摘要:11.盐酸.硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸 .请就“三大酸 与金属铜反应的情况.回答下列问题: (1)我们知道.稀盐酸与铜不反应.但向稀盐酸中加入H2O2后.则可使铜溶解.该反应的化学方程式为 . 某同学未加入氧化剂.而是设计了一个实验装置.也能使铜很快溶于稀盐酸.请在下面的方框中画出该装置: (2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片.加热使之反应.被还原的硫酸是0.9 mol.则该硫酸的实际体积 100 mL. 有同学提出:若使剩余的铜片继续溶解.可向其中加入硝酸盐.可行吗? . (3)将等质量的铜片分别与等体积.过量的浓硝酸和稀硝酸反应.所得到的溶液前者呈绿色.后者呈蓝色.某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的.你同意这种看法吗? .原因是 . 另一同学提出溶液呈“绿色 是溶液中Cu2+与NO2共存的结果.请你设计实验探究此说法正确与否.简述实验方案.实验现象及由此得出的结论: . 解析:根据题意不难完成问题(1)中的化学方程式.又因铜与盐酸不反应.故应想到电解方法.问题(2)中因浓硫酸浓度变小时不能再与铜反应.故易解答.问题(3)中则应从改变二氧化氮浓度的角度分析. 答案:(1)Cu+H2O2+2HCl===CuCl2+2H2O 作图:以铜为阳极.以盐酸为电解质溶液的电解池装置. (2)> 可行 (3)不同意 等质量的铜片与等体积.过量的浓硝酸.稀硝酸反应.溶液中Cu2+的浓度基本相等 将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中.若溶液呈绿色.则该同学的结论正确.反之.不正确.

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