24．(11 分 )铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

　 (1)滤液甲的主要成分是　　　　　　

　 (2)写出反应 II 的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是　　　 (填字母序号)

a．AlO₂^― 或 Al(OH)₄^－　　　 b．OH^―　　　　 C．SiO₃^2―

　 (4)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式　　　　　　　　 ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 (5)取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

23． (11分 )海波 (Na₂S₂O₃•5H₂O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃•5H₂O；Na₂S₂O₃•5H₂O的部分性质见下表：

实验室制备海波过程如下：

　 (1)实验开始时，加入1 mL C₂H₅OH 的目的是　　　　　　　　　　　

　 (2)滤液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量 Na₂SO₃ 外，最可能存在的无机化合物杂质是

　　　　　　　　　　　　 　　　 ， 如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　 (3)过滤操作所用的玻璃仪器有　　　　　　　 　　　　　　 ， 过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)烘干滤渣 B 时应注意什么问题　　　　 　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　

22． (12 分 )某混合碱是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或② Na₂CO₃和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na₂O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L^－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚绿--二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO₃完全中和。

　 (1)某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如下图所示，请读出实验数据，填入下列表格中

　 (2)该混合碱样品的组成为　　　　　　　　 ，理由　　　　　　　　　　　 。

　 (3)将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)上述碱样中总碱量[n (Na₂O) ]是多少？写出计算过程

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21． (7分)为确定某液态有机物X(分子式为 C₂H₆O₂)的结构，某同学准备按下列程序进行探究。请完成下列填空。己知：①一个碳上连两个羟基的物质 不稳定； ②分子中不存在过氧键 (－O－O一 ) 。

　 (1)根据价键理论预测 X 的可能结构为　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 (横线可不填满)

　 (2)设计实验方案证明 X 的结构 ( 表格可不填满 )

　 (3)根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图：

要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示

②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用“△” 表示。

20．标准状况下，某同学向 100 mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．ab 段反应是：SO₂ + 2 H₂S=3S↓+2 H₂O

　　　 B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

　　　 C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L^－1

　　　 D．b 点对应的溶液导电性最强

19．Na₂O₂、HCl、Al₂O₃ 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^―、OH^―；且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．3:2:1　　 　　　　　 B．2:4:1 　　　　　　 C．2:3:1　　 　　　　　 D．4:2:1

18．某无色气体可能含有 CO₂、CO、H₂、H₂O(g) 中的一种或几种，依次进行以下处理 (每步反应均进行完全)。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的 CuO 时，固体变红色；③通过白色 CuSO₄ 粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原混合气体中一定没有 CO₂、H₂O， 一定含有H₂和CO

　　　 B．①②③④中都发生了氧化还原反应

　　　 C．③中的反应为：CO₂+3H₂O+2CuSO₄=Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄

　　　 D．由①④说明，实验过程中一定有 CO₂ 生成

17．“XY_n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X<Y)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol

　　　 B．某温度，液态 IF₅电离：2IF₅≒ IF₄⁺ +IF₆^－， 则 c (IF₄⁺)×c (IF₆^－) 是一个常数

　　　 C．BrCl与 Zn 反应生成 ZnCl₂ 和 ZnBr₂

　　　 D．XY_n 与卤素单质一样都是非极性分子

16．下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大

　　　 B． AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)≒Ag⁺(aq)+Cl^―r(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

　　　 C． AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

　　　 D．硬水含有较多Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^―、SO₄^2―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺

15．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^―、Br^―、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^-=4 OH^―

　　　 B． 电解时，a 电极周围首先放电的是Br^―而不是Cl^―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

　　　 C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

　　　 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂ 时，b 极周围会产生0.02g H₂