1．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是( )
A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C．C60是一种新型化合物
D．C60熔点比金刚石熔点高
解析：“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成，肉眼不可能看到分子的运动，故A项错；C60是一种单质，不是化合物，C项错；C60由有机分子和球形笼状分子构成，是分子晶体，熔点比金刚石熔点低，D项错。
答案：B
11．密闭容器中有CO和空气的混合气体14 L，用电火花引燃，当充分反应后总体积为V L(假设所有体积均在同温同压下测定，且空气中O2的体积分数以0.20计算，计算结果保留两位小数)
(1)若CO和O2恰好反应，计算原混合气体中CO的体积分数(请写出必要过程)。
(2)若反应后总体积数V＝13时，则原混合气体可能的组成为(可不填满，也可补充)
第一种情况：V(CO)∶V(O2)＝__________，第二种情况：V(CO)∶V(O2)＝__________，第三种情况：V(CO)∶V(O2)＝________。
(3)反应后总体积数V的取值范围是________。
解析：设原混合气体中CO的体积为x，O2的体积为y。
根据题意得关系式：2CO-O2
2 1
x y
列一元二次方程式组，解得则原混合气中CO的体积分数＝0.29
(2)9∶1 (CO剩余) 1∶1.2(原混合气中O2剩余)
(3)12≤V＜14
答案：(1)0.29 (2)9∶1(CO剩余) 1∶1.2(原混合气中O2剩余) (3)12≤V＜14
10. 书写下列反应的离子方程式
(1)用小苏打治疗胃酸过多 (2)向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 (3)实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2 (4)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板(铜制)。
解析：(1)是HCO与H+反应；(2)Fe3+发生水解反应制取胶体；(3)H+与MnO2、Cl－发生氧化还原反应；(4)Fe3+与Cu反应。
答案：(1)HCO+H+===H2O+CO2↑ (2)Fe3++3H2O△,Fe(OH)3(胶体)+3H+
(3)MnO2+4H++2Cl－△,Cl2↑+2H2O+Mn2+ (4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
9．侯氏制碱法的步骤如下图：
试回答下列问题：
(1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则Ⅰ和Ⅱ的总反应为________________________________________________________________________。
(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度________________________________________________________________________。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因：________________________________________________________________________。
(4)Ⅲ的操作叫____________。
(5)Ⅳ的操作叫____________。
解析：(1)从生成物是NaHCO3和NH4Cl两种物质不难写出Ⅰ、Ⅱ的总反应式：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。
(2)显然溶解度NaCl>NaHCO3，所以在NaCl的饱和溶液中才会析出NaHCO3。
(3)如果颠倒，由于CO2在水中的溶解度很小，再通入NH3也不可能产生大量HCO，故不可能析出NaHCO3晶体。
(4)把不溶晶体与液体分离的方法称为过滤。
(5)Ⅳ操作是对NaHCO3进行加热，使其分解，同时使挥发性物质气化而除去。
答案：(1)NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl (2)大 (3)CO2在水中的溶解度很小，再通入NH3也不可能产生大量HCO，故不可能析出NaHCO3晶体 (4)过滤 (5)灼烧
8．下列关于一氧化碳的用途源于一氧化碳的还原性的是( )
①作燃料 ②跟氢气合成甲醇 ③和水蒸气反应制H2 ④与灼热的Fe3O4反应
A．只有①② B．只有①②③ C．只有①②④ D．只有①③④
解析：写出各反应的化学方程式，标出产物中各元素化合价，便知在哪个反应中CO作为还原剂。
答案：D
7． 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( )
A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→a
C．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→c
解析：首先用无水CuSO4检验水，然后用酸性品红溶液检验SO2，因为SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，因此应用酸性KMnO4除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2，最后用碱石灰干燥剩余气体后，再用灼热CuO检验CO的存在。
答案：C
6． 最近我国科学家开发出第五形态的固态碳，外形类似海绵，并具有磁性，这种固体碳与金刚石的关系是( )
A．同系物 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体
解析：固态碳与金刚石均是由碳元素构成的单质，两者互为同素异形体。
5. 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为( )
A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素
解析：C50、C70、C120、C540和C60都是由碳元素形成的单质，它们互为同素异形体。
4．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A．K+、Na+、SO、S2O B．NH、Mg2+、SO、Cl－
C．Na+、K+、HCO、Cl－ D．K+、Na+、[Al(OH)4]－、NO
解析：pH＝1的溶液中含有大量的H+，在讨论离子共存时，应将H+与各离子组放在一块讨论。A不能与H+大量共存，因A项中有S2O；C项中有HCO；D项中有
[Al(OH)4]－，故答案为B。
0．050 mol 0.050 mol 0.100 mol
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