7．(2008·重庆理综，6)下列做法中用到物质氧化性的是(　)

A.明矾净化水　 B．纯碱除去油污　 C．臭氧消毒餐具　 D．食醋清洗水垢

解析：本题考查对物质氧化性和有关电解质溶液知识的辨析。明矾净水原理是Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀；纯碱去油污原理是CO水解使得溶液呈碱性；CO+H₂OHCO+OH^－；臭氧消毒利用了O₃的强氧化性；食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。

答案：C

6.　 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下 反 应制得：3SiO₂+6C+2N₂ Si₃N₄+6CO，对该反应下列说法正确的是(　)

A. 该反应的氧化剂是SiO₂和N₂　

B．该反应的还原产物为Si₃N₄

C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7　

D．1 mol Si₃N₄生成时共转移6 mol电子

解析：从元素化合价变化可知，N₂为氧化剂，C为还原剂，SiO₂既不是氧化剂也不是还原剂，还原产物为Si₃N₄。该反应中氧化剂和还原剂质量比为7∶9，当生成1 mol Si₃N₄时，有2 mol N₂参加反应，共转移12 mol电子。

答案：B

5．某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　)

①原溶液中的Br^－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化　③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺　④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^－、Fe²⁺、Br^－均被完全氧化

A.①②③　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③④

解析：溶液中离子的还原性强弱顺序为：I^－>Fe²⁺>Br^－，向溶液中通入一定量Cl₂后，再往溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明Cl₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，此时溶液中的I^－已全部被氧化，由④的描述可知，溶液中不存在Br^－，即Br^－已被Cl₂全部氧化，也就是说原溶液中的I^－、Fe²⁺、Br^－已全部氧化。

答案：B

4．(2009·潍坊统考)以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O₂，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以下可作为缓蚀剂的是(　)

A.KMnO₄　 B．NaNO₂　 C．FeCl₃　 D．HNO₃

解析：由于氧气具有氧化性，故应选择还原剂除去水基漆中的氧气，所以选B。

答案：B

3．下列离子方程式中错误的是(　)

A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O

B．NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH+OH^－===NH₃·H₂O

C．锌片插入硝酸银溶液中Zn+2Ag⁺===Zn²⁺+2Ag

D．向0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液中滴入0.1 mol·L^－1 KAl(SO₄)₂溶液至沉淀物质的量达到最大值：2Al³⁺+3SO+3Ba²⁺+6OH^－===2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

解析：B项中Al³⁺比NH结合OH^－能力强，应该是Al³⁺先与OH^－反应，生成Al(OH)₃沉淀。

答案：B

2．氢化钙(CaH₂)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O===Ca(OH)₂+2H₂↑，下列说法不正确的是(　)

A. CaH₂既是还原剂，又是氧化剂　 　 B．H₂既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH₂是还原剂，H₂O是氧化剂　 　　　 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1

解析：此题的关键是分析判断出CaH₂中氢元素的化合价为－1价(因金属元素钙不可能有负价态，在化合物中钙元素只有+2价)。

答案：A

1．下列离子方程式正确的是(　)

A. 向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^－===H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O+2Cl₂+3H₂O===2SO+4Cl^－+6H⁺

解析：A项中的氨水应写成分子式；B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S₂O氧化成SO，正确的离子方程式应为S₂O+4Cl₂+5H₂O===2SO+8Cl^－+10H⁺，故D错。

答案：C

12. 将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反　 应)

。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有　　　　　　　　 ；

(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有　　　　　　　　　　 　；

(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有　　　　 ，可能有　　　　 。

解析：本题属于物质共存问题。解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有：①Fe+2FeCl₃===3FeCl₂

②Fe+CuCl₂===Cu+FeCl₂

③Cu+2FeCl₃===2FeCl₂+CuCl₂

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺，因为它们能发生上述①②反应。

(2)若CuCl₂有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe²⁺、Fe³⁺或Fe²⁺、Cu。

(3)若FeCl₃和CuCl₂均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe²⁺。

答案：(1)Fe³⁺、Cu²⁺　(2)Fe²⁺、Fe³⁺或Fe²⁺、Cu　(3)Fe、Cu　Fe²⁺

11．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后`溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是A____(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是A__。

(2)现提供以下试剂：

A. 酸性高锰酸钾溶液　 　　　　　　　 B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳　 　　　　　　　　　　　　　　 D．硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是　　　　 。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？　　　　 ，理由是　　　　　　　　 。

解析：溴能够溶解于有机溶剂中，而Fe³⁺可以用KSCN溶液检验。

答案：(1)Br₂　Fe³⁺

(2)如下表：

(3)Fe²⁺　不可以　因为Br₂和Fe³⁺都能把I^－氧化成I₂

10．传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。

(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：　　　　　　　 ，

氧化剂是　　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　 。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是　　　　　　　 ，

从元素化合价的变化来看，该反应的特点是　　　　　　　 。

(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和　　　　　　　 ，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH₂Cl，NH₂Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH₃+HClO===H₂O+NH₂Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H₂O+NH₂Cl===NH₃↑+HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是　　　　　　　 　(填序号)。

A.氧化还原反应　 B．非氧化还原反应　 C．置换反应　 D．复分解反应

解析：(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应，分析反应中元素化合价的变化特点，只有氯元素的化合价发生了变化，所以Cl₂既是氧化剂，又是还原剂。

(2)由题给的两个化学方程式可知，所有元素的化合价并没有发生变化，故它们均不是氧化还原反应，肯定不是置换反应，是NH₃中的H原子与HClO中的Cl原子发生了交换，故是复分解反应。

答案：(1)H₂O+Cl₂HCl+HClO　Cl₂　Cl₂　氧化剂和还原剂是同一种物质　同种元素的化合价既升高，又降低　(2)HCl　BD