1．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C₆₀，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是(　)

A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

C．C₆₀是一种新型化合物

D．C₆₀熔点比金刚石熔点高

解析：“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成，肉眼不可能看到分子的运动，故A项错；C₆₀是一种单质，不是化合物，C项错；C₆₀由有机分子和球形笼状分子构成，是分子晶体，熔点比金刚石熔点低，D项错。

答案：B

11．密闭容器中有CO和空气的混合气体14 L，用电火花引燃，当充分反应后总体积为V L(假设所有体积均在同温同压下测定，且空气中O₂的体积分数以0.20计算，计算结果保留两位小数)

(1)若CO和O₂恰好反应，计算原混合气体中CO的体积分数(请写出必要过程)。

(2)若反应后总体积数V＝13时，则原混合气体可能的组成为(可不填满，也可补充)

第一种情况：V_(CO)∶V(O₂)＝__________，第二种情况：V_(CO)∶V(O₂)＝__________，第三种情况：V_(CO)∶V(O₂)＝________。

(3)反应后总体积数V的取值范围是________。

解析：设原混合气体中CO的体积为x，O₂的体积为y。

根据题意得关系式：2CO-O₂

　 2　 1

　 x　 y

列一元二次方程式组，解得则原混合气中CO的体积分数＝0.29

(2)9∶1　(CO剩余)　1∶1.2(原混合气中O₂剩余)

(3)12≤V＜14

答案：(1)0.29　(2)9∶1(CO剩余)　1∶1.2(原混合气中O₂剩余)　(3)12≤V＜14

10. 书写下列反应的离子方程式

(1)用小苏打治疗胃酸过多　(2)向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体　(3)实验室用浓盐酸和MnO₂反应制Cl₂　(4)用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板(铜制)。

解析：(1)是HCO与H⁺反应；(2)Fe³⁺发生水解反应制取胶体；(3)H⁺与MnO₂、Cl^－发生氧化还原反应；(4)Fe³⁺与Cu反应。

答案：(1)HCO+H⁺===H₂O+CO₂↑　(2)Fe³⁺+3H₂O△,Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

(3)MnO₂+4H⁺+2Cl^－△,Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺　(4)2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺

9．侯氏制碱法的步骤如下图：

试回答下列问题：

(1)若上述的悬浊液是NaHCO₃和NH₄Cl的混合液，则Ⅰ和Ⅱ的总反应为________________________________________________________________________。

(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO₃溶解度________________________________________________________________________。

(3)操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因：________________________________________________________________________。

(4)Ⅲ的操作叫____________。

(5)Ⅳ的操作叫____________。

解析：(1)从生成物是NaHCO₃和NH₄Cl两种物质不难写出Ⅰ、Ⅱ的总反应式：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl。

(2)显然溶解度NaCl>NaHCO₃，所以在NaCl的饱和溶液中才会析出NaHCO₃。

(3)如果颠倒，由于CO₂在水中的溶解度很小，再通入NH₃也不可能产生大量HCO，故不可能析出NaHCO₃晶体。

(4)把不溶晶体与液体分离的方法称为过滤。

(5)Ⅳ操作是对NaHCO₃进行加热，使其分解，同时使挥发性物质气化而除去。

答案：(1)NaCl+NH₃+CO₂+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl　(2)大　(3)CO₂在水中的溶解度很小，再通入NH₃也不可能产生大量HCO，故不可能析出NaHCO₃晶体　(4)过滤　(5)灼烧

8．下列关于一氧化碳的用途源于一氧化碳的还原性的是(　)

①作燃料　②跟氢气合成甲醇　③和水蒸气反应制H₂　④与灼热的Fe₃O₄反应

A．只有①②　 B．只有①②③　 C．只有①②④　 D．只有①③④

解析：写出各反应的化学方程式，标出产物中各元素化合价，便知在哪个反应中CO作为还原剂。

答案：D

7． 某混合气体G可能含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用a.无水CuSO₄，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是(　)

A．G→a→e→b→f→d→c　 　　　　 B．G→c→d→b→e→f→a

C．G→a→e→f→b→d→c　 　　　　 D．G→b→e→f→a→d→c

解析：首先用无水CuSO₄检验水，然后用酸性品红溶液检验SO₂，因为SO₂和CO₂均使澄清石灰水变浑浊，因此应用酸性KMnO₄除去SO₂后再用澄清石灰水检验CO₂，最后用碱石灰干燥剩余气体后，再用灼热CuO检验CO的存在。

答案：C

6． 最近我国科学家开发出第五形态的固态碳，外形类似海绵，并具有磁性，这种固体碳与金刚石的关系是(　)

A．同系物　 　　B．同位素　 C．同分异构体　 D．同素异形体

解析：固态碳与金刚石均是由碳元素构成的单质，两者互为同素异形体。

答案：D

5. 　科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，它们互称为(　)

A．同系物 　B．同分异构体 　C．同素异形体　 D．同位素

解析：C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀和C₆₀都是由碳元素形成的单质，它们互为同素异形体。

答案：C

4．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是(　)

A．K⁺、Na⁺、SO、S₂O　 　　 B．NH、Mg²⁺、SO、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、HCO、Cl^－　 　　　　　　 D．K⁺、Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO

解析：pH＝1的溶液中含有大量的H⁺，在讨论离子共存时，应将H⁺与各离子组放在一块讨论。A不能与H⁺大量共存，因A项中有S₂O；C项中有HCO；D项中有

[Al(OH)₄]^－，故答案为B。

答案：B

0．050 mol　 0.050 mol　 0.100 mol

＝＝＝。

答案：B