2．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO的颜色，而不是K⁺的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是(　)

A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K⁺无色

C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺无反应

D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色退去，表明MnO离子为紫红色

解析：A项中高锰酸钾晶体加热分解过程中，固体物质的颜色变化不明显。

答案：A

1. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是(　)

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH　②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀　④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验　⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体　⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验　⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化　　　　　　　　　　　　　　　

A．②③⑦　 B．③④⑤　 C. ⑤⑥⑦　 D．④⑥⑦

解析：①需要使用玻璃棒蘸取待测液；②需使用玻璃棒搅拌以加速固体的溶解，过滤时应使用玻璃棒引流；⑥⑦需使用玻璃棒不断搅拌混合物。

答案：B

10. 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为____________(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是____________________________________________________。

(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应____________，活塞b应________________________________________________________________________，

需要加热的仪器装置有________________(填代号)，m中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：________________________________________________________________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有________性。

解析：(1)制取干燥纯净的CO气体，应用A中的NaOH溶液除去CO₂，用C中澄清石灰水验证CO₂已除尽，用B中浓硫酸干燥得纯净CO气体。E中反应为CuO+COCu+CO₂，再用C中澄清石灰水验证生成CO₂气体，尾气CO气体用点燃法除去，防止污染环境。

(2)关闭活塞a，打开b，稀硫酸和A中生成的Na₂CO₃反应，生成的CO₂气体中含水蒸气，共同和E中Na₂O₂反应生成O₂，再通过D除去CO₂，B干燥得纯净O₂，加热k使乙醇挥发，O₂和乙醇在加热条件下被Cu网催化氧化生成CH₃CHO。

(3)①NaOH固体溶于水，吸水放热，抑制NH₃·H₂O电离，均有利于NH₃逸出。NH₃+H₂O NH₃·H₂O　NH+OH^－生成的NH₃经G中碱石灰干燥后，在E中，NH₃与空气中的O₂在预热的铂铑合金网催化下发生反应，即4NH₃+5O₂铂铑合金△4NO+6H₂O，NH₃在该反应中体现了还原性，最后用D中NaOH除去尾气中NO，防止污染空气，4NO+3O₂+4NaOH===4NaNO₃+2H₂O。

答案：(1)ACBECF　A、B之间的C装置中溶液保持澄清，E、F之间的C装置中溶液变浑浊

(2)关闭　打开　k、m　2CH₃CH₂OH+O₂Cu△2CH₃CHO+2H₂O　(3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH^－增大了氨水中OH^－的浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出　②还原

9. 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验得知其具有可燃性。若将同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是______。(填序号)

A．铝与Cl^－反应，铝与SO不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

E．生成的氯化铝溶于水，而生成的硫酸铝不溶于水

(2)铝片表面出现的暗红色物质是__________。

(3)放出的气体是__________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析，开始阶段产生气体的速率不断加快的原因________________________________________________________________________。

(4)某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

(5)以除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

其中正确的是__________(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与________有关。

解析：(1)同浓度的CuCl₂溶液和CuSO₄溶液，阳离子相同，阴离子不同，在短时间内前者与铝反应而后者不能，说明是阴离子的影响。在CuSO₄溶液与铝反应的试管中加少量CuCl₂溶液，若反应加快，则说明上述推论正确。

(3)产生大量气泡，温度迅速上升，气体具有可燃性，可知铝与H⁺反应生成H₂。

(4)由(1)中选项D可知，使铝能与CuSO₄反应的关键是除去铝表面的氧化膜。

(5)在碱性溶液中，铝的活动性强于镁，铝作负极。在酸性溶液中，镁的活动性强于铝，镁作负极。由于铝遇浓硝酸钝化，在浓HNO₃中，镁作负极。

答案：(1)D　(2)Cu　(3)H₂　①随着反应进行，生成的Al³⁺的浓度越大，水解程度越大，产生的H⁺的浓度增大；②该反应放热，温度升高反应加快；③铜与铝构成原电池，加快铝溶解　(4)AB　(5)AC　电解质性质

8．(2009·上海单科，26)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

a．稀硫酸与硫化亚铁　 b．稀硝酸与硫化亚铁

c．稀硫酸与硫化钠 　　d．稀盐酸与硫化亚铁

(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：________(填编号)。

(3)如下图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是________________________________________________________________________。

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

反应过程中，溶液的pH＝________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是________。

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是________________________________________________________________________。

解析：(1)用启普发生器制取气体，要求反应物是块状固体与液体。HNO₃具有强氧化性，与FeS反应不能生成H₂S，故答案为a、d。

(2)通过分液漏斗控制酸的滴速来控制反应速率。

(3)点燃H₂S气体，产物有SO₂、S和H₂O，SO₂使品红溶液退色，生成的S和H₂O附着在瓶壁上。

(4)由SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O可知，反应过程中，溶液的酸性减弱，pH变大。

(5)安全装置的连接方式是长进短出。

(6)H₂S的体积分数为30%，则O₂的体积分数约为×70%＝14%，两种气体的体积比约为2∶1，所发生的反应为2H₂S+O₂2S↓+2H₂O，故爆炸产物为S和H₂O。

答案：(1)ad　(2)②③④　(3)品红溶液退色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴　(4)SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O　变大　(5)b　(6)S、H₂O

7．用下图所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(　)

A．装置甲：防止铁钉生锈　 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯　 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

解析：乙中乙烯、乙炔均能与KMnO₄(H⁺)溶液反应，丙中应选用饱和Na₂CO₃溶液作吸收剂。

答案：AD

6．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是(　)

A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

B．抑制Fe²⁺的水解，用稀硝酸酸化

C．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验

D．确认溶液中含有SO时，用盐酸酸化，再检验

解析：A项KMnO₄能氧化盐酸产生Cl₂；B项HNO₃能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺；C项H₂SO₄酸化会生成Ag₂SO₄沉淀，应用HNO₃酸化。

答案：D

5.　 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是(　)

A．测得其pH＝7

B．跟钠反应生成氢气

C．电解时得到氢气和氧气，且两者在相同状态下的体积比为2∶1

D．在1.013×10⁵ Pa时沸点为100℃

解析：A项未确定温度，pH＝7时不一定是中性，即使是中性也不一定是纯水；B项中能与钠反应生成氢气的不一定是水，也可能是其它溶液；C项，电解时产生H₂与O₂之比为2∶1，可能是H₂SO₄或Na₂SO₄等水溶液。

答案：D

4．下列实验方法正确的是(　)

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂

C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较

D．配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液需要用到的仪器有天平、容量瓶、烧杯

解析：B项引入NaCl杂质，C项pH试纸不能润湿，D项缺少玻璃棒及胶头滴管。

答案：A

3．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是(　)

A．制Cl₂：MnO₂、HCl(浓)　 　　　　 B．制NH₃：浓氨水、生石灰

C．制NO：HNO₃(稀)、Cu 　 D．制CO₂：H₂SO₄(稀)、CaCO₃

解析：CaCO₃与稀H₂SO₄反应生成的CaSO₄微溶于水，覆盖在CaCO₃表面，不能进一步反应。

答案：D