16. 某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学认为Na2SO3、Na2CO3溶液都显碱性，于是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？
(2)在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？
(3)在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的 可加以区分，有关反应的化学方程式分别为： 。
(4)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
解析：判断物质所属的类别及利用实验探究物质的性质要注意物质的组成，例如：Na2CO3、Na2SO3都是盐，即使溶液显碱性也不能看作是碱。
答案：(1)不合理，Na2CO3和Na2SO3均属于盐类，只是它们水解显碱性。
(2)利用焰色反应，焰色反应呈紫色的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl。
(3)H2SO4 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O，Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
(4)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液
