c=3　

　　　 ③2c/3+a=2:3c+b=1　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④a=m/3:b=n/3;c=2

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．②③④

9．a、b、c、d、e分别为MgC1_­2、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、A1C1₃溶液中的一种，已知：

①a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；

②b与d反应只产生气泡；

③e只能与a反应；下列推理不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．a一定是KOH　　 B．c一定是A1C1₃ C．e一定是MgC1₂ D．b一定是KHSO₄

　　　 B．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制C1₂：MnO₂+2H⁺+2C1^-　　 C1₂+Mn²⁺+H₂O

　　　 C．用FeC1₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu　　 Fe²⁺+Cu²⁺

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

8．下列实验操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案

　　　 B．向碳酸钠粉末中加入二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强

　　　 C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氧氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案。

　　　 D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变化，说明溶液中含有Fe²⁺

7．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高

　　　 B．CC1₄熔点比CF₄的熔点高，是由于它们的晶体类型不同

　　　 C．非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体

　　　 D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

6．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质　　　

　　　 B．“酸可以除锈”，“热纯碱溶液去油污” 都是发生了化学变化

　　　 C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”BaCO₃等不溶于水的物质

　　　 D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

29．(15分)二氯化硫(SCl₂)熔点－78℃，沸点59℃，密度1.638g/cm³，遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是由氯气与硫反应(该反应为放热反应)合成二氯化硫的实验装置。

　　 试填写下列空白：

　 (1)装置A中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，装置B盛放的药品是　　　　　　　 ，C中盛放的药品是　　　　　　　　 。

　 (2)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是　　　　　　　　 。

　 (3)实验时，D装置需将加热温度控制在50℃-59℃，最好采用　　 加热。为了防止E中所得液体挥发，采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)F装置的作用是：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)由SCl₂与SO₃作用生成SOCl₂的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制取X的主要反应之一。

　　 请按要求填空：

　 (1)写出下列物质的化学式

　　　　 A 　　　　　　　、E　　　　　　　　 、Y　　　　　　　　

　 (2)反应⑤的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)常温下，G和X反应生成Z，写出鉴定Z中阳离子的实验方法和现象：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(18分)(1)在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃(g)和1molO₂(g)，在一定温度下使其反应，反应至4min时，O₂的浓度为0.08mol/L，当反应进行到8min时，反应达到平衡，此时SO₃的浓度c(SO₃)=amol/L。

　　 ①0min-4min内生成O₂的平均速率为v(O₂)=　　　 mol·L^－1·min^－1

②达到平衡时，c(O₂)=c(SO₂)，则a=　　　 。在下图(左图)坐标系中作出0min-8min及之后O₂、SO₃浓度随时间变化的曲线。

　　　　　 27题(1)小题　　　　　　　　　　　 27题(2)小题

　 (2)水的电离平衡曲线如上图(右图)所示：

①若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　　 增加到　　　　 。造成水的离子积增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积比为　　　　　 ，此溶液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是　　　　　　　　　　　　 　　　。

13．甲、乙 两烧杯中各盛有100mL浓度为3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比为3∶4，则加入铝粉的质量为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5.4g　　　　　　　　　　 B．3.6g　　　　　　　　　　 C．2.7g　　　　　　　　　 D．1.8g

　 (1)乙元素原子结构示意图为　　　　　　　 ，丙、丁两元素形成的常见化合物的电子式为　　　　　　 。

　 (2)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，则A和B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)1L 0.5mol/L丙的最高价氧化物的水化物与1L 0.5mol/L丁的最高价氧化物的水化物反应，放出28.65kJ热量，该反应的热化学方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)将丁单质与戊单质的水溶液充分反应可以生成两种强酸，该反应的化学方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．高铁电池是一种新型可充电电池，其电池的总反应为：

　　 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O　　 　3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

　　 下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．放电时负极反应为：3Zn－6e^－+6OH^－=3Zn(OH)₂

　　　 B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)₃+10OH^――6e=2FeO₄^2－+8H₂O

　　　 C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

　　　 D．放电时正极附近溶液的碱性增强